2025~2026学年辽宁省锦州市第八中学九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省锦州市第八中学九年级上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列化学反应不属于缓慢氧化的是

A．动物呼吸B．蜡烛燃烧C．酿造米酒D．食物腐烂2.下列符号表示两个氧分子的是

A．B．C．D．3.半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是

A．硅在地壳中的含量第一B．硅属于非金属元素C．硅的相对原子质量为28.09D．Si可表示一个硅原子4.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法不正确的是

A．该反应属于化合反应B．该反应符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．该反应只有一种生成物5.下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是

A．蒸馏水与食盐水混合B．制取氧气C．红磷燃烧D．镁条燃烧6.马家窑彩陶表面的炭烟可用的溶液擦洗，该反应的化学方程式为，则X的化学式为

A．B．C．D．C7.下列化学实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾B．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射8.火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇C．高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离D．家用电器着火，用水扑灭9.“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是

A．属于混合物B．大马酮中氢元素的质量分数最小C．大马酮由三种元素组成D．大马酮中碳、氢元素的质量比为13：1810.化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是

A．图1实验运用了控制变量法进行实验设计B．图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧C．图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点D．图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生二、填空题11.阅读下面科普短文并回答问题。二氧化钛（TiO2）具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛（Cu-TiO2）复合材料，比较TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2（降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好）目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。(1)TiO2是最重要的白色颜料，其优点有________。（写一条即可）(2)TiO2中Ti的化合价为________。(3)Cu-TiO2这种复合材料中含有________种金属元素(4)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是________。(5)由图2可知：①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过________g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。②图2数据说明Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2，证据是________。(6)可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________反应。与电解水制氢相比，该方法的优点是________。三、科学探究题12.氧气是一种重要的气体，某兴趣小组对氧气的制法展开探究。Ⅰ.实验室制氧气(1)写出仪器甲名称：________(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是________（从图1的A~E中选择，填字母序号），A中棉花的作用是________，该反应的化学方程式为________，若选用F装置收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。Ⅱ.工业制氧气。有多种方法，如：分离液态空气法、变压吸附法（原理如下图所示）等(3)①分离液态空气法利用了液氮和液氧________不同加以分离。②下列说法正确的是________（填序号）。A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关③分析表格中数据，与分离液态空气法相比，变压吸附法制氧气的优点有________。

项目分离液态空气法变压吸附法产品含氧量99.5%~99.8%93%~95%工作压强（千帕）460~75040~70工作温度（℃）-109~1900~40每生产1m³氧气耗电量（度）0.5~0.650.4Ⅲ.空间站内再生氧气空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下：(4)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为________。(5)电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，________（填“>”、“=”、“<”）。四、综合应用题13.某中学化学学习小组同学以“水”为主题进行了一系列学习。【认识节水标识】(1)下列是节水标识的是________（填字母）

A．B．C．D．【探究水的组成】(2)从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路如下图，图中“▲”表示的是________。（填字母）

A．分析反应条件B．分析生成物的元素组成(3)某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据以上思路判断该物质中一定含有________元素。(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。【生活用水的净化】(5)小凌河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。①可以通过________（填实验操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。②可用活性炭除去________。(6)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置对河水进行净化。其中装置制作较合理的是________（填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水________（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。(7)利用膜分离技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系________（用字母a、b、c表示）。【工业废水的处理】工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得AC—CH吸附剂，吸附废水中的铜离子（吸附量越大，吸附效果越好）。以铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水为待测液进行实验。(8)分别取75mL待测液，加入5gAC—CH吸附剂，在不同温度下浸泡120min，测得AC—CH对铜离子的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为________℃。(9)某同学欲探究浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响，请你完善实验方案：取多份相同体积的铜离子质量浓度为18g/L的含铜废水，________，分析浸泡时间对AC—CH吸附剂处理含铜废水的影响。五、科学探究题14.某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式探究。【任务一】认识催化剂(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．一个化学反应可能有多种催化剂B．不加入催化剂化学反应就不能发生C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物D．使用催化剂能使生成物的质量增加【任务二】探究催化剂将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】(2)

实验步骤实验现象结论及解释①A中无明显现象B中产生大量气泡，气体能使带火星的木条复燃B中产生的气体是________；________（填“能”或“不能”）说明淀粉是过氧化氢分解的催化剂。②向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣B中产生气泡，带火星的木条又复燃，滤渣质量为________。淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂【实验拓展】小组同学设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：

实验编号3%过氧化氢溶液的体积其他物质质量待测数据Ⅰ20mL淀粉0.5gaⅡ20mL二氧化锰0.5gb(3)上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a________b（填“<”、“>”或“=”。）(4)小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面全