2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表单元练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表单元练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.ManganeseB.IronC.GoldD.Helium2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.原子序数3.下列物质中，不属于金属元素的是（）A.NaB.AlC.ClD.Ca4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.无法形成化合物5.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）A.HB.OC.NaD.Ne6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，下列性质不会逐渐减弱的是（）A.原子半径B.非金属性C.化合价D.电负性7.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相同的是（）A.CB.NC.OD.Si8.元素周期表中，原子序数为17的元素，其化学性质与下列哪种元素相似（）A.ClB.FC.BrD.I9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.元素周期表中的每个格子都代表一个元素10.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.LiB.FeC.ClD.Ar二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢元素的原子序数是______，其原子结构示意图为______。2.氧族元素中，非金属性最强的元素是______，其化学式为______。3.铝元素的原子最外层电子数为______，在化合物中通常显______价。4.碳族元素中，原子半径最小的元素是______，其元素符号为______。5.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素，其原子最外层电子数为______。6.氯元素的原子核外电子排布为______，其化学性质活泼的原因是______。7.硅元素的原子序数为______，其位于元素周期表的______区。8.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。9.钠元素的原子结构示意图为______，其化学性质活泼的原因是______。10.稀有气体中，化学性质最不活泼的元素是______，其元素符号为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期内，原子序数越大，原子半径越大。（×）2.氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与碱金属元素相似。（×）3.元素周期表中，非金属元素都位于周期表的右侧。（√）4.氧元素的原子序数为8，其原子核外电子排布为2s²2p⁴。（√）5.碳元素的原子最外层电子数为4，在化合物中通常显+4价。（√）6.元素周期表中，同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。（√）7.氮元素的原子序数为7，其原子结构示意图为。（×）8.硅元素的原子最外层电子数为4，其位于元素周期表的d区。（×）9.元素周期表中，金属元素都位于周期表的左侧。（×）10.稀有气体中，氦元素的化学性质最不活泼。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的意义。2.解释为什么同一周期内，原子序数越大，原子半径越小。3.比较钠和镁的化学性质，并说明原因。4.简述过渡元素在元素周期表中的位置及其特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？2.某化合物由元素A和B组成，其中元素A的原子最外层电子数为1，元素B的原子最外层电子数为6，且化合物中A和B的原子个数比为1:2。请回答：（1）元素A和元素B分别是什么？（2）该化合物的化学式是什么？（3）该化合物中，元素A和元素B的化合价分别是多少？3.某元素Y的原子最外层电子数为3，其原子序数为13，请回答：（1）元素Y的原子结构示意图是什么？（2）元素Y位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Y的化学性质与哪些元素相似？4.某元素Z的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Z的化学性质与哪些元素相似？【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：Manganese的元素符号为Mn，Iron的元素符号为Fe，Gold的元素符号为Au，Helium的元素符号为He。2.A解析：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子序数逐渐增大。3.C解析：Na、Al、Ca都是金属元素，Cl是非金属元素。4.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，如硅、锗等。5.C解析：H只有1个电子层，O有2个电子层，Na有3个电子层，Ne有2个电子层，Na的电子层数最多。6.C解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，化合价通常不变。7.A解析：C的原子结构示意图为2,4，最外层和次外层电子数均为4；N的原子结构示意图为2,5；O的原子结构示意图为2,6；Si的原子结构示意图为2,8,4。8.C解析：Cl和Br位于同一主族，化学性质相似。9.D解析：元素周期表中的每个格子都代表一个元素，包括元素符号、原子序数、相对原子质量等信息。10.B解析：Fe是过渡元素，位于元素周期表的d区。二、填空题1.1；2解析：氢元素的原子序数为1，其原子结构示意图为2。2.F；F₂解析：氧族元素中，非金属性最强的元素是F，其化学式为F₂。3.3；+3解析：铝元素的原子最外层电子数为3，在化合物中通常显+3价。4.C；C解析：碳族元素中，原子半径最小的元素是C，其元素符号为C。5.1解析：第ⅠA族的元素，其原子最外层电子数为1。6.2,8,7；最外层电子数为7，易得电子解析：氯元素的原子核外电子排布为2,8,7，其化学性质活泼的原因是最外层电子数为7，易得电子。7.14；p解析：硅元素的原子序数为14，其位于元素周期表的p区。8.增大；减弱解析：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。9.2,8,1；最外层电子数为1，易失电子解析：钠元素的原子结构示意图为2,8,1，其化学性质活泼的原因是最外层电子数为1，易失电子。10.Ar；Ar解析：稀有气体中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其元素符号为Ar。三、判断题1.×解析：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小。2.×解析：氢元素虽然位于第ⅠA族，但其性质与碱金属元素不相似，如氢气是气体，而碱金属元素是固体。3.√解析：非金属元素都位于周期表的右侧。4.√解析：氧元素的原子序数为8，其原子核外电子排布为2s²2p⁴。5.√解析：碳元素的原子最外层电子数为4，在化合物中通常显+4价。6.√解析：同一主族内，从上到下，金属性逐渐增强。7.×解析：氮元素的原子结构示意图为2,5。8.×解析：硅元素的原子最外层电子数为4，其位于元素周期表的p区。9.×解析：金属元素位于周期表的左侧和中间。10.√解析：稀有气体中，氦元素的化学性质最不活泼。四、简答题1.元素周期表的意义在于：（1）系统排列了所有已知元素，方便查阅元素信息；（2）揭示了元素性质的周期性变化规律；（3）为化学研究和元素预测提供了理论依据。2.同一周期内，原子序数越大，原子核外电子数越多，电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。3.钠和镁的化学性质比较：（1）钠的化学性质比镁更活泼，因为钠的最外层电子数为1，易失电子，而镁的最外层电子数为2，失电子能力较弱；（2）钠在空气中易与氧气、水反应，而镁在空气中不易与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。4.过渡元素位于元素周期表的d区，包括第3至12族的元素，其特点为：（1）原子核外有未充满的d亚层；（2）化学性质复杂，既有金属性又有一定的非金属性；（3）通常形成多种价态的化合物，催化性能好。五、应用题1.某元素X的原子核外电子排布为2s²2p⁶3s²3p⁶，请回答：（1）元素X的原子序数是18；（2）元素X位于元素周期表的第3周期、第0族（稀有气体）；（3）元素X的化学性质与氦、氖、氩、氪、氙、氡相似。2.某化合物由元素A和B组成，其中元素A的原子最外层电子数为1，元素B的原子最外层电子数为6，且化合物中A和B的原子个数比为1:2，请回答：（1）元素A和元素B分别是什么？A为Na，B为O；（2）该化合物的化学式是什么？Na₂O；（3）该化合物中，元素A和元素B的化合价分别是多少？A为+1，B为-2。3.