安徽省安庆市2026届高三下学期模拟考试（二模）化学试卷（含答案）

安庆市2026年高三模拟考试(二模)化学试题命题：安庆市高考命题研究课题组1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上，并在相应的方框内粘贴2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列化学知识解释生活常识不合理的是A.常见冷敷袋能降温镇痛——NH₄NO₃溶于水吸热B.盐卤作凝固剂——盐卤中MgCl₂、CaSO₄使蛋白质变性C.用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活化剂含有疏水基D.葡萄酒中添加适量二氧化硫——SO₂起杀菌抗氧化作用2.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是A.色谱法可分离提纯有机化合物B.利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素C.红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键(C=O)的键长D.X射线衍射实验可测定分子结构3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是D.水电离出的c(H+)=10-¹²mol/L的溶液：Lit、K*、HSO₃、[Al(OH)4]4.硒化银在双氧水中可发生反应Ag₂Se+3H₂O₂+H₂SO₄=Ag₂SO₄+3H₂O+H₂SeO₃,下列说法正确的是A.H₂O₂的电子式为H+:²H+B.Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9C.H₂SeO₃分子中Se为sp³杂化D.反应的还原产物只有H₂SeO₃5.某种聚碳酸酯L的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下：原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl₂)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)与物质M缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是A.L的重复单元中含一种官能团B.用L制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒C.COCl₂中的键角：∠Cl—C=0>∠Cl—C—Cl阅读下列材料，完成6~7小题。VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷(P₄)可由磷灰石Cas(PO₄)2混以石英砂和过量的C焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是PH₃,还有P₂H₄)和次磷酸盐(次磷酸H₃PO₂是一元弱酸)。PH₃是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如Ca₃P₂、AIP)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成PH₃气体。PH₃能与许多过渡金属形成多种配合物，PH₃还是一种强还原剂，能从Cu²+、Ag+等盐溶液中还原出金属。6.下列反应的化学方程式错误的是A.白磷的制取：C.磷化钙的水解：Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)D.PH₃还原CuSO₄:PH₃+4CuSO₄+4H₂O=H₃PO7.下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是A.P—H键键能：E(PH₃)=E(P₂H₄)B.与过渡金属形成配合物的能力：PH₃>NH₃C.水中溶解性：PH₃>NH₃D.等物质的量分子中o键数：H₃PO₂>P₂H₄8.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D,Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是C.分子极性：B₂A₂>E₂Z₂D.X、Y、Z三种元素能形成化合物元素最外层电子数A正反应的活化能小于逆反应的BC用pH计分别测定CHCl₂COOH溶液和CCl₃COOH溶液的pH酸性：CHCl₂COOH<CCl₃COOHD向盛有几滴卤代烃的试管中加几滴2%AgNO₃溶液A.气体Y为NOD.总反应式为4NH₃+2NO+2O₂=3N₂+6H₂O1₁12₃时间/hB.p点，与Cl-结合的M²+约占总数的55%1313高三化学试题第4页共8页二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)磷酸铁锂(LiFePO₄)电池在电动客车中占比高达88%,一种用废旧电池阳极材料(主要成分为FePO₄和LiFePO₄等)为原料再生磷酸铁锂的流程图如下：已知：①抗坏血酸(C₆H₆O₆)具有强还原性，通常被氧化为CO₂;②LiH₂POa易溶于水不易溶于乙醇。回答下列问题：(1)提高浸出率的措施为_。(任写一种即可)(2)酸浸还原过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为(4)滤液1中包含的主要金属阳离子有,从获得中间产物的角度分析调节pH的目的。(5)操作2的目的是__;通过操作3可得到晶体LiH₂PO₄,请写出洗涤LiH₂PO₄的方法16.(14分)碘化亚铜(Cul)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用做有机反应催化剂。I.甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下：①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液；②将Y仪器中的溶液逐滴加入到X仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图);③将Na₂S₂O₃溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体；④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI。(2)步骤①中一系列的过程操作顺序为：剪碎废铜高三化学试题第5页共8页a.加过氧化氢溶液并充分搅拌b.加入热的碳酸钠溶液c.过滤d.调节溶液的pHe.加热、蒸发浓缩(3)乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为(用离子方程式表示),从实验安全角度考虑，(填“甲”或者“乙”)方案更好，理II产品纯度的测定称取m克CuI样品于碘量瓶中，加入适量的FeCl₃溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加cmolL的Na继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃VmL。(4)样品中Cul的纯度为%。(5)下列说法正确的是(填字母)。b.可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液c.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高d.Cul、I₂溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子17.(15分)乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应：I:CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)一CH₃COOH(g)+H₂O(g)反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数K与温度T变化关系如图所示。(1)据图判断△H△H₂(填“>”、“<”或“=”)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分(2)有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是_(写出1点)。(3)在一定温度下，向恒压的容器中通入CH₃CH₂OH和O₂发生上述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是a.气体的密度不变b.CH₃CH₂OH消耗的速率等于CH₃COOH消耗的速率(4)反应过程中，若只发生I、Ⅱ反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示：(5)一定温度下，CH₃CH₂OH、O₂和Ar三种气体按体积比1:1:x的比例进入恒容容器中发生I、Ⅱ反应，起始时压强是100kPa。ii.若x=2,反应达到平衡时，CH₃CH₂OH的转化率是90%,乙醛的选择性是80%,则该温度下反应的K,=.(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.(15分)盐酸奥达特罗(K)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由下列路线合成(Ac代表乙酰基：—COCH₃,Bn代表苄基：C₆H₅CH₂一，部分反应步骤和条件略去):(1)E中官能团名称为;C→D的反应类型为。(2)写出以甲苯为原料生成溴代苄(BnBr)的化学方程式(4)下列说法错误的是(填标号)。a.B能被催化氧化为酮b.H中含有4种官能团c.K中含有3个手性碳原子d.H→I反应涉及还原过程(5)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的结构简式_①能发生水解反应②核磁共振氢谱有四组峰(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇为主要原料制备苯甲酰苯甲胺(高三化学试题第8页共8页准考证号考生须知极速扫描， ,________化学答案B15【答案】(14分除标注外，每空2分)(1)粉碎、提高酸的浓度、升高温度等(1分)(3)烧杯、玻璃棒、漏斗(少答给1分，错答1个给1分，错答2个不给分)(4)Lit、Fe²+(只要答到Lit都给1分)产生较多的PO₄³-,有利于PO₄³-与Fe²+生成沉淀(5)循环利用，提高原料的利用率(1分)向过滤器中加入乙醇至刚好浸没固体，待液体自然流下，重复操作2~3次(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)碘化钾或KI(2)bc(1分，顺序错不给分)ad