2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表单元检测卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表单元检测卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.MgoB.ClC.ARD.Fe3+2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.原子序数3.下列物质中，不属于单质的是（）A.O2B.H2OC.N2D.C4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属元素D.酸性氧化物5.下列关于原子结构的叙述，错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子中，质子数决定元素种类C.原子核内的中子数等于质子数D.原子序数等于质子数6.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强B.同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强C.金属性强的元素，其最高价氧化物对应的水化物一定呈碱性D.非金属性强的元素，其单质一定易与水反应8.下列物质中，含有氧元素但不属于氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.SO3D.NaOH9.下列关于原子序数的叙述，错误的是（）A.原子序数等于质子数B.原子序数等于中子数C.原子序数等于电子数D.原子序数等于原子核内质子数与中子数之和10.下列元素中，原子核内中子数最多的是（）A.HB.HeC.LiD.Be二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素的原子序数是______，其原子结构示意图为______。2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。3.氧元素的原子结构示意图为______，其原子核内质子数为______，中子数为______。4.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有______性，可以作为______材料。5.原子中，质子数等于______，中子数等于______。6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。7.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。8.原子序数为11的元素，其元素符号为______，位于元素周期表的______周期______族。9.元素周期表中，金属元素通常位于______区，非金属元素通常位于______区。10.下列物质中，属于氧化物的是______（填字母），属于单质的是______（填字母）。A.H2OB.CO2C.O2D.NaOH三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子序数逐渐增大。（）2.原子中，质子数等于中子数。（）3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有半金属性。（）4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）5.原子序数等于质子数。（）6.同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）7.金属性强的元素，其最高价氧化物对应的水化物一定呈碱性。（）8.非金属性强的元素，其单质一定易与水反应。（）9.原子核内的质子数决定元素种类。（）10.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子序数的含义及其在元素周期表中的作用。2.解释为什么同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。3.列举三种金属元素和三种非金属元素，并说明它们的金属性或非金属性强弱。4.简述元素周期律的定义及其主要规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的原子结构示意图是什么？2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子核内质子数为1，元素Y的原子核内质子数为8，该化合物属于氧化物吗？为什么？3.比较钠（Na）和镁（Mg）的金属性，并说明理由。4.某元素位于元素周期表的第三周期第VIA族，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素的原子结构示意图是什么？（3）该元素的最高价氧化物对应的水化物呈酸性还是碱性？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.BCl的元素符号正确。2.A同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小。3.BH2O是化合物。4.C半金属元素通常位于金属元素和非金属元素的分界线附近。5.C原子中，质子数不一定等于中子数。6.A同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱。7.B同一周期内，从左到右，非金属性逐渐增强。8.DNaOH是化合物。9.B原子序数等于质子数，不等于中子数。10.DBe的中子数最多（6个）。二、填空题1.1；电子结构示意图为：•2.减小；减弱3.电子结构示意图为：•8；84.半金属；半导体5.电子数；中子数6.增大；减弱7.氧；另一种元素8.Na；三；ⅠA9.左上角；右下角10.A、B、C；C三、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×同一主族内，从上到下，非金属性逐渐减弱。7.√8.×9.√10.√四、简答题1.原子序数表示原子核内质子数，是元素在元素周期表中的顺序编号。原子序数决定了元素的种类。2.同一周期内，从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.金属元素：Na（强金属性）、Mg（较强金属性）、Al（较强金属性）；非金属元素：O（强非金属性）、F（最强非金属性）、Cl（较强非金属性）。4.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。五、应用题1.（1）质子数为17，原子序数为17。（2）位于第三周期第VIIA族。（3）原子结构示意图为：••••••2.该化合物属于氧化物。因为元素X的原子核内质子数为1，元素Y的原子核内质子数为8，该化合物由氧元素和氢元素组成。