安徽高三理综化学一模试卷及解析

安徽高三理综化学一模试卷及解析一、引言安徽高三理综化学一模考试，作为高考前重要的模拟检测，对同学们复习备考具有极强的指导意义。它不仅能全面检验学生一轮复习的成效，暴露知识薄弱环节，更能帮助同学们熟悉高考化学的题型、难度与命题趋势。本文将结合一份精心命制的安徽高三理综化学一模模拟试卷，并附上详细解析，希望能为广大师生提供有益的参考，助力同学们在接下来的复习中有的放矢，高效提升。二、模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（）A.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料主要是硅C.医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体是丙烯D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂和甘油2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.0.5mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，含有的Cl⁻数目为NₐD.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2Nₐ3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物都是有机物B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，反应类型相同D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3倍，X是同周期中金属性最强的元素，Y的原子序数是W的2倍，Z与W同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单气态氢化物的稳定性：W<ZC.W与X形成的化合物中一定不含共价键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---::-------::---::---:A将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解D将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色，加热后恢复红色SO₂具有氧化性6.我国科学家研发了一种新型液流电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）（注：此处应有图示，假设图示为：左侧为负极区，活性物质为V²⁺/V³⁺；右侧为正极区，活性物质为VO₂⁺/VO²⁺；中间为质子交换膜。）A.放电时，电子由负极经外电路流向正极B.放电时，正极的电极反应式为VO₂⁺+2H⁺+e⁻=VO²⁺+H₂OC.充电时，负极区溶液的pH增大D.充电时，每转移1mol电子，正极区溶液中增加1molH⁺7.常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（）（注：此处应有图示，假设图示显示：起点pH约为1.5，滴定至第一个计量点pH约为4.5，第二个计量点pH约为9.5）A.H₂A是二元弱酸B.当V(NaOH)=10mL时，溶液中c(HA⁻)>c(H⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+c(A²⁻)+c(H₂A)D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)>c(A²⁻)>c(OH⁻)>c(HA⁻)>c(H⁺)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题~第12题为选考题，考生从中选择一题作答。）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备无水氯化铁并探究其性质。已知：氯化铁易升华，遇水剧烈反应。（注：此处应有实验装置图，假设为：左侧为制氯气装置（分液漏斗盛浓盐酸，圆底烧瓶盛MnO₂，加热），连接净化装置（饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥），然后连接到装有铁粉的硬质玻璃管（加热），硬质玻璃管右端连接一个冷凝管（用于收集升华的FeCl₃），冷凝管后连接一个装有碱石灰的干燥管。）请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。（3）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（4）装置D的作用是________________________________________________。（5）实验结束后，为防止装置C中残留的FeCl₃污染环境，应进行的操作是________________。（6）小组同学取少量制得的无水氯化铁溶于稀盐酸中，进行如下实验探究：①向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有________（填离子符号）。②向①所得溶液中滴加过量铁粉，溶液红色褪去，发生反应的离子方程式为________________。③另取少量溶液，滴加NaOH溶液，观察到的现象是________________，有关反应的化学方程式为________________。9.（15分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属钛和铁红的工艺流程如下：（注：此处应有工艺流程图，假设流程为：钛铁矿粉碎后用浓H₂SO₄酸浸，过滤得到滤渣（主要含SiO₂）和滤液（含Fe²⁺、Fe³⁺、TiO²⁺、Al³⁺等）；向滤液中加铁屑，过滤；然后加含A的溶液调节pH，过滤得到FeSO₄·7H₂O晶体和含TiO²⁺、Al³⁺的溶液；向该溶液中加热水水解，过滤得到H₂TiO₃沉淀和含Al³⁺的溶液；H₂TiO₃煅烧得TiO₂；TiO₂与C、Cl₂反应得TiCl₄；TiCl₄与Mg在Ar气氛中反应得Ti。）已知：①TiO²⁺在一定条件下会发生水解；②常温下，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³³，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸。请回答下列问题：（1）“酸浸”时，FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式为________________________。为提高酸浸效率，可采取的措施有________________（任写一条）。（2）“加入铁屑”的目的是________________。（3）“调节pH”时，加入的物质A可能是________（填化学式），该过程中需控制溶液的pH范围，使得Al³⁺沉淀完全（当离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为沉淀完全）而TiO²⁺不沉淀，则pH的最小值为________（保留一位小数）。（4）“水解”反应的离子方程式为________________________。（5）“煅烧”H₂TiO₃时，发生反应的化学方程式为________________________。（6）由TiCl₄制备Ti的化学方程式为________________________，该反应在氩气氛围中进行的原因是________________。（7）铁红的主要成分是________（填化学式），写出一种其用途：________________。10.（14分）研究含氮化合物对环境治理和能源开发具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+akJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-bkJ·mol⁻¹③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₃=-ckJ·mol⁻¹则反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹（用含a、b、c的代数式表示）。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的NH₃和O₂发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体密度不再变化B.容器内NO的浓度不再变化C.容器内气体的平均摩尔质量不再变化D.断裂4molN-H键的同时断裂6molO-H键（3）NO₂是形成酸雨的主要物质之一。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入NO₂和SO₂，发生反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol⁻¹。反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/minn(NO₂)/moln(SO₂)/mol:-------::--------::--------:01.01.0100.4—20—0.2300.2—①0~10min内，用SO₃表示的平均反应速率v(SO₃)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②该温度下，该反应的平衡常数K=________。③20min时，n(NO₂)=________mol。④若升高温度，该反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）利用电解法可将NO₂转化为NH₄⁺，其工作原理如图所示（质子交换膜允许H⁺通过）。（注：此处应有电解装置图，假设为：左侧为阳极，右侧为阴极，中间为质子交换膜。NO₂从右侧下方进入阴极区，NH₄⁺从右侧上方流出。）①阴极的电极反应式为________________________。②电解过程中，质子的移动方向是________________。（二）选考题（共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________，其核外电子占据的最高能层符号为________。（2）Cu²⁺能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是________（填元素符号），Cu²⁺的杂化方式为________。②比较NH₃和H₂O的键角大小：NH₃________H₂O（填“>”、“<”或“=”），请用价层电子对互斥理论解释原因：________________________________。（3）Cu₂O的熔点为1235℃，CuO的熔点为1026℃，Cu₂O的熔点高于CuO的原因是________________。（4）Cu与N形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（白球为Cu，黑球为N）。（注：此处应有晶胞结构图，假设为：一个立方体，顶点和面心为白球Cu，体心为黑球N。）①该化合物的化学式为________。②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则该晶体的密度为________g·cm⁻³（列出计算式即可）。12.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（注：此处应有合成路线图，假设路线为：A(C₇H₈O)→[O₂,Cu/△]B(C₇H₆O)→[HCN,OH⁻]C(C₈H₇NO)→[H₂O/H⁺,△]D(C₈H₈O₂)→[SOCl₂]E(C₈H₇OCl)→[F(C₆H₆N₂O),一定条件]M(C₁₄H₁₂N₄O₂)已知：①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②F的结构简式为（假设F为对氨基苯磺酰胺类结构，或其他合理结构，此处为简化，假设F为H₂N-C₆H₄-NH₂，即对苯二胺，但需与最终产物M的分子式匹配）。）请回答下列问题：（1）A的名称是________，B中官能团的名称是________。（2）反应①的化学方程式为________________________，反应类型是________。（3）反应②所需的试剂和条件是________________________。（4）C的结构简式为________。（5）D的同分异构体中，能同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生