金太阳陕西省2026届高三下学期3月联考化学（26-287C）+答案

本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：A.箭体蒙皮——不锈钢(金属材料)C.燃料储箱密封垫——丁腈橡胶(复合材料)D.太阳能电池板基板——聚酰亚胺树脂(有机高分子材料)B.羟基(一OH)的电子式：A.甲苯可用于制备食品防腐剂苯甲酸钠B.反应②:Cu²++2OH⁻—Cu(OH)₂↓D.反应④:Cu₂O+4NH₃·H₂O—2[Cu(NH₃)₂]+(块状)饱和饱和A.制备CO₂气体B.制备NH₃C.制备NaHCO₃晶体A.化合物X的名称为丙烯酸甲酯B.化合物Y存在对映异构体C.化合物Y、Z所含的官能团种类完全相同实例ACO的沸点高于N₂BCDBF₃的键角大于NF₃孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是A.基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C.SiCl₄水解过程中中心原子的杂化方式有2种D.已知PCl₃的水解产物为H₃PO₃和HCl,推测其水解类型为亲核水解C.③中加入NaF固体，使Fe³++SCN-—[Fe(SCN)]²+平衡逆向移动11.由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O,Li₂O的某一种晶胞结构如图所示，该Li₂O晶体的密度为bg·cm⁻³,晶胞中P的坐标为(0,0,0),设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.晶胞中O²-的配位数为8B.基态Lit的电子云轮廓图为球形C.N的坐标为D.晶胞中O²-与Li+之间的最近距离镍基电极锌基电极镍基电极锌基电极A.a点溶液的pH>12C.若b点V[CH₃COOH(aq)]=20mL,则x=0.1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为(2)上述流程涉及的金属元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号)。(3)“除铁”时，先向酸浸液中加入MnO₂,充分反应后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0~4.5,得到滤渣1。写出该过程中加入MnO₂后发生反应的离子方程式：得到的滤渣1中除了含过量的MnO₂外，还含有(填化学式)。(4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液并控制溶液pH=5.0,钴将以Co(OH)₃形式沉淀。补充并配平该反应的离子方程式：S₂O?-+_Co²++ (5)将Co(OH)₃隔绝空气灼烧，若温度控制不当，Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是。铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co²+的还原性 16.(14分)呋喃丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇或碱性溶液，广泛应用于医药、化妆品、香料等的合成。实验室制备呋喃丙烯酸的原理及实验装置如下：已知：呋喃甲醛的沸点为162℃;乙酸酐的沸点为140℃,遇水易水解。实验步骤：I.制备呋喃丙烯酸向100mL三颈烧瓶中依次加入5.0mL(密度为1.16g·mL⁻¹)呋喃甲醛和6.0gK₂CO₃,再滴加14mL乙酸酐，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流反应1.5h。Ⅱ.纯化呋喃丙烯酸将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入Na₂CO₃固体调节过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g呋喃丙烯酸样品。Ⅲ.测定呋喃丙烯酸样品的纯度称取0.3027g呋喃丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1200mol·L⁻¹NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。回答下列问题：(1)仪器a的名称是,其作用是。(2)步骤Ⅱ中加入Na₂CO₃固体的作用是-0(3)配制100mL0.1200mol·L-¹的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号)。A.玻璃棒B.烧杯C.100mL容量瓶D.干燥管E.胶头滴管F.锥形瓶A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放呋喃丙烯酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(6)制得的呋喃丙烯酸晶体的纯度为%(保留一位小数)。17.(15分)甲醇是一种重要的燃料和化工原料。(1)分别在有催化剂和无催化剂条件下，CO₂与氢气反应的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态)。【高三化学▲第6页(共8页】-1.00有催化剂今-1.00 Ⅱ.中国科学院发现了一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇。在5.0MPa下，将5molCO₂和12molH₂通入密闭容器中，在催化剂作用下，发生上述主反应，同时有副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H>0发生，CO₂的转化率(α)随温度的变化k65micnon.0C.0①Br2的CCl₄溶液②①能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应②红外光谱显示分子中无甲基③与FeCl₃溶液混合无明显现象产生④核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:2:2高三化学参考答案7.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。BF₃的键角大于NF₃是因为BF₃中B的杂化方式为sp²,NF₃中N的杂化方式为sp³,D项符合题意。反应，不能说明Fe³+的氧化性弱于I₂,D项错误。11.D【解析】本题主要考查物质与晶胞有关的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。一个晶胞的质量为g,该Li₂O晶体的密度为bg·cm⁻³,则晶胞边长pm,D项错误。应②为2Fe³++3CIO-+100H-—2FeO²-+3Cl-+5H₂O,Fe(NO₃)3D项错误。13.D【解析】本题主要考查电解池相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电时，锌基电极为负极，Zn转化为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂,电极反应式为5Zn+2CO₃-+6OH⁻-10e⁻—2ZnCO₃·3Zn(OH)₂,混合电解液中没有Zn²+,D项错误。14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。a点溶液是浓度均为0.01mol·L⁻¹的NaOH和NH₃·H₂O部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01mol·L-¹,pOH<2,pH>12,A项正确；d点溶液的项正确；由电导率图像可知，b点醋酸恰好与氢氧化钠完全反应，若b点V(CH₃COOH)=20mL,则x=0.01,C项错误；c点时NaOH和NH₃·H₂O的混合溶液与醋酸恰好完全中和，溶液中溶质为CH₃COONa、CH₃COONH₄,D项正确。15.(1)加快搅拌速率(或适当升高温度或延长浸取时间，2分)(2)Zn(2分)(3)MnO₂+4H++2Fe²+—Mn²++2Fe³++2H₂O(2分);Fe(OH)₃和CaSO₄(2分)(5));弱于(2分)【解析】本题主要考查以钴渣为原料回收钴、镍的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。(1)从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有加快搅拌速率、适当升高温度、延长浸取时间或适当增大硫酸的浓度。(3)由于“酸浸”时加入硫酸，向酸浸液中加入MnO₂,充分反应后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0～4.5,得到的滤渣1的主要成分为MnO₂、Fe(OH)₃和CaSO₄。(5)根据题意，Co(OH)₃中Co被还原为CoO杂质，同时氧元素的化合价化学方程式为。根据已知条件①,“除铁”时加入的过氧化氢只能氧化Fe²+,则Co²+的还原性弱于Fe²+。16.(1)(球形)干燥管(2分);防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解(2分)(2)将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的盐(2分)(3)ABCE(错写不得分，漏写且正确得1分，2分)(4)重结晶(2分)(6)96.1(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(1)仪器a的名称是(球形)干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入烧(2)步骤Ⅱ是纯化呋喃丙烯酸，加入Na₂CO₃固体的作用是将呋喃丙烯酸转化为易溶于水的(6)