2026年高考化学真题卷全国卷官方原版

2026年高考化学真题卷全国卷官方原版

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列元素中，原子半径最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I4.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.NaClD.H₂SO₄5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D.非极性键只存在于单质分子中8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的电子式：HCl______，Na₂O______。2.元素周期表有______个周期，______个族。3.化学反应速率的表示方法通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示。4.原电池的负极发生______反应，正极发生______反应。5.写出下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应______，碳酸钙与盐酸反应______。6.物质的量浓度的计算公式为______，其中n表示溶质的______mol，V表示溶液的______L。7.氧化还原反应的实质是______，特征是______。8.化学键可分为______、______和金属键。9.写出下列物质的电离方程式：H₂SO₄______，NaOH______。10.化学反应的限度可以通过改变______、______、______等条件来改变。三、判断题(总共10题，每题2分)1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）2.化学反应速率为0时，反应达到平衡状态。（）3.元素周期表中，同一周期从左到右原子半径逐渐增大。（）4.金属与酸反应一定是置换反应。（）5.原电池中，电子从正极流向负极。（）6.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）7.化学反应的限度是不可改变的。（）8.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。（）9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）10.电解质在水溶液中一定能导电。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述化学反应速率的影响因素。2.简述原电池的工作原理。3.简述氧化还原反应的配平方法。4.简述物质的量浓度与质量分数的关系。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高化学反应速率。2.讨论原电池在日常生活中的应用。3.讨论氧化还原反应在工业生产中的重要性。4.讨论物质的量浓度在化学实验中的应用。答案1.单项选择题-1.C2.B3.D4.B5.C6.A7.B8.A9.A10.D2.填空题-1.H:Cl:；Na⁺[::O::]²⁻Na⁺-2.7；16-3.减少；增加-4.氧化；还原-5.H⁺+OH⁻=H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑-6.c=n/V；物质的量；体积-7.电子的转移；元素化合价的升降-8.离子键；共价键-9.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；NaOH=Na⁺+OH⁻-10.温度；浓度；压强3.判断题-1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×4.简答题-1.影响化学反应速率的因素有：温度，温度升高，反应速率加快；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率；此外，固体表面积等也会影响反应速率。-2.原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。这样就形成了电流，实现了化学能向电能的转化。-3.氧化还原反应配平方法一般有：标价态，找出化合价变化的元素；列变化，计算化合价升降的数值；求总数，使化合价升降总数相等；配系数，先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据原子守恒配平其他物质的系数；查守恒，检查原子守恒、电荷守恒等。-4.物质的量浓度与质量分数的关系：物质的量浓度c=1000ρω/M，其中ρ是溶液密度，ω是质量分数，M是溶质摩尔质量。质量分数ω=m溶质/m溶液×100%，物质的量浓度侧重于单位体积溶液中溶质的物质的量，质量分数侧重于溶质质量与溶液质量的比例关系。5.讨论题-1.提高化学反应速率可以通过升高温度，增加反应物浓度，增大压强（对于有气体的反应），使用催化剂等方法。例如在合成氨工业中，适当提高反应温度、增大氮气和氢气的浓度、增大体系压强以及使用铁触媒催化剂等，都能有效提高合成氨反应的速率。-2.原电池在日常生活中有很多应用，如干电池，为手电筒等提供电能；汽车电瓶，为汽车启动和运行提供电力；手机电池，是手机正常工作的能量来源。还有一些金属防护利用原电池原理，如在钢铁表面镀锌，锌作负极被腐蚀，保护了钢铁。-3.氧化还原反应在工业生产中非常重要。例如金属的冶炼，通过氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来；化工生产中的许多反应如合成氨、硫酸生产等都涉及氧化还原反应，利用氧化还原反应原理可以实现物质的转