2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表知识检测卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表知识检测卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为17的是（）A.HB.NaC.ClD.K3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属（或类金属）D.碱金属4.某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质活泼，易失去电子形成阳离子，该元素属于（）A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.卤族元素5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.每个周期中，从左到右元素的金属性逐渐增强6.下列元素中，原子核外电子层数等于其最外层电子数的是（）A.BeB.OC.AlD.Cl7.元素周期表中，位于同一主族的元素，其化学性质（）A.完全相同B.差异较大C.部分相似D.完全不同8.下列元素中，原子序数为9的是（）A.FB.NeC.MgD.P9.元素周期表中，金属元素的数量约占（）A.1/4B.1/2C.3/4D.1/310.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱B.同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律D.元素周期表中，所有元素都按照金属和非金属严格分界二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.元素周期表中的每一格通常包含元素符号、原子序数、相对原子质量等信息。12.某元素的原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的第______周期，第______族。13.元素周期表中，金属元素的颜色、状态和光泽通常表现为______、______和______。14.碱金属元素位于元素周期表的第______族，其原子最外层都只有______个电子。15.元素周期表中，非金属元素通常位于______区，其单质多数呈______态。16.某元素的原子最外层电子数为6，其形成的阴离子符号为______。17.元素周期表中，稀有气体元素位于第______族，其化学性质非常稳定，主要是因为其原子最外层电子层为______结构。18.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。19.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有______性，可以作为______材料。20.某元素的原子核外电子数为18，其原子结构示意图为______（简述最外层电子排布）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素周期表中，同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强。（）22.元素周期表中，金属元素都位于周期表的左侧。（）23.元素周期表中，每个周期的元素数量都相同。（）24.元素周期表中，非金属元素通常呈气态或液态。（）25.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质。（）26.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）27.元素周期表中，碱金属元素都易与水反应生成氢氧化物和氢气。（）28.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。（）29.元素周期表中，金属元素通常具有延展性、导电性和导热性。（）30.元素周期表中，非金属元素通常具有刺激性气味。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期表的意义和作用。32.解释为什么同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强？33.比较碱金属元素和卤族元素的性质差异，并说明原因。34.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素X的原子核外电子排布为2、8、4，请回答：（1）X元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）X元素的最高正化合价是多少？（3）X元素形成的常见阴离子是什么？36.某元素Y的原子最外层电子数为1，其单质在常温下呈固态，具有良好的导电性。请回答：（1）Y元素属于金属元素还是非金属元素？（2）Y元素位于元素周期表的第几族？（3）Y元素与水反应的化学方程式是什么？37.某元素Z的原子核外电子排布为2、8、18、1，请回答：（1）Z元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）Z元素形成的阳离子符号是什么？（3）Z元素与卤族元素反应时，通常会发生什么现象？38.比较元素A（原子序数3）和元素B（原子序数11）的性质差异，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A（原子半径逐渐减小）2.C（Cl原子核外电子数为17）3.C（半金属位于金属和非金属分界线附近）4.C（金属元素易失去电子形成阳离子）5.D（应为金属性逐渐减弱）6.A（Be原子核外电子排布为2、2）7.C（部分相似，如化学性质）8.A（F原子序数为9）9.C（金属元素约占3/4）10.C（元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律）二、填空题11.是12.三；ⅠA13.金属、固体、有光泽14.IA；115.p；气16.O²⁻17.0；8电子稳定结构18.增强；减弱19.半金属；半导体20.最外层有8个电子三、判断题21.√22.×（部分位于中间）23.×（第一周期只有2种元素）24.√25.√26.×（同周期从左到右逐渐减小）27.√28.√29.√30.×（多数无气味，如O₂）四、简答题31.参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，反映了元素性质的周期性变化规律。其作用包括：（1）系统展示元素的性质，便于比较和分析；（2）预测未知元素的性质；（3）指导化学研究和元素的应用。32.参考答案：同一周期中，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。金属性与原子失电子能力相关，非金属性与得电子能力相关，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.参考答案：（1）性质差异：碱金属（如Na）易失电子，与水反应剧烈；卤族元素（如Cl）易得电子，与氢气反应生成卤化氢。（2）原因：碱金属最外层1个电子，易失电子；卤族元素最外层7个电子，易得1个电子。34.参考答案：（1）金属元素：通常呈固态（汞除外），有光泽，延展性好，导电导热性强，易失电子形成阳离子。（2）非金属元素：多数呈气态或液态，无光泽，延展性差，导电导热性弱，易得电子形成阴离子或共价键。五、应用题35.参考答案：（1）第三周期，ⅣA族；（2）+4；（3）SiO₄⁴⁻。36.参考答案：（1）金属元素；（2）ⅠA族；（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H