2026年高考化学二轮复习（全国）专题06 化学反应与能量（复习课件）

chemistry2026年高考化学二轮复习讲练测专题06化学反应与能量析·考情精解化学高考复习

目录题型一

反应热与热化学方程式真题动向高考化学中，反应热和热化学方程式是必考重点，命题趋势主要集中在‌热化学方程式的书写与判断‌、‌反应热的计算，以人们普遍关注的社会问题为切入点，与‌盖斯定律结合、与真实应用情境结合。必备知识知识1化学反应的热效应知识2反应热的计算方法知识3热化学方程式书写关键能力能力1能量变化能垒图的突破策略能力2热化学方程式书写及正误判断命题预测考向1反应过程中的能量变化考向2能量变化图象01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型二

盖斯定律及应用真题动向盖斯定律常融入真实情景，如工业生产、能源利用等，考查学生应用知识解决实际问题的能力。选择题和非选择题均有涉及，如通过能量变化图、键能等创设情景，需掌握虚拟路径法、加合法等解题模型，注重在真实情境中理解物质转化及其能量关系。通过分析建模、实验验证等应用盖斯定律。必备知识知识1盖斯定律知识2盖斯定律应用关键能力应用盖斯定律解题步骤命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热考向2盖斯定律综合应用01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型三

原电池原理及应用真题动向高考中以选择题为主，以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的书写等。必备知识知识1原电池的工作原理知识2“五类”依据判断原电池电极知识3“三步”突破原电池电极反应式的书写知识4解答新型化学电源的步骤关键能力能力1原电池的工作原理

能力2电极反应式的书写命题预测考向1原电池的工作原理考向2新型电源01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型四

电解原理及应用真题动向电解原理应用往往以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，将制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗腐蚀性等巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力。必备知识知识1惰性电极电解电解质溶液的产物判断

知识2“五类”依据判断电解池电极知识3电解原理的应用

知识4“串联”类装置的解题流程关键能力能力1电化学题解题策略

能力2“串联”类装置的解题流程命题预测考向1电解法制备物质

考向2应用电解原理消除污染01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型五

金属的腐蚀与防护真题动向以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。必备知识知识1金属腐蚀两种类型比较

知识2金属电化学保护的两种方法关键能力金属腐蚀与防护解题步骤命题预测考向1金属的腐蚀

考向2金属的防护01构·知能架构02破·题型攻坚03partone析·考情精解2026年高考化学

二轮复习

讲练测0101析·考情精解命题轨迹透视试题可能以我国前沿科技成果为素材，会以真实生活与科技场景为载体，通过贴近实际的素材创设问题情境，将现代科技、环境保护等元素融入题目设计，既体现化学学科服务社会的实用价值，又引导学生关注科技成就与可持续发展，激发学生科学探究精神与社会责任感。同时，试题也会以工业生产与环境保护中的实际问题为切入点，引导学生运用化学知识分析解决资源循环利用中的难题，树立可持续发展理念。01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年化学反应与能量的变化福建卷T5，4分；河南卷T10，3分；海南卷T8，2分；浙江1月卷T11，3分；2025·天津卷T11，3分；北京卷T10，3分；河北卷T12，3分；重庆卷T12，3分；北京卷T11，3分；海南卷T16(2)；安徽卷T17(1)；甘肃卷T17(1)；广东卷T19(3)；湖北卷T19(1)；四川卷T18(1)；陕晋宁青卷T17(1)海南卷T8，2分；重庆卷T13，3分；江苏卷T5，3分；福建卷T14(1)；江西卷T16(2)；安徽卷T17(1)；广西卷T17(1)海南卷T7，2分；浙江1月卷，14，2分原电池原理及应用辽吉黑内卷T13，3分；四川卷T14，3分)；江西卷T9，3分；重庆卷T10，3分；甘肃卷T12，3分；广东卷T16，4分；广东卷T14，4分；江苏卷T8，3分；浙江1月卷T12，3分；湖北卷T15，3分；山东卷T12，4分北京卷T3，3分；江苏卷T8，3分；安徽卷T11，3分；福建卷T9，4分；全国甲卷T6，6分；全国新课标卷T6，6分；河北卷T13，3分；广西卷T1，3分；江西卷T11，3分；全国乙卷T12，6分；全国新课标卷T10，6分；浙江6月卷T13，2分；海南卷T8，2分。01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年电解原理及应用陕晋宁青卷T13，3分；河南卷T12，3分；海南卷T13，4分；北京卷T14，3分；全国新课标卷T4，6分；湖南卷T9，3分；福建卷T9，4分；河北卷T10，3分；云南卷T11，3分)；重庆卷T9，3分；山东卷T13，4分；海南卷T13，4分；贵州卷T11，3分；广东卷T16，3分；甘肃卷，7，3分；湖北卷，14，3分；辽吉黑卷，12，3分；广东卷，5，2分；浙江1月卷，13，3分；浙江6月卷，13，3分；浙江1月卷T11，2分；湖北卷T10，3分；辽宁卷T7，3分；辽宁卷T11，3分；全国甲卷T12，6分；山东卷T11，3分；北京卷T5，6分；广东卷T16，3分。金属的腐蚀与防护广西卷T11，3分广东卷T5，2分；浙江1月卷T13，3分；浙江6月卷，13，3分；01析·考情精解2026命题预测化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。电化学知识是每年必考，大多是选择题，个别省份除了有选择题，还会有二卷的填空题。题干大多以前沿的电化学研究成果为情境，设问方式“大同小异”。预计2026年仍保持这种命题趋向。partTWo构·知能架构2026年高考化学

二轮复习

讲练测02化学反应与能量化学反应与热能02构·知能架构理解概念盖斯定律反应途径与反应体系反应热中和热燃烧热内容：应用：特点：一个化学反应，不管是一步完成的，还是分几步完成的，其反应热是相同的在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。反应热计算和比较化学反应与电能化学反应与能量化学反应与热能电解池金属的腐蚀与防护02构·知能架构原电池

原理：

形成条件应用电极插入电解质溶液中

原理：化学反应与电能自发进行的氧化还原反应活泼性不同的两个电极（燃料电池除外）两电极之间形成闭合回路适当的电解质溶液化学电源（一次、二次、燃料、新型电源）外加电流作用下，两电极发生氧化还原反应

形成条件两电极连接直流电源形成闭合电路应用氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金属析氢腐蚀与吸氧腐蚀牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法partTHREE破·题型攻坚2026年高考化学

二轮复习

讲练测03题型一反应热与热化学方程式真题动向1．(2025·福建卷，5，4分)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：i．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CHClCH3(g)＋HCl(g)ΔH1ii．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2。下列说法错误的是()A．活化能：反应i<反应iiB．丙烷中的键能：-CH3的C-H＞-CH2-的C-HC．当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为ΔH1+ΔH2D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)＞3:2C

本题通过丙烷氯代反应的机理和产物比例数据，考查活化能与反应速率的关系、化学键键能与反应选择性的关系、反应焓变的计算依据以及同类反应的规律迁移。新情境本题以自由基反应机理这一现代化学重要理论为背景，考查考生从宏观产物比例出发，深入微观世界分析反应过程(活化能、键能)的能力。体现了化学反应动力学与热力学在理解与预测反应结果中的指导作用。新考法根据产物比例推断反应速率快慢，进而比较活化能大小；理解键能是决定反应区域选择性的内在因素；识别焓变计算中的陷阱，明确焓变与反应路径和物质量的关系；将从丙烷反应中总结出的规律(二级碳氢键更活泼)迁移应用到正丁烷的反应中。新角度题型一反应热与热化学方程式真题动向

C由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定

以丙烷脱氢反应进程能量变化图为载体，涉及反应热效应、平衡常数影响因素、催化剂作用、反应决速步骤等内容，要求考生理解反应原理并判断说法新情境石油化工领域中丙烯生产至关重要，试题引导考生运用反应原理分析丙烷脱氢制丙烯过程，体会化学在工业生产中的应用价值，培养工程思维，体现化学学科在工业领域的实用性。新考法本题目的在于实现课程标准中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方面的价值和贡献”，

理解能量变化与反应进程关系，能分析催化剂作用机制，增强考生认识化学原理的重要应用。新角度A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一反应热与热化学方程式真题动向3．(2025·海南卷，8，2分）等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为η。下列说法错误的是()C

焓变(ΔH)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η反应中气体物质的量减少(3mol→1mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一反应热与热化学方程式真题动向4．(2025·浙江1月卷，11，3分）下列说法正确的是()BA．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小C．CO(g)＋H2(g)⇌C(s)＋H2O(g)ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能D．Na(s)+12Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，则

Na(s)+12Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)ΔH＜0根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一反应热与热化学方程式真题动向5．(2025·天津卷，11，3分）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是()BA．BaO和足量的水

B．Al和足量的NaOH溶液C．ZnO和足量的稀硫酸

D．KOH溶液和足量的稀盐酸

该反应为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定该反应为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一反应热与热化学方程式真题动向C

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型一反应热与热化学方程式真题动向

DA．反应ⅰ是吸热过程B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eVC．反应ⅲ包含2个基元反应D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中

必备知识知识1焓变题型一反应热与热化学方程式名称类别反应热燃烧热中和热单位反应条件一定压强下酸碱的稀溶液反应物的量不限量生成物的量不限量不限量主要影响因素反应的温度与压强；反应物的量；物质的状态；反应的限度与反应物性质有关与酸碱强弱有关，与反应物的量无关相互关系燃烧热、中和热是反应热的一种特例。必备知识知识1焓变题型一反应热与热化学方程式名称类别反应热燃烧热中和热热化学方程式判断四查特别提醒必备知识知识2热化学方程式书写题型一反应热与热化学方程式一写方程式二标状态三标条件

写出配平的化学方程式

标明反应的温度和压强（101kpa、25℃时可不标注）

五标数值

必备知识知识2热化学方程式书写题型一反应热与热化学方程式易错提醒(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。(4)热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。关键能力能力1能量变化能垒图的突破策略题型一反应热与热化学方程式一看二分析三判断通览全图，理清坐标含义细看变化，分析各段反应综合分析，作出合理判断能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程。横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热。综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反应热，也不会改变反应物的转化率关键能力能力2热化学方程式书写及正误判断题型一反应热与热化学方程式一写方程式二标状态三标条件

写出配平的化学方程式

标明反应的温度和压强（101kpa、25℃时可不标注）

五标数值

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

C

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

B

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

D

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

B

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

B

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

C

命题预测考向1反应过程中的能量变化题型一反应热与热化学方程式

命题预测考向2能量变化图象题型一反应热与热化学方程式7．

【能量变化与图象结合】(2026·北京西城高三期中)化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是()D

命题预测考向2能量变化图象题型一反应热与热化学方程式

命题预测题型一反应热与热化学方程式

考向2能量变化图象C

命题预测题型一反应热与热化学方程式

D考向2能量变化图象

命题预测考向2能量变化图象题型一反应热与热化学方程式

B

命题预测考向2能量变化图象题型一反应热与热化学方程式

B

命题预测考向2能量变化图象题型一反应热与热化学方程式

A

题型二盖斯定律及其应用真题动向

B

符号和系数均与推导结果不符本题考查热化学方程式的计算，要求考生能够根据已知反应的热化学方程式计算目标反应的反应热新情境本题以肼与氧化剂的反应为载体，考查考生对热化学方程式的理解和计算能力。这体现了热化学方程式在化学反应能量变化分析中的重要性。新考法新人教版化学教材中对热化学方程式的计算有系统的讲解，包括反应热的计算方法和盖斯定律的应用等，这就要求掌握热化学方程式的计算方法，能够根据已知反应的热化学方程式计算目标反应的反应热。同时，需要具备对热化学方程式进行综合分析的能力。新角度题型二盖斯定律及其应用真题动向2．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不正确的是()C

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型二盖斯定律及其应用

真题动向

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型二盖斯定律及其应用

真题动向

-41.2

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型二盖斯定律及其应用

真题动向

-137

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型二盖斯定律及其应用

真题动向

编号过程

-267.8

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型二盖斯定律及其应用

真题动向

-65

必备知识知识1盖斯定律题型二盖斯定律及其应用

必备知识知识2盖斯定律应用题型二盖斯定律及其应用一写二画三乘

写出待求的目标化学方程式

画出目标方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据目标方程式中各物质的计量数，对已知热化学方程式乘以适当的系数四加将新的的方程式进行加减（反应热也需要相应加减），得到目标热化学方程式五查

检查目标热化学方程式方法：必备知识知识2盖斯定律应用题型二盖斯定律及其应用

温馨提醒1.当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。2.反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。3.通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。4.在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。5.当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。关键能力能力

应用盖斯定律解题步骤题型二盖斯定律及其应用第一步第二步第三步查唯一调系数定侧向①若目标热化学方程式中某物质只与一个已知热化学方程式共有，则选择此物质为参照物，以此参照物在目标热化学方程式的计量数、ΔH的必变量；②若目标热化学方程式中某物质在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时，该物质暂时不考虑作为参照物。将焓变代入，求出特定目标方程式的反应热或按题目要求书写目标热化学方程式将参照物在已知热化学方程式中的计量数调整为与目标热化学方程式中相同第四步第五步消无关做运算已知热化学方程式中的某个或某几个物质与目标热化学方程式中的共有物质在同一边（同为反应物或生成物），直接相加，反之，相减经过上述三个步骤处理后仍然出现与目标方程式无关的物质，再通过调用剩余的已知方程式，消除无关的物质命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热题型二盖斯定律及其应用

-314

命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热题型二盖斯定律及其应用

-71.8

命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热题型二盖斯定律及其应用

-410

命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热题型二盖斯定律及其应用

-90.6

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用5．

【25年北京卷T11改编】物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是（

）C

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（

）B

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

C

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

B

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

C

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

A

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

C

命题预测考向2盖斯定律综合应用题型二盖斯定律及其应用

题型三原电池原理及应用真题动向

D

负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐

本题以储氯电池装置为载体，考查电化学原理、电池反应和电极过程分析，包括电池正负极判断、电极反应式书写以及电池中物质迁移和转化规律的理解。新情境本题以储氯电池装置为载体，考查考生对电化学原理的理解和应用能力，培养考生对新能源技术的兴趣和认识新考法电化学原理在能源存储与转换中有广泛应用。需要能根据电池装置图和相关描述判断电池的正负极，写出电极反应式，理解电池中的物质迁移和转化规律，会分析电池的储氯能力和应用场景。新角度题型三原电池原理及应用真题动向

A

题型三原电池原理及应用真题动向本题以可充电电池为切入口，结合应用电化学知识处理污水，涉及原电池和电解池中电极反应的判断、离子交换膜的作用、电池总反应的判断等内容，需要考生掌握电化学的基本原理和相关反应的书写方法，并能运用其分析和判断电化学装置中的各步变化。新情境电化学技术在能源转化和环境保护领域具有广泛应用，本题以我国科学工作者制备的电催化剂与金属铝组装成的可充电电池为背景，考查考生对电化学知识的掌握情况，体现了化学在新能源开发和环境保护方面的重要贡献，有助于引导考生关注电化学领域的最新研究进展，培养其运用化学知识解决能源和环境问题的能力。新考法解题过程中，要理解原电池和电解池的工作原理，能够正确书写电极反应式，判断离子交换膜的作用以及电池总反应的合理性，考查了考生的电化学知识和分析判断能力。新角度A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型三原电池原理及应用真题动向

C

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型三原电池原理及应用真题动向

D

放电时，M电极为负极

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型三原电池原理及应用真题动向

D

催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4

A．1.0molZ的sp3杂化碳原子数为2NAB．1.0mol[Z•]+的未成对电子数为NAC．1.0molZ2+的sp2杂化碳原子数为40NAD．0.1molZ完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA题型三原电池原理及应用真题动向

C

必备知识知识1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用1．原电池解题模型必备知识知识1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用2．可逆电池模型解题关系图示解题模型

必备知识知识2“五类”依据判断原电池电极题型三原电池原理及应用判断依据电极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象负极活泼金属氧化反应流出阴离子移向电极质量减小正极不活泼金属或非金属还原反应流入阳离子移向电极增重或质量不变必备知识知识3“三步”突破原电池电极反应式的书写题型三原电池原理及应用第一步第二步第三步分析氧化还原反应注意电解质溶液环境注意电解质溶液环境根据氧化还原反应，分析元素化合价的升降，确定正负极反应物质及电子得失数目分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况，确定电极反应，写出电极反应式调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式必备知识知识4解答新型化学电源的步骤题型三原电池原理及应用1.判断电池类型2.确定电池两极3.充电电池放电时为原电池判断电子、离子移动方向放电时为原电池核实电子、离子移动方向书写电极反应和电池反应失去电子的为负极反应另一电极反应式总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式4.电极反应关键能力能力1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用①构造方面②电极方向③电子流向④反应现象⑤离子移向较不活泼金属或导电非金属还原反应电子流入电极增重或有气体产生等阳离子移向正极负极较活泼金属氧化反应电子流出不断溶解阴离子移向

关键能力能力2电极反应式的书写题型三原电池原理及应用分析电解质溶液依据电子得失守恒，得出总反应式确定正、负极产物并配平电极反应式确定正、负极电子得失数目分析氧化还原反应及题中信息命题预测考向1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用1．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是()C

命题预测考向1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用

A

命题预测考向1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用3．

(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片(含杂质)吸氧腐蚀的示意图：下列说法正确的是()C

命题预测考向1原电池的工作原理题型三原电池原理及应用

C

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用5．

【燃料电池与废水处理结合】

(2026·江苏苏州高三联考)MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池(MFC)与电芬顿(EF)技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：下列说法错误的是()D

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用6．(2026·江苏基地学校高三大联考)利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是（()C

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

D

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

C

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

D

命题预测考向2新型电源题型三原电池原理及应用

题型四电解原理及应用真题动向

D

根据右图可知，用18O标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上以我国科研人员采用电解池合成百里醒为背景，考查学生对电解原理的理解和应用能力，体现了化学在有机合成中的创新应用。新情境把电解原理与反应历程有机融合，考查电解池合成百里醒过程的理解，包括离子移动方向、电解总反应、原料转化、同位素标记等方面的判断。新考法学生把历程与同位素等嵌入电解过程中，理解电解池的工作过程，并能运用所学知识进行相关判断。新角度题型四电解原理及应用真题动向2．(2025•河南卷，12，3分)一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()D

在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，Na+透过膜Ⅰ进入阴极区得到NaOH，Cl-透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，Li+透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜

本题以液流电解池实现海水淡化及锂回收的工作原理为切入点，综合考查电解原理应用，涉及电极反应、离子交换膜作用、溶液pH变化、物质回收计算等内容，需结合原理判断说法正误。新情境海水淡化与资源回收是资源利用的重要课题，试题引导考生了解新技术在资源回收中的应用，培养资源回收意识与科技创新思维，体现化学在资源循环利用中的价值。新考法体现“能分析化学科学在开发利用自然资源等方面的价值和贡献”的目标相符，掌握电解池工作原理，理解离子交换膜在电解池中的作用，能进行物质回收相关计算，增强考生对资源回收重要性的认识。新角度题型四电解原理及应用真题动向3．(2025·海南卷，13，4分)用电解方法在铝表面转化生成致密氧化膜，实现对铝工件的保护。装置示意如图。电解过程中铝工件表面上有少量气泡逸出。下列说法错误的是()BC

并非槽电压越高氧化膜形成速率就越快，过高电压会造成膜层烧蚀等不利影响

为获得更加致密的氧化膜，工作过程中，应选择适当电流密度，如果电流密度过小，氧化膜形成速率慢，电流密度过大，可能会导致氧化膜不均匀

题型四电解原理及应用真题动向

D实验电极I电极Ⅱ关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d

题型四电解原理及应用真题动向5．(2025·全国新课标卷，4，6分)某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是()D

题型四电解原理及应用真题动向6．(2025·湖南卷，9，3分)一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是()B

b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色

必备知识知识1电解原理题型四电解原理及应用1．电解规律电极反应阳极阴极

必备知识知识1电解原理题型四电解原理及应用2．电极反应式书写看电源定电极由电极材料定电极反应据氧化还原性定放电离子接电源正极为阳极，接电源负极为阴极活性电极：电极本身失电子惰性电极：得到保护阳极：还原性强的阴离子先放电阴极：氧化性强的阳离子先放电必备知识知识1电解原理题型四电解原理及应用3．微粒迁移方向电子电源负极阴极、阳极导线导线正极离子阳离子阴极、阴离子阳极必备知识知识1电解原理题型四电解原理及应用4．二次电池归纳总结①充电反应正好是放电反应的逆反应。看清“充电、放电”的方向，放电时为原电池，充电时则是电解池，下图是二次电池充电装置。②记忆：正正负负必备知识知识1电解原理题型四电解原理及应用温馨提醒

必备知识知识1电解原理的应用题型四电解原理及应用1．电解饱和食盐水

必备知识知识5隐含的可逆反应题型一阿伏加德罗常数的应用考查角度命题分析注意事项可逆反应在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算经常考查的反应有：2SO2+O2⇌2SO3、2NO2⇌N2O4N2+3H2⇌2NH3Cl2+H2O⇌HCl+HClONH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-浓度影响某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变如MnO2与浓盐酸反应Cu与浓H2SO4反应Zn与浓H2SO4反应Cu与浓硝酸反应必备知识知识1电解原理的应用题型四电解原理及应用2．电镀和电解精炼铜电解精炼铜阳极电极材料镀层金属铜电极反应阴极电极材料纯铜电极反应电解质溶液必备知识知识1电解原理的应用题型四电解原理及应用3．电冶金

总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠冶炼镁冶炼铝关键能力能力1电化学题解题策略题型四电解原理及应用细致审题准确判断书写分析阅读题目获取信息，抓住元素化合价的变化，分析电化学装置中的氧化还原反应准确判断装置是原电池还是电解池，结合发生的反应确定电极的名称综合解答根据电化学原理及装置所处的环境，书写电极反应式，分析点解液变化按题目的具体要求，准确计算，规范解答关键能力能力2“串联”类装置的解题流程题型四电解原理及应用判断电池类型确定电极名称书写电极反应解答实际问题有外接电源电解池原电池无外接电源电解池能自发发生氧化还原反应的装置不能自发发生氧化还原反应的装置正极、负极阳极、阴极原电池电解池正、负极反应式阴、阳极反应式根据原电池原理书写根据电解池原理书写判断正误进行计算依据电化学原理及电极反应式依据“串联”电池各极转移电子数相等命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

C

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

B

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

A

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

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命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

命题预测考向1电解法制备物质题型四电解原理及应用

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命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用

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命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用

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命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用

命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用

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命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用

命题预测考向2应用电解原理消除污染题型四电解原理及应用9．基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示。下列判断正确的是()B

题型五金属的腐蚀与防护真题动向

B

沉积物处氧气浓度低，形成氧浓差电池的阳极区(腐蚀区)，沉积物越多，阳极区越大，腐蚀最严重本题以铜导线为切入口，巧妙考查电化学腐蚀原理，包括电极反应式书写、沉积物成分分析、腐蚀区域判断，体现化学知识在生产领域的应用。新情境本题以发电机铜导线腐蚀为情境，体现化学在工业设备维护中的应用，考查电化学知识的实际运用。新考法能判断腐蚀过程的阴极和阳极，书写电极反应式；能分析氧化膜的保护作用、沉积物的可能成分及腐蚀最严重的区域，能运用氧浓差电池模型解释局部腐蚀现象。新角度题型五金属的腐蚀与防护真题动向2．(2024·广东卷，5，2分)我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵