2026年高级中学教师资格考试专项题库（含答案）（化学学科知识）

2026年高级中学教师资格考试专项题库（含答案）（化学学科知识）下列化学用语表述正确的是（）

A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸O

B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:

C.S²⁻的结构示意图：

D.丙烷的比例模型：

答案：A

解析：A选项，氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数=18，核素符号表述正确；B选项，次氯酸的中心原子为O，电子式应为H:O:Cl:（O、Cl周围均满足8电子稳定结构），原表述错误；C选项，S²⁻的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，原表述错误；D选项，该模型为丙烷的球棍模型，比例模型需体现原子相对大小，原表述错误。故正确答案为A。已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能同时增大正反应速率和SO₂转化率的是（）

A.升高温度

B.增大O₂浓度

C.增大SO₂浓度

D.移去部分SO₃

答案：B

解析：A选项，该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小，且逆反应速率增大幅度大于正反应，不符合要求；B选项，增大O₂浓度，正反应速率瞬间增大，平衡正向移动，SO₂转化率提高，符合要求；C选项，增大SO₂浓度，正反应速率增大，但SO₂自身转化率降低，不符合要求；D选项，移去部分SO₃，平衡正向移动，SO₂转化率提高，但正反应速率先不变后逐渐减小，不符合要求。故正确答案为B。下列关于原子结构和元素性质的说法错误的是（）

A.同一周期元素的第一电离能从左到右不一定都增大

B.同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物中可能含有共价键

答案：C

解析：A选项，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但存在反常，如第二周期N的第一电离能大于O，因N的2p轨道为半充满稳定结构，表述正确；B选项，同一主族元素原子半径随电子层数增多而增大，原子吸引电子能力减弱，电负性逐渐减小，表述正确；C选项，含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na₂O₂中含有O-O非极性键，却属于离子化合物，表述错误；D选项，离子化合物中可含共价键，如NaOH中O-H为共价键，表述正确。故正确答案为C。写出下列反应的离子方程式：

（1）将过量CO₂通入澄清石灰水中：______

（2）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：______

（3）向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：______

答案：

（1）CO₂+OH⁻=HCO₃⁻

（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

（3）HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

解析：

（1）过量CO₂与Ca(OH)₂反应生成可溶于水的Ca(HCO₃)₂，离子方程式中Ca(OH)₂拆分为OH⁻，反应的离子式为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻；

（2）Fe³⁺具有氧化性，可将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为Fe²⁺，离子式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；

（3）足量澄清石灰水时，HCO₃⁻完全反应，1个HCO₃⁻与1个OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，CO₃²⁻再与Ca²⁺结合为CaCO₃沉淀，离子式为HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O。已知：①H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-285.8kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH₃=-1366.8kJ/mol

则由C(s)、H₂(g)和O₂(g)反应生成1molC₂H₅OH(l)的热化学方程式为______。

答案：2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)ΔH=-277.6kJ/mol

解析：根据盖斯定律，目标反应可由②×2+①×3-③推导得出：

ΔH=2ΔH₂+3ΔH₁-ΔH₃=2×(-393.5kJ/mol)+3×(-285.8kJ/mol)-(-1366.8kJ/mol)=-787kJ/mol-857.4kJ/mol+1366.8kJ/mol=-277.6kJ/mol，故热化学方程式为2C(s)+3H₂(g)+½O₂(g)=C₂H₅OH(l)ΔH=-277.6kJ/mol。共价化合物中一定只含有极性共价键，离子化合物中一定含有离子键和共价键。（）

答案：×

解析：共价化合物中可能含有非极性共价键，如H₂O₂含O-O非极性键、C₂H₄含C=C非极性键；离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl只由Na⁺和Cl⁻构成，仅含离子键，因此该表述错误。电解质的强弱与溶液的导电能力无关，只与电解质在水溶液中或熔融状态下的电离程度有关。（）

答案：√

解析：溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液；强弱电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与导电能力无直接关联，因此该表述正确。苯能与溴水发生取代反应生成溴苯，乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。（）

答案：×

解析：苯与溴水不发生取代反应，苯与液溴在FeBr₃作催化剂的条件下才会发生取代反应生成溴苯；苯与溴水混合时仅发生萃取现象。乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，因此该表述错误。现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；C与B同主族；D的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）写出元素符号：A______，B______，C______；

（2）D的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式（写出一个即可）：______；

（3）C、B形成的两种常见氢化物中，较稳定的是______（填化学式），请说明理由：______；

（4）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。

答案：

（1）H；O；S

（2）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（或S+O₂=点燃SO₂，合理即可）

（3）H₂O；O的非金属性强于S，非金属性越强，对应的简单氢化物稳定性越强

（4）S²⁻>Cl⁻>O²⁻

解析：

（1）A的核外电子总数与其周期数相同，短周期中只有H元素符合（核外电子数1，周期数1）；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层为6，故B为O元素；C与B同主族且为短周期元素，故C为S元素；D原子序数大于S，最高价氧化物对应的水化物为强酸，D为Cl元素（HClO₄为强酸）。

（2）A、B形成的化合物为H₂O，Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；若D为S，S与O₂点燃生成SO₂，也可。

（3）B、C的氢化物为H₂O和H₂S，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故H₂O更稳定。

（4）离子半径比较：电子层数越多半径越大，S²⁻、Cl⁻有3个电子层，O²⁻有2个电子层；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，S的核电荷数16小于Cl的17，故S²⁻>有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂气体，且能在稀硫酸催化下发生水解反应生成B和C。B能发生银镜反应，C能与Na反应产生H₂。回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：

A______；B______；C______；

（2）写出A在稀硫酸催化下水解的化学方程式：______；

（3）写出C与Na反应的化学方程式：______；

（4）B的一种同系物D，分子式为C₄H₈O，写出其所有属于醛类的同分异构体的结构简式：______。

答案：

（1）HCOOCH₂CH₃；HCOOH；CH₃CH₂OH

（2）HCOOCH₂CH₃+H₂O⇌稀H2SO4HCOOH+CH₃CH₂OH

（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（4）CH₃CH₂CH₂CHO、(CH₃)₂CHCHO

解析：

（1）A能与NaHCO₃反应产生