2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项练习（含答案解析）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项练习（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.非金属性2.某元素的原子序数为17，该元素在元素周期表中位于（）A.第一周期第VIIA族B.第二周期第VIA族C.第三周期第VIA族D.第三周期第VIIA族3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有的性质是（）A.只有金属性B.只有非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性5.某元素原子的最外层电子数为2，该元素可能属于（）A.IA族B.IIA族C.IIIA族D.IVA族6.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.每个周期元素的种数逐渐增多7.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是（）A.第二周期第VIA族B.第三周期第VIA族C.第三周期第VIIA族D.第二周期第VIIA族8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.CB.NC.OD.F9.元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不会逐渐减弱的是（）A.原子半径B.金属性C.非金属性D.化合价10.下列关于元素化合价的说法不正确的是（）A.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.主族元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8C.氧元素没有正化合价D.氢元素通常显+1价二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢元素的原子序数是1，其原子结构示意图为______。12.某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，该元素属于______族。13.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多______元素。14.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素在元素周期表中的位置是______周期______族。15.碳元素的原子序数为6，其最外层电子数为______。16.氯元素的原子序数为17，其最外层电子数为______，常见化合价为______价和______价。17.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______。18.元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐______。19.硅元素的原子序数为14，其位于元素周期表的______区。20.下列元素中，属于非金属元素的是______、______、______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素周期表中，每个周期的元素种数逐渐增多。（）22.氢元素虽然位于第一周期，但属于非金属元素。（）23.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素。（）24.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）25.氧元素的原子序数为8，其原子核外电子排布为2、6。（）26.氮元素的原子序数为7，其最外层电子数为5。（）27.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体性质。（）28.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）29.氯元素的原子序数为17，其常见化合价为-1价。（）30.元素周期表中，每个周期的第一个元素都是金属元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。32.解释为什么同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。33.说明元素周期表中，同一主族从上到下，金属性逐渐增强的原因。34.列举三种非金属元素，并说明其最外层电子数和常见化合价。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素原子核外电子排布为2、8、5，该元素在元素周期表中的位置是什么？写出该元素的原子的结构示意图，并说明其常见化合价。36.已知某元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，该元素属于哪个族？写出该元素的原子结构示意图，并说明其常见化合价。37.比较钠元素和氯元素的金属性和非金属性，并说明原因。38.列举四种不同族的元素，并分别说明其最外层电子数和常见化合价。【标准答案及解析】一、单选题1.A（原子半径逐渐减小）2.D（原子序数为17，位于第三周期第VIIA族）3.C（Na为金属元素）4.C（位于金属和非金属分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性）5.A、B（最外层电子数为2，可能属于IA族或IIA族）6.D（每个周期元素的种数逐渐减少，第七周期不完整）7.C（原子核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第VIIA族）8.D（F的原子半径最小）9.C（非金属性逐渐增强）10.C（氧元素可以显-2价、0价，没有正化合价）二、填空题11.①12.IA13.半导体14.三；IVA15.416.7；-1；+117.减小18.增强19.p20.O、F、Cl三、判断题21.×（每个周期元素的种数逐渐减少）22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.×（第一周期只有H和He，He为非金属元素）四、简答题31.金属元素通常具有光泽、延展性、导电性、导热性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常没有光泽、延展性差、导电性差、导热性差，易得电子形成阴离子或共价键。32.同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。33.同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。34.例如：O（最外层电子数为6，常见化合价为-2价）；F（最外层电子数为7，常见化合价为-1价）；Cl（最外层电子数为7，常见化合价为-1价、+1价、+5价、+7价）。五、应用题35.该元素位于第二周期第VA族。原子的结构示意图为：①常见化合价为-3价。36.该元素属于IVA族。原子的结构示意图为：①常见化合价为+4价。37.钠元素的金属性强于氯元素的非金属性。原因：钠元素位于第三周期IA族，易失电子形成阳离子，金属