2025-2026学年人教版八年级化学上册《原子结构》单元测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册《原子结构》单元测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子的质量主要集中在电子上D.原子核内的中子不带电2.某元素的原子结构示意图如下，该元素属于（）（示意图：核内质子数为11，核外电子分层排布为2、8、1）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.金属与非金属的过渡元素3.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氧气（O₂）B.金（Au）C.氯化钠（NaCl）D.干冰（CO₂）4.钠原子（Na）失去一个电子后形成的离子，其核外电子层数与质子数分别是（）A.2、11B.3、10C.2、10D.3、115.下列关于原子核的叙述中，错误的是（）A.原子核由质子和中子构成B.质子带正电，中子不带电C.原子核的质量几乎等于整个原子的质量D.质子数决定了原子的种类6.某元素原子的核外电子排布为2、8、18、2，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期7.下列粒子中，带负电荷的是（）A.原子B.阳离子C.阴离子D.中性原子8.某元素原子的质量数为24，其中子数为12，该原子核内的质子数是（）A.12B.12C.24D.369.下列关于原子序数的叙述中，正确的是（）A.原子序数等于质子数B.原子序数等于中子数C.原子序数等于电子数D.原子序数等于质量数10.下列物质中，不属于原子晶体的是（）A.金刚石B.石墨C.氯化钠D.干冰二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.原子中，带正电的粒子是________，带负电的粒子是________，不带电的粒子是________。2.某元素的原子核内有17个质子，核外电子分层排布为2、8、7，该元素属于________族元素，其原子最外层有________个电子。3.氢原子的原子结构示意图为（示意图：核内1个质子，核外1个电子），该原子失去电子后形成的离子符号为________。4.碳原子的质量数为12，其中子数为6，则其核外电子数为________，核内质子数为________。5.原子核内的质子数决定了原子的________，而中子数的变化会导致________的形成。6.钠原子（Na）的原子结构示意图为（示意图：核内11个质子，核外分层排布为2、8、1），其形成的阳离子符号为________。7.氯原子的原子结构示意图为（示意图：核内17个质子，核外分层排布为2、8、7），其形成的阴离子符号为________。8.原子中，原子序数等于________数，质量数等于________数与________数之和。9.金属原子最外层电子数通常________4个，易形成________离子；非金属原子最外层电子数通常________4个，易形成________离子。10.原子晶体常见的例子有________、________和________等。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.原子核内的质子数和中子数一定相等。（）2.所有原子的原子核都含有中子。（）3.原子失去电子后形成的离子带正电荷。（）4.原子序数等于质子数，也等于核外电子数。（）5.氢原子核内没有中子。（）6.阳离子的核外电子层数一定比原子少。（）7.原子晶体的熔点通常较高。（）8.非金属原子最外层电子数通常大于4个。（）9.原子核内的质子数决定了原子的化学性质。（）10.同种元素的原子和离子一定不能相互转化。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述原子核的组成及其各自的特点。2.解释原子形成离子的原因，并举例说明阳离子和阴离子的形成。3.比较金属原子和非金属原子的原子结构特点及其化学性质差异。4.简述原子晶体和分子晶体的区别，并举例说明。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素原子的核外电子排布为2、8、4，该元素属于哪一族元素？写出其原子和形成的阳离子的结构示意图，并说明其化学性质。2.某元素的原子质量数为30，其中子数为14，该原子核内有多少个质子？写出其原子和形成的阴离子的结构示意图，并说明其化学性质。3.解释为什么钠（Na）比氯（Cl）更容易失去电子？写出钠原子和氯原子形成离子后的结构示意图，并说明离子化合物的形成原理。4.比较金刚石和石墨的原子结构，解释为什么它们的物理性质差异如此之大？【标准答案及解析】一、单选题1.B（原子在化学变化中可再分为原子核和电子，A错误；原子中质子数等于电子数，B正确；原子质量主要集中在原子核上，C错误；中子不带电，D错误）2.A（核外电子分层排布为2、8、1，最外层有1个电子，属于金属元素）3.B（金是金属元素，由原子直接构成；氧气是分子，氯化钠是离子化合物，干冰是分子晶体）4.C（钠原子失去1个电子后形成Na⁺，核外电子分层排布为2、8，质子数仍为11）5.A（氢原子核内没有中子，A错误）6.D（核外电子排布为2、8、18、2，属于第四周期元素）7.C（阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，中性原子不带电）8.A（质量数=质子数+中子数，质子数=24-12=12）9.A（原子序数等于质子数，也等于核外电子数，但与中子数和质量数无关）10.C（氯化钠是离子晶体，其余为原子晶体或分子晶体）二、填空题1.质子、电子、中子2.第VIA族、73.H⁺4.6、65.种类、同种元素的不同种原子6.Na⁺7.Cl⁻8.质子、质子、中子9.小于、阳、大于、阴10.金刚石、石墨、氯化钠三、判断题1.×（氢原子核内没有中子）2.×（氢原子核内没有中子）3.√4.√5.√6.√7.√8.×（非金属原子最外层电子数通常小于4个）9.√10.×（同种元素的原子和离子可通过得失电子相互转化）四、简答题1.原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。质子数决定原子种类，中子数影响同位素性质。2.原子得失电子形成离子，以达到稳定结构。阳离子是原子失电子形成，如Na→Na⁺+e⁻；阴离子是原子得电子形成，如Cl+e⁻→Cl⁻。3.金属原子最外层电子数少，易失电子形成阳离子；非金属原子最外层电子数多，易得电子形成阴离子。金属性质活泼，非金属性质相对稳定。4.原子晶体由原子直接构成，熔点高，硬度大；分子晶体由分子构成，熔点低，易挥发。如金刚石（原子晶体）和干冰（分子晶体）。五、应用题1.第IVA族元素。原子结构示意图：（核内6质子，核外2、4电子）阳离子示意图：（核内6质子，核外2电子）化学性质：易形成共价化合物，如CO₂。2.质子数为16（30-14）。原子结构示意图：（核内16质子，核外2、8、6电子）阴离子示意图：（核内16质子，核外2、8、8电子）化学性质：易形成离子化合物，如Na₂S。3.钠最外层1个电子，易失电子；氯最外层7个电子，易得电子。离子结构示意图：Na：（核内11质子，核外2、8电子）→Na⁺（核内1