2026年北京高考化学二轮复习重难点04 阿伏加德罗常数（重难专练）（原卷版）

重难点04阿伏加德罗常数内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积1.使用“Vm=22.4L·mol-1”计算的两个前提条件：①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0℃、101kPa)下，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为NA，即Vm=22.4L·mol-1。非气体不适用。2.常考的标准状况下的非气态物质：H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。①常温常压下，气体体积不能通过22.4L·mol-1转化计算；②常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)二、阿伏加德罗常数与电子转移1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算。3.要注意特殊物质。如：①由Na2O2、H2O2制取1molO2转移2mol电子；②Fe与S、I2、非氧化性酸反应，1molFe转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3mol电子。4．判断电子转移总数做到“三注意”(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。5．熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液或1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响1.可逆反应：2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能进行到底。2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目不能具体确定。3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应。五、阿伏加德罗常数与物质的结构1.物质中粒子的数目(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8g重水(D2O)中所含的质子数等。(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH等。2.物质结构中的价键数目(1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。(2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1molSiO2中含有4NA个Si—O；1mol金刚石含有2NA个C—C；1mol白磷中含P—P的数目为6NA等。(4)注意σ键和π键的判断，单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；配位键属于σ键。(5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。（建议用时：10分钟）1．（24-25高三上·北京海淀·月考）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．30g甲醛中含共用电子对总数为3NAB．标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NAC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA2．（24-25高三上·北京·月考）用NAA．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01B．7.8gNa2OC．标准状况下，5.6LH2O所含OD．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.1N3．（24-25高三上·北京丰台·期中）用NAA．SO2B．标准状况下，18gHC．1mol⋅L−1D．同温同压下，等体积的CO与CO24．（24-25高三上·北京海淀·月考）设NAA．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3B．标准状况下，22.4LO2和HC．2.3g钠分别完全转化为Na2O和D．一定条件下，1molN2与3molH25．（25-26高三上·北京丰台·开学考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na能与乙醇反应，1mol乙醇中含有共价键的数目为7NAB．2.3gNa与足量水反应，产生气体的体积为1.12L(标准状况)C．1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的数目为2NAD．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32−6．（25-26高三上·北京·开学考试）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得CH3OH，进而合成了淀粉，化学式为C6A．16.2g淀粉C6HB．通过CO2与H2制得32gCH3OHC．标准状况下，22.4LCH3OH中含有3D．同温同压下，O2和CO2的密度之比为8：117．（25-26高三上·北京·月考）用NAA．标准状况下，相同体积的CO2和HB．12g金刚石中C−C．质量相同的H2O和D．标准状况下，78g苯中σ键数为12NA，8．（24-25高三上·北京海淀·期中）用NAA．1mol羟基含有的电子数目为10B．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为C．2L0.1mol⋅L−1的AlClD．1molN2与5molH2充分反应可生成NH（建议用时：10分钟）9．（24-25高三下·北京·开学考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，0.1molNH3的体积为2.24LB．1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为2NAC．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32−数目小于0.1ND．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9mol·L-110．（24-25高三下·北京·开学考试）用NAA．1molN2H4B．1L0.1mol⋅C．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2D．22.4L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为11．（2025·北京丰台·二模）用NAA．1molC2HB．1mol基态Cr原子的未成对电子数为4NC．46gNO2和N2D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为12．（24-25高三上·北京·月考）NAA．56gFe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为B．标准状况下，5.6LH2O所含C．28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2ND．0.1mol⋅L-1NH4Cl13．（24-25高三上·北京海淀·期中）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．常温常压下，18gH2O中含有NA个水分子C．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个SO4D．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子14．（2025·北京大兴·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[C2HA．1 mol Pb含有的价电子数目为B．1 molCC．1 molC2HD．每消耗2.3gNa，反应转移的电子数目为15．（24-25高三上·北京房山·期末）实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是A．向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色B．1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NAC．标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4LD．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故Na与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和16．（24-25高三上·北京丰台·期末）下列说法正确的是A．pH=1的醋酸溶液中，c(HB．等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3C．标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为6.02×D．28gFe与足量S充分反应，转移电子数约为9.03×（建议用时：20分钟）17．（2025·北京海淀·三模）用NAA．1molC2H2B．1mol/LHCl溶液中C．46gNO2和ND．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H218．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是A．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4+D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为019．（25-26高三上·北京·开学考试）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A．7g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为NAB．标准状况下，5.6LCCl4中所含C-Cl键的数目约为6.02×C．常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAD．60g二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2NA20．（25-26高三上·北京·月考）用NAA．质量相同的H2O和B．等物质的量的Na2O和C．1.0mol⋅L−1D．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为221．（25-26高三上·北京·月考）下列说法正确的是A．7.8gNa2OB．密闭容器中，2molSO2和1molO2C．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于ND．在反应3NO2+H22．（25-26高三上·北京海淀·期中）用NAA．1.8gD2OB．0.1mol⋅L−1的AlCl3C．4.6g乙醇中所含C−HD．1molN2与5molH2充分反应生成NH23．（2025·北京·模拟预测）将6mL0.05mol⋅L−1的KI溶液与1mL0.05mol⋅L−1的A．上述反应过程中转移的电子的数目为5×B．5.6gFe3+中含有的未成对电子的数目为0.5C．0.05mol⋅L−1的FeCl3D．SCN−24．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NAB．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA25．（25-26高三上·北京·月考）用NAA．标准状况下，1.12 L苯所含碳原子数为0.3B．常温下，0.1 mol铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为0.3C．5.6 g Fe与足量S充分反应转移的电子数为0.3D．常温常压下，28 g氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为26．（25-26高三上·北京·月考）用NAA．1mol羟基含有的电子数目为7NB．1molCl2通入水中充分反应转移的电子数目为