2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项训练（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项训练（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为17的是（）A.HB.NaC.ClD.K3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属（或类金属）D.碱金属4.某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质活泼，易失去电子形成阳离子，该元素属于（）A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.卤族元素5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.每个周期都从金属元素开始，以非金属元素结束C.同一主族元素的性质相似D.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族6.原子序数为12的元素，在元素周期表中位于（）A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第IIIA族D.第二周期第IIA族7.下列元素中，原子核外电子层数最少的是（）A.LiB.BeC.BD.C8.元素周期表中，同一主族元素自上而下，下列性质不会减弱的是（）A.原子半径B.金属性C.非金属性D.化合价9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而增强B.同一主族内，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.金属元素的金属性越强，其单质的熔点越高10.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.NB.OC.FD.Ne二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.原子序数为9的元素，其原子核外电子排布为______。3.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______性。5.原子序数为11的元素属于______族，其化学性质活泼，易______电子形成阳离子。6.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是______。7.同一周期内，元素的非金属性随着原子序数的增大而______。8.元素周期表中，原子序数为16的元素，其最外层电子数为______，属于______族元素。9.稀有气体元素位于元素周期表的______族，其化学性质稳定，不易形成化合物。10.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现______变化的规律。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，每个周期的元素个数相等。（）2.同一主族元素的性质完全相同。（）3.原子序数为1的元素是氢，其原子核外只有一个电子。（）4.元素周期表中，金属元素都位于左侧，非金属元素都位于右侧。（）5.元素周期表中，原子序数为17的元素是氯，其原子核外电子排布为2,8,7。（）6.同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱。（）7.元素周期表中，每个族的元素个数相等。（）8.稀有气体元素化学性质不活泼，是因为其原子核外电子层已达到稳定结构。（）9.元素周期律是元素性质的周期性变化规律。（）10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.解释为什么同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱？3.说明为什么同一主族内，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强？4.列举三种金属元素和三种非金属元素，并说明它们的化学性质有何不同？五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素的原子核外电子排布为2,8,1，请回答：（1）该元素属于哪个周期和族？（2）该元素的化学性质活泼吗？为什么？（3）该元素易形成哪种类型的化合物？2.元素周期表中，原子序数为12的元素和原子序数为17的元素能形成一种化合物，请回答：（1）这两种元素的名称分别是什么？（2）该化合物的化学式是什么？（3）该化合物有哪些常见的物理性质和化学性质？3.某元素位于元素周期表第IA族，原子序数为3，请回答：（1）该元素的名称是什么？（2）该元素的原子核外电子排布是什么？（3）该元素易形成哪种类型的化合物？为什么？4.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，请以第三周期为例，说明这一规律。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐变化，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.C解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第VIIA族。3.C解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性，如硅（Si）、砷（As）等。4.C解析：原子最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子，属于金属元素。5.B解析：第二周期从非金属元素开始，以非金属元素结束。6.B解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期第IIA族。7.A解析：原子序数为3的元素是锂（Li），原子核外只有一层电子。8.D解析：同一主族内，自上而下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，化合价不变。9.C解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。10.D解析：Ne的原子核外电子排布为2,8，最外层电子数与电子层数相等。二、填空题1.七，十六解析：元素周期表共有七个周期，十六个族。2.2,8,7解析：原子序数为9的元素是氟（F），其原子核外电子排布为2,8,7。3.增大，增强解析：同一主族内，自上而下，原子半径增大，金属性增强。4.半金属（或类金属）解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性。5.I，失解析：原子序数为11的元素是钠（Na），属于IA族，易失电子形成阳离子。6.钾解析：原子序数为19的元素是钾（K），位于第IA族。7.增强解析：同一周期内，自左而右，非金属性逐渐增强。8.6，VIA解析：原子序数为16的元素是硫（S），最外层电子数为6，属于VIA族。9.0解析：稀有气体元素位于元素周期表第0族。10.周期性解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。三、判断题1.×解析：每个周期的元素个数不等，第一周期有2个元素，其余周期均有18个元素。2.×解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。3.√解析：原子序数为1的元素是氢（H），其原子核外只有一个电子。4.×解析：元素周期表中，金属元素主要位于左侧，非金属元素主要位于右侧，但存在部分非金属元素位于左侧的情况。5.√解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子核外电子排布为2,8,7。6.√解析：同一周期内，自左而右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。7.×解析：每个族的元素个数不等，主族元素有8个或18个元素，副族元素有10个或12个元素。8.√解析：稀有气体元素化学性质稳定，是因为其原子核外电子层已达到稳定结构。9.√解析：元素周期律是元素性质的周期性变化规律。10.√解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属性。四、简答题1.元素周期表的结构特点：（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。（2）元素周期表共有七个周期，每个周期包含一定数量的元素。（3）元素周期表共有十六个族，其中主族元素有七个，副族元素有七个，还有零族元素（稀有气体元素）。（4）同一周期内，元素的性质呈现周期性变化。（5）同一主族内，元素的性质也呈现周期性变化。2.同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱的原因：（1）原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强。（2）原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，外层电子更难失去，因此金属性减弱。3.同一主族内，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强的原因：（1）原子序数增大，原子核外电子层数增多，原子半径增大，外层电子与原子核的距离增大，原子核对核外电子的吸引力减弱。（2）原子核对核外电子的吸引力减弱，外层电子更易失去，因此非金属性增强。4.金属元素和非金属元素的性质差异：金属元素：（1）原子最外层电子数通常为1-3个，易失去电子形成阳离子。（2）具有良好的导电性、导热性和延展性。（3）化学性质活泼，易与其他元素形成化合物。非金属元素：（1）原子最外层电子数通常为4-7个，易获得电子形成阴离子。（2）导电性和导热性差，延展性差。（3）化学性质不活泼，部分非金属元素易与其他元素形成化合物。五、应用题1.某元素的原子核外电子排布为2,8,1，请回答：（1）该元素属于第三周期第IA族。（2）该元素的化学性质活泼，因为其原子最外层只有一个电子，易失去电子形成阳离子。（3）该元素易形成离子化合物，如NaCl。2.元素周期表中，原子序数为12的元素和原子序数为17的元素能形成一种化合物，请回答：（1）这两种元素的名称分别是什么？镁（Mg）和氯（Cl）。（2）该化合物的化学式是什么？MgCl2。（3）该化合物有哪些常见的物理性质和化学性质？物理性质：白色固体，易溶于水。化学性质：能与热水反应生成氢氧化镁和氢气。3.某元素位于元素周期表第IA族，原子序数为3，请回答：（1）该元素的名称是什么？锂（Li）。（2）该元素的原子核外电子排布是什么？2,1。（3）该元素易形成哪种类型的化合物？离子化合物，如LiF。为什么？因为其原子最外层只有一个电子，易失去电子形成阳离子。4.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，请以第三周期为例，说明这一规律：（1）第三周期