2025-2026学年部编版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案）

2025-2026学年部编版七年级化学上册元素周期表单元测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，非金属性逐渐减弱C.从左到右，原子半径逐渐减小D.从左到右，化合价始终为正3.下列物质中，不属于单质的是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.碳4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.化学性质不活泼5.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核的质量几乎等于电子的质量6.下列元素中，原子序数为8的是（）A.氧B.氮C.碳D.氢7.元素周期表中，同一主族内元素的性质相似，原因是（）A.原子核外电子层数相同B.原子核内质子数相同C.最外层电子数相同D.原子半径相同8.下列关于元素周期表的说法，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于第一周期第ⅠA族D.氧元素位于第二周期第Ⅷ族9.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氯化钠B.金C.水D.氢氧化钠10.元素周期表中，金属元素的数量约占（）A.1/4B.1/2C.3/4D.1/3二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧元素的符号是________，原子序数是________。2.原子中，带正电荷的是________，带负电荷的是________。3.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐________。4.氢元素的原子结构示意图中，核外电子排布为________。5.金属元素通常具有________、________和________等性质。6.元素周期表中，非金属元素主要位于________区。7.原子中，质子数等于________数。8.碳元素的原子序数是________，位于元素周期表的________周期第________族。9.氯化钠是由________和________构成的化合物。10.元素周期表中的周期数表示________，族数表示________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族内元素的性质完全相同。（）2.氢元素的原子核内没有中子。（）3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（）4.原子中，质子数和中子数一定相等。（）5.氧元素的原子结构示意图中，核外电子数为8。（）6.元素周期表中，同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强。（）7.氯化钠是由离子构成的化合物。（）8.元素周期表中，所有元素的原子序数都不同。（）9.氢元素的原子结构示意图中，核外电子分层排布。（）10.元素周期表中的周期数表示原子核外电子层数。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.解释原子序数的含义。3.说明元素周期表中，同一主族内元素性质相似的原因。4.列举三种常见的金属元素，并简述其性质。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素的原子核内有17个质子和18个中子，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的原子结构示意图中，核外电子如何排布？2.比较钠和氯两种元素的性质，并说明它们在元素周期表中的位置及原因。3.氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，请回答：（1）它们的分子结构有何不同？（2）它们的化学性质有何差异？4.根据元素周期表，找出原子序数为11、17、19的元素，并分别说明它们的原子结构特点。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：元素符号书写正确的是氦（He），其他选项均为元素名称。2.C解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，因为原子核外电子层数相同，但核电荷数增加，电子被吸引得更紧密。3.C解析：氯化钠是化合物，由钠和氯元素构成，其他均为单质。4.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，如硅、砷等。5.B解析：原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。6.A解析：氧元素的原子序数为8。7.C解析：同一主族内元素的最外层电子数相同，导致性质相似。8.D解析：氧元素位于第二周期第ⅥA族。9.B解析：金是由原子直接构成的，其他均为化合物或离子化合物。10.C解析：元素周期表中，金属元素约占3/4。二、填空题1.O；8解析：氧元素的符号是O，原子序数是8。2.质子；电子解析：原子核内带正电荷的是质子，核外带负电荷的是电子。3.减小解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。4.1s²2s¹解析：氢元素的原子结构示意图中，核外电子排布为1s²2s¹。5.导电性；延展性；金属光泽解析：金属元素通常具有导电性、延展性和金属光泽等性质。6.右上解析：非金属元素主要位于元素周期表右上区。7.质子解析：原子中，质子数等于电子数。8.6；二；ⅣA解析：碳元素的原子序数是6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族。9.钠；氯解析：氯化钠是由钠和氯构成的化合物。10.原子核外电子层数；最外层电子数解析：周期数表示原子核外电子层数，族数表示最外层电子数。三、判断题1.×解析：同一主族内元素的性质相似，但并非完全相同。2.√解析：氢元素的原子核内没有中子。3.×解析：金属元素和非金属元素的分界线是曲线形。4.×解析：原子中，质子数和中子数不一定相等。5.√解析：氧元素的原子结构示意图中，核外电子数为8。6.√解析：同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强。7.√解析：氯化钠是由离子构成的化合物。8.√解析：元素周期表中，所有元素的原子序数都不同。9.√解析：氢元素的原子结构示意图中，核外电子分层排布。10.√解析：周期数表示原子核外电子层数。四、简答题1.金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质，而非金属元素通常不具导电性，且硬度较大，化学性质活泼。2.原子序数表示原子核内质子数，也等于核外电子数，是元素在元素周期表中的顺序编号。3.同一主族内元素的最外层电子数相同，导致它们的化学性质相似。4.三种常见的金属元素：铁（导电性、延展性）、铜（金属光泽）、铝（轻质、耐腐蚀）。五、应用题1.（1）该元素的原子序数是17。（2）该元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。（3）该元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁵。2.钠位于第三周期第ⅠA族，金属性强；氯位于第三周期第ⅦA族，非金属性强。它们性质差异的原因是原子核外电子排布不同，导致化学性质