化学浙江名校协作体（G12）2026年高二年级下学期返校考试(3.4-3.5)

1.本卷满分100分，练习时间90分钟；选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是C.NO₂通入NaOH溶液：2NO₂+2OH=NO₂⁻+NO₃⁻+H₂O蒸馏水蒸馏水液面离刻度干燥的湿润的红布条红布条无水CaCl₂向眼睛注视锥形瓶中溶液C.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液10.下列硫及其含硫化合物的制备方案正确的是选项目标产物A向试管中加入少量浓硫酸和一小块铁片B工业上用水吸收SO₃制备H₂SO₄C将石膏加热制熟石膏D11.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是N₂NH₃酸性电解质溶液A.Pt电极附近溶液的pH减小B.每转移1mol电子，阳极室溶液质量减轻8gC.石墨烯为阴极，电极反应为CO₂+2e⁻+2H+=HCOOHD.该装置可减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用13.近年来，研究人员发现含钒锑化物CsV₃Sb₅在超如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。晶体中少部分钒原子被其它元素A.Sb原子位于晶胞的棱心和面上B.V原子的替代原子均属于第四周期过渡元素C.该晶体属于共价晶体D.晶胞中V原子周围紧邻的Sb原子数为614.已知I:Pb₂O₃与HNO₃溶液发生反应Pb₂O₃+2H+=PbO₂+Pb²++H₂O;Ⅱ:PbO₂与酸化的MnSO₄溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。A.由反应I可知，每摩尔Pb₂O₃参与反应，转移电子数为NA15.25℃时，Ksp(CaC₂O₄)=4.0×10-⁸;H₂C₂O4的电离常数Ka=5.6×10-²,Ka2=1.5×10⁻4;H₂CO₃的电离常数Kaɪ=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11A.CaC₂O4饱和溶液中，存在c(Ca²+)=c(C₂O₄²-)+c(HC₂O₄⁻)+c(H₂C₂O₄)B.0.1molCaC₂O4固体不能完全溶于1L0.2mol/LHCl溶液中C.pH=3的NaHC₂O4溶液中，c(HC₂O₄)<c(C₂O2CO₃²⁻+H₂C₂O₄=2HCO₃⁻+C₂O₄²-16.某研究小组用铝土矿(主要成分为Al₂O₃,含少量Fe₂O₃和SiO₂)为原料制备氢氧化铝，按如已知：用NaOH溶液溶解铝土矿时SiO₂转变为难溶性铝硅酸盐。下列说法正确的是A.步骤I的加热方式为水浴加热B.步骤Ⅱ,滤液浓度较大时需控制通入CO₂的量，否则会增加Al(OH)₃沉淀中的杂质C.步骤Ⅲ,为减少Al(OH)₃吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D.电解Al(OH)₃可制得Al非选择题部分二、非选择题(本题有4小题，共52分)A.该族元素基态原子价电子层的电子自旋方向相同C.一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷-,其中电负性最大的元素是C(2)某化合物的晶胞如图1所示。(3)硅材料在生活中占有重要地位。第17题图1①Si(NH₂)4受热分解生成Si₃N4和NH₃,下列分析其受热不稳定的原因正确的是▲A.Si周围的NH₂基团体积较大，受热时斥力较强C.产物中气态分子数显著增多D.Si(NH₂)4分子形成氢键，反应后氢键减少从化学性质角度，设计实验检验Si(NH₂)4分解生成的NH₃▲_。②SiCl4是生产高纯硅的前驱体，可发生水解反应，机理如下(图2):第17题图2中间体[SiCl₄(H₂O)]中Si采取的杂化类型为sp³d,请结合反应机理从结构角度分析SiCl₄易水解而CCl4难水解的原因▲第17题图3A.原子发射光谱法B.红外光谱法C.X射线衍射法D.质谱法18.(12分)氨气是合成HNO₃的重要原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。请回答：XH₂=0.75、XN₂=0.25的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图1所示。(物质i的物质的量分数：P₁第18题图1第18题图2②在图2中画出合成氨反应△G与温度T的变化趋势。在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO₂进行反应。在不同压强下(p₁、p2),反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图3所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因▲◎NO转化率/%NO转化率/%第18题图3(4)科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。和H₂SO₃生成MnS₂O6,再与Na₂CO₃反应制备Na₂S₂O₆·2H₂O的方案：将蒸滤发液皿倒中入停止加热()过滤