黑龙江省大庆市铁人中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题+答案

化学2026.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16K－39V－51一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是()A．草木灰(主要含K2CO3)加开水洗油锅B．煮饭时鼓风使炉火更旺C．酿酒时加酒曲酶2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是()A．x+y＞zB．平衡逆向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大4．我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料Ti62A是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是()A．基态Sn原子的价层电子排布式为5s25p2B．基态Si原子和基态Ti原子的价层电子数不相等C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是()A．H-N-H键的键角：NH2OH＞NHB．1molNH2OH中含有3molσ键C．同浓度水溶液的碱性：NH3＜NH2OHD．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．加水稀释pH增大的溶液：K+、Al3+、Cl－、CO-B．的溶液中：Na+、NH、Cl－、SO-C．由水电离出的c(OH－)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、HCOD．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO、SCN-7．下列对有机物的分类错误是()A．①属于烃类B．②属于醇类C．③属于酯类D．④属于酚类8．GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是()A．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸C．原子半径大小关系可能为X<Y<ZD．最简单氢化物的沸点：Y>Z9．下列装置及设计不能达到实验目的的是()A．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响10．铈（Ce，镧系元素）的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参数为xnm）。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是()A．Ce位于元素周期表中的ds区B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4C．图(a)物质的摩尔体积为m3/molD．图(b)晶胞中化合价为＋3的Ce的个数为211．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装K+形成。下列有关说法错误的是()A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水B．存在非共价键作用C现象为上层溶液变成紫色D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为12．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是()选项实验操作及现象实验结论A将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动B向2ml0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液(橙色)中滴加10滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色最终变为黄色减小c(H+)，平衡向Cr2O-转化为CrO-的方向移动C用pH计测CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者电离常数：Ka(CH3COOH)<Ka(HClO)D向2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴入4滴0.1mol·L-1NaCl溶液和4滴0.1mol·L-1Na2CrO4溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀(Ag2CrO4)溶度积：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)13．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是()A．①中，催化剂被氧化B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子C．总反应为2CH3CH2CH3+O2—催→2CH2=CHCH3+2H2OD．总反应的速率由③决定14．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为bnm，下列说法错误的是()A．该石墨间隙化合物能导电B．与K距离最近的C原子数为6C．该石墨间隙化合物的化学式为KC8D．该石墨间隙化合物单层的密度为：g.cm-315．室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag++NH3AgNH3)]+和Ag++2NH3AgN3)2]+的平衡常数分别为K1和K2，NH的水解常数KhNH=10-9.25。下列说法错误的是()A．Ⅲ为AgNH3)2]+的变化曲线B．D点：c(NH-cOH-)>0.1-cH+C．K1=103.24D．C点：cNH3=10-3.52mol·L-1二、非选择题（本题共4小题，共55分）1614分）金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：(1)写出基态铁元素的电子排布式：；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是。(2)有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是(填化学式)。(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95℃)、沸点(111℃)，原因是。(4)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。①D图代表的物质属于四大晶体类型中的晶体。②其中属于干冰的是(填字母)，每个CO2分子与个CO2分子紧邻。③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为；层与层之间的相互作用为范德华力，黑鳞属于晶体。1713分）(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：Ⅰ.酮：_______醛：_______(填序号)；Ⅱ.④的官能团的名称为________、⑥的官能团的名称为_______；(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(不考虑顺反异构)；(3)键线式表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；(4)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。(5)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。1814分）氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题：(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用、。(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。已知：SOCl2的沸点76℃,且极易水解生成两种酸性气体。①装置e中盛放浓硫酸，作用是。②装置b中发生反应的化学方程式。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，其具有的优点是。(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)利用1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：已知滴定反应：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，所用1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积平均值为VmL。①滴定时所用指示剂是。②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式。1914分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：已知：25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp-16.3-38.6-32.3-12.7回答下列问题：(1)“浸出”过程中主要反应的离子方程式为，浸出渣成分为。(2)“除杂1”中MnO2的作用是，调节溶液的pH的理论最小值为。(离子浓度c≤10-5mol.L-1时认为反应完全)(3)加入MnF2的目的是。(4)“碳化”过程中反应的离子方程式为。(5)“系列操作”中包含洗涤、干燥等流程，采用低温干燥的原因是。题号123456789答案ACDBDBCDBDABDDB16.（14分）除标注外，每空2分(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)（1分）Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定(答案合理均可)(2)H2O2（1分）(3)苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)(4)共价（1分）B（1分）12sp3混合型17.（13分）除标注外，每空2分(1)②⑤溴原子或碳溴键羧基（每空各1分）(2)318.（14分）除标注外，每空2分(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+（1分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）(2)防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解FeCl2.4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑