2024年历年会考化学试题及答案

2024年历年会考化学试题及答案

一、单项选择题，(总共10题，每题2分)1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgOB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.加入铝粉放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻3.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用碱石灰干燥NH₃后再通过浓硫酸收集C.用分液法分离乙醇与苯的混合物D.用pH试纸测得新制氯水的pH为44.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.第三周期元素原子半径随原子序数增大而增大B.ⅦA族元素氢化物沸点自上而下依次升高C.同周期金属元素的氧化物对应水化物碱性依次增强D.同主族非金属元素最高价含氧酸酸性自上而下减弱5.下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.3NO₂+H₂O→2HNO₃+NOC.2F₂+2H₂O→4HF+O₂D.C+H₂O(g)→CO+H₂6.下列各组物质，依次加入过量蒸馏水，最终得到澄清溶液的是A.CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、CO₂B.BaSO₄、Ba(OH)₂、Na₂SO₄C.AgCl、NH₃、NaClD.Cu(OH)₂、HCl、NaOH7.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O→Al(OH)₃↓+HCO₃⁻B.用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O→2Cu+O₂↑+4H⁺C.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀H₂SO₄：S₂O₃²⁻+2H⁺→S↓+SO₂↑+H₂OD.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻8.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.非极性分子中一定不含极性键C.金属晶体熔点一定高于分子晶体D.原子晶体熔化时破坏共价键9.下列实验现象与结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，则原溶液一定含SO₄²⁻B.向某溶液中加入KSCN溶液变红，则原溶液一定含Fe³⁺C.向某溶液中加入浓NaOH加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含NH₄⁺D.向某溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl⁻10.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻D.铅蓄电池放电时，电解质溶液pH增大二、填空题，(总共10题，每题2分)11.标准状况下，5.6LCO与CO₂混合气体质量为10g，则CO的体积分数为________。12.将0.3mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的H₃PO₄溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。13.已知反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，若升高温度，平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。14.向含Fe²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻的溶液中加入过量NaOH并充分搅拌，最终溶液中大量存在的阴离子为________。15.用惰性电极电解200mL0.5mol/LCuSO₄溶液，当阴极增重3.2g时，阳极产生气体在标准状况下的体积为________L。16.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与NaOH反应生成醇和羧酸钠，则其可能的结构有________种。17.将等物质的量的NH₃和Cl₂混合于密闭容器中充分反应，若反应后气体平均摩尔质量为34g/mol，则NH₃的转化率为________%。18.向含Cr₂O₇²⁻的酸性溶液中加入FeSO₄，反应后Cr元素以Cr³⁺形式存在，则1molCr₂O₇²⁻转移电子的物质的量为________mol。19.25℃时，某弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其0.1mol/L溶液的pH为________。20.将1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应，反应后固体质量增加________g。三、判断题，(总共10题，每题2分)21.同温同压下，相同体积的NH₃与HCl所含原子数相等。22.金属钠着火时可用干冰灭火器灭火。23.乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色原理相同。24.常温下，将pH=3的醋酸稀释10倍，所得溶液pH=4。25.反应4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃的ΔS>0。26.用Na₂CO₃溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂。27.标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体分子总数为NA。28.原子序数为17的元素最高正价为+7，其氢化物为HCl。29.电解饱和食盐水时，若用铁作阳极，则阳极产物为Fe²⁺。30.葡萄糖与果糖互为同分异构体，且均能发生银镜反应。四、简答题，(总共4题，每题5分)31.实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气，请简述操作要点及注意事项。32.说明为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出相关离子方程式。33.比较Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性差异，设计实验证明之。34.解释为何向AgCl沉淀中加入氨水可使沉淀溶解，并说明所涉及平衡。五、讨论题，(总共4题，每题5分)35.结合勒夏特列原理，讨论工业合成氨条件选择对产率与速率的影响。36.从原子结构角度讨论第三周期元素最高价氧化物对应水化物酸碱性递变规律。37.分析钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀的机理，并提出两种有效防护措施。38.讨论乙醇与乙酸酯化反应中浓硫酸的作用，并说明如何通过实验提高产率。答案与解析一、1.B2.D3.A4.D5.B6.C7.C8.D9.C10.C二、11.0.612.c(Na⁺)>c(HPO₄²⁻)>c(OH⁻)>c(H₂PO₄⁻)>c(H⁺)13.减小14.Cl⁻、NO₃⁻、AlO₂⁻15.1.1216.417.66.718.619.320.28三、21.×22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、31.答案：试管口略向下倾斜，先预热后集中加热，导管刚冒出气泡时不立即收集，待气流均匀连续时再收集，集满后先移导管后熄灯，防倒吸；试管口放棉花防KMnO₄粉末进入导管；用排水法收集更纯净。32.答案：Al(OH)₃为两性氢氧化物，在酸中作碱：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；在碱中作酸：Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O，体现两性。33.答案：NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受热不分解；将两固体分别装入试管加热，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊者为NaHCO₃。34.答案：AgCl存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻，加入氨水后Ag⁺与NH₃形成稳定配离子[Ag(NH₃)₂]⁺，使Ag⁺浓度降低，平衡右移，沉淀溶解：AgCl+2NH₃→[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl⁻。五、35.答案：合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，为放热、气体分子数减小的反应。降温使平衡右移产率提高但速率下降；高压使平衡右移且速率增大；催化剂加快反应但不影响平衡。工业上采用400-500℃、20-30MPa、铁催化剂，兼顾产率与速率。36.答案：第三周期Na→Cl，原子半径减小，核电荷增加，金属性减弱非金属性增强。NaOH强碱，Mg(OH)₂中强碱，Al(OH)₃两性，SiO₂·nH₂O弱酸，H₃PO₄中强酸，H₂SO₄强酸，HClO₄最强酸；同周期自左至右最高价氧化物水化物碱性减弱酸性增强。37.答案：钢铁在潮湿空气中形成Fe-碳微电池，Fe作负极：Fe→Fe²⁺+2e⁻，碳作正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻，Fe²⁺与OH⁻生成Fe(OH)₂，进一步氧化为Fe(OH)