2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题

2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题一．选择题（共10小题）1．（2025秋•蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO22．（2025秋•灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．Cu→B．H2C．CaCOD．Fe→稀HClFeCl3．（2025秋•召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）A．储存时，部分NO和O2在肯定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应 B．整个转化过程中有两种元素化合价发生转变 C．储存时，吸取NOx（如NO，NO2）的物质是BaO D．还原时反应的方程式为5CO+Ba(NO34．（2025秋•市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放5．（2025秋•珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（）A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2 B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化 C．甲醇中的氢元素全部来源于水 D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO26．（2025秋•龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（）A．转化Ⅰ产物只有氧化钙 B．氧化铝的化学式为AlO C．转化Ⅲ发生了化学变化 D．转化Ⅲ需在真空下进行7．（2025秋•云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（）A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源 B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能 C．合成装置中，参与反应的H2与CO2的质量比为22：3 D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳8．（2025秋•巨野县期末）甲烷制氢具有宽敞的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，肯定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（）A．Fe、FeO可循环使用 B．Fe和H的化合价均发生了转变 C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3 D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H29．（2025秋•铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（）已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。③CaO2在350℃开头时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积 B．沉淀流程中温度应把握在0℃左右 C．操作A在试验室中为过滤 D．最终烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃10．（2025秋•武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（）A． B． C． D．二．工艺流程题（共10小题）11．（2025秋•京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2•3H2O的步骤如下。步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O途径Ⅱ：Cu（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为，反应中化合价降低的元素为。（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的缘由是：①途径Ⅱ不生成NO，削减污染；②（从原料利用率角度解释）。步骤二：制备Cu（NO3）2•3H2O：（3）将溶液蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。（4）若产品中混有Cu（NO3）2•6H2O，铜元素的质量分数（选填“偏大”或“偏小”）。（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2•3H2O晶体质量小于24.2g，主要缘由是。12．（2025秋•攀枝花期末）对CO2进行封存、捕获和再利用可有效达成“碳中和”。（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为；（2）捕获：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕获的设想：①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式；②该设想的优点有（答1点即可）；（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式；②下列说法正确的是（填字母，可多选）。A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题C.人类从今不再存在粮食危机了13．（2025秋•华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有（写一种）。（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要缘由是。（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学试验中的（填操作名称）。（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为。（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有（填化学式）。14．（2025秋•颍上县期末）2030年我国方案实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。回答下列问题：（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有条。（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，肯定还含有其中一种气体是（填化学式）。（3）请写出①中反应的化学方程式。（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由：（填“是”或“否”），。15．（2025秋•玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）（1）上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为。（写一个即可）（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗。（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有。（写一点即可）16．（2025秋•安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。（1）煤的气化、液化属于变化（填“物理”或“化学”）。（2）第①步操作原理与化学试验操作（填写试验操作名称）原理一样。（3）写出第②步反应的化学方程式。（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为。（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是。17．（2025秋•赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，格外震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器有（填一种）。（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为。（3）反应①需在氩气环境中进行的缘由是。18．（2025秋•孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的反应。（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是。（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过（填操作名称）操作除去泥沙。（4）下列关于上述流程的说法正确的是。A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为。19．（2025秋•茂名期末）我国完全自主设计建筑的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺当返回码头。“福建舰”建筑用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是。（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为TiO2+C+2Cl2高温TiCl4+C（3）还原炉内通入氩气的目的是。（4）电解池中发生反应的化学方程式为。该反应属于（填字母）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应（5）流程中可循环利用的物质是和。（填化学式）（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生刺眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式：。20．（2025秋•京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。（1）溶液X应选用（选填序号）。a．稀H2SO4b．稀HClc．稀HNO3（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的试验方案：取少量固体，加入（填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。（4）“转化Ⅱ”时需要把握温度为50℃，目的是。（5）已知：CuSO4•5H2O加热先失去结晶水，连续加热生成铜的氧化物和气体。取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4•5H2O，把握不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的缘由为。PQ段发生反应的化学方程式为。

2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）题号12345678910答案CBBCADCCDD一．选择题（共10小题）1．（2025秋•蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（）A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】依据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。【解答】解：A、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以一步转化，故不符合题意；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以一步转化，故不符合题意；C、氢气不能一步转化为过氧化氢，故符合题意；D、氧气和硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，可以一步转化，故不符合题意；故选：C。【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要留意转化的方向，其次是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。2．（2025秋•灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．Cu→B．H2C．CaCOD．Fe→稀HClFeCl【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】B【分析】A、依据金属活动性挨次的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。【解答】解：A、铜和稀硫酸不反应，物质转化不能实现，故不符合题意；B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁，物质转化能实现，故符合题意；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，不是一氧化碳，物质转化不能实现，故不符合题意；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，物质转化不能实现，故不符合题意；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。3．（2025秋•召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）A．储存时，部分NO和O2在肯定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应 B．整个转化过程中有两种元素化合价发生转变 C．储存时，吸取NOx（如NO，NO2）的物质是BaO D．还原时反应的方程式为5CO+Ba(NO3【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；依据质量守恒定律推断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】B【分析】A.依据部分NO和O2在肯定条件下生成NO2进行分析；B.依据该转化流程中各元素化合价的变化进行分析；C.依据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；D.依据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。【解答】解：A、储存时，部分NO和O2在肯定条件下生成NO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；B、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，储存时，部分一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为﹣2价，氧化钡和一氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+2价转化为+5价，氧元素由0价转化为﹣2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了转变，故符合题意；C、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸取NOx（如NO，NO2）的物质是氧化钡，故不符合题意；D、依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，故不符合题意。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的学问。4．（2025秋•市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】由图示可知，反应①是水在为肯定条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O肯定条件2H2↑+O2↑；反应②是氢气和二氧化碳在肯定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2肯定条件CH3OH+H2O。【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电B、二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，依据碳元素养量守恒，二氧化碳中碳元素养量等于生成甲醇中碳元素养量，则生产3.2kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为(3.2kg×12C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2＝CHD、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H故选：C。【点评】本题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，增加了同学分析问题的思维跨度。5．（2025秋•珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（）A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2 B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化 C．甲醇中的氢元素全部来源于水 D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】A【分析】A、依据该工艺的总反应是二氧化碳和水在肯定条件下反应生成甲醇和氧气来分析；B、依据该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能来分析；C、依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；D、依据反应的化学方程式及其质量关系来分析。【解答】解：A、由图可知，该工艺的总反应是二氧化碳和水在肯定条件下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+4H2O肯定条件2CH3OH+3O2，故选项说法错误。B、由图可知，该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能，所以该工艺实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。C、依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由反应的化学方程式2CO2+4H2O肯定条件2CH3OH+3O2可知，甲醇中的氢元素全部来源于水，故选项说法正确。D、由反应的化学方程式2CO2+4H2O肯定条件2CH3OH+3O2可知，参与反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为（44×2）：（32×2）＝11：8，所以理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要依据所学学问，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。6．（2025秋•龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（）A．转化Ⅰ产物只有氧化钙 B．氧化铝的化学式为AlO C．转化Ⅲ发生了化学变化 D．转化Ⅲ需在真空下进行【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、依据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；B、依据正负化合价代数和为0分析；C、没有产生新物质的变化，属于物理变化；D、依据钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应分析。【解答】解：A、转化Ⅰ是CaCOB、氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素的化合价为+3，化学式为Al2O3，说法错误，故不符合题意；C、转化Ⅲ冷却、熔融铸锭，只是状态的变化，没有产生新物质，发生了物理变化，说法错误，故不符合题意；D、钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应，因此需在真空下进行，说法正确，故符合题意；故选：D。【点评】在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进行解答。7．（2025秋•云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（）A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源 B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能 C．合成装置中，参与反应的H2与CO2的质量比为22：3 D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】A、依据风能、太阳能都属于可再生能源来分析；B、依据水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能来分析；C、依据二氧化碳和氢气反应的化学方程式及其质量关系来分析；D、依据该流程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物来分析。【解答】解：A、生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源，故选项说法正确。B、上述电解装置中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能，故选项说法正确。C、合成装置中，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O，参与反应的H2与CO2的质量比为（3×D、在合成和使用甲醇的过程中，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质有水和二氧化碳，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要依据所学学问，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。8．（2025秋•巨野县期末）甲烷制氢具有宽敞的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，肯定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（）A．Fe、FeO可循环使用 B．Fe和H的化合价均发生了转变 C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3 D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H2【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】C【分析】依据反应器Ⅰ中发生的反应为CH4+FeO肯定条件Fe+CO+2H2，反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2O肯定条件FeO+H2分析。【解答】解：A、从图中可以看出，在反应器Ⅰ中Fe参与反应转化为\FeO，在反应器Ⅱ中FeO又反应生成Fe，所以Fe、FeO可循环使用，该选项说法正确；B、在反应器Ⅰ中，Fe的化合价从0价变为+2价，H在CH4和H2O中的化合价分别为+1价和+1价，在H2中的化合价为0价，化合价发生了转变，该选项说法正确；C、反应器Ⅰ中发生的反应为\CH4+FeO肯定条件Fe+CO+2H2，从化学方程式可以看诞生成CO和\H2的分子个数比为1：2，该选项说法错误；D、反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2O肯定条件FeO+H2，该选项说法正确；故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。9．（2025秋•铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（）已知：①CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。③CaO2在350℃开头时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积 B．沉淀流程中温度应把握在0℃左右 C．操作A在试验室中为过滤 D．最终烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、依据影响反应进行的因素分析；B、依据CaO2•8H2O在0℃时稳定分析；C、依据操作A实现了固液分别分析；D、依据CaO2•8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开头时分解，生成氧化钙及氧气分析。【解答】解：A、将高纯CaCO3研磨成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故正确；B、CaO2•8H2O在0℃时稳定，故沉淀流程中温度应把握在0℃左右，故正确；C、操作A实现了固液分别，故操作A在试验室中为过滤，故正确；D、CaO2•8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开头时分解，生成氧化钙及氧气。故最终烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t＜350℃，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，强调了同学整合基本化学学问的力量。10．（2025秋•武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（）A． B． C． D．【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】D【分析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水。B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项不正确。C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在肯定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜不能和其它物质反应生成氢气，故选项不正确。B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，水不能和其它物质反应生成二氧化碳，故选项不正确。C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能和二氧化碳反应，故选项不正确。D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在肯定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。二．工艺流程题（共10小题）11．（2025秋•京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2•3H2O的步骤如下。步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O途径Ⅱ：Cu（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O，反应中化合价降低的元素为氧元素。（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的缘由是：①途径Ⅱ不生成NO，削减污染；②硝酸利用率更高（从原料利用率角度解释）。步骤二：制备Cu（NO3）2•3H2O：（3）将溶液蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。（4）若产品中混有Cu（NO3）2•6H2O，铜元素的质量分数偏小（选填“偏大”或“偏小”）。（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2•3H2O晶体质量小于24.2g，主要缘由是结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有肯定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；（2）硝酸利用率更高；（3）冷却结晶；（4）偏小；（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有肯定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。【分析】（1）依据制取的流程分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再依据物质的变化及化合价变化分析；（2）依据反应的特点分析反应的基本类型；（3）依据硝酸铜的溶解度随温度的变化分析结晶的方法；（4）依据化学式的意义分析；（5）依据母液中含有硝酸铜分析。【解答】解：（1）由途径Ⅱ的反应原理可知，铜与稀硝酸、氧气反应生成硝酸铜，再依据质量守恒定律可推想还生成了水，化学方程式为：2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；反应中各元素化合价变化为：Cu从0价上升到+2价；O从0价降低到−2价；N元素化合价未发生变化（始终为+5价），H元素化合价未发生变化（始终为+1价）。因此，化合价降低的元素为氧元素（O）。（2）从原料利用率角度对比途径I和途径Ⅱ：途径I的硝酸一部分要转化为一氧化氮，途径Ⅱ的硝酸全部转化为硝酸铜，可见若生成等量硝酸铜，途径Ⅱ消耗的硝酸比途径I的少，即途径Ⅱ的优势为：硝酸利用率更高。（3）由溶解度曲线的意义可知，硝酸铜溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤并低温干燥的流程来制备Cu（NO3）2•3H2O。（4）Cu（NO3）2•3H2O中铜元素的质量分数为：64242Cu（NO3）2•6H2O中铜元素的质量分数为：64296由于Cu（NO3）2•6H2O中铜元素养量分数变小，若混入Cu（NO3）2•6H2O，铜元素的质量分数偏小。（5）依据元素守恒，6.4gCu转化后，所得Cu（NO3）2•3H2O晶体质量应当等于24.2g，若晶体质量小于24.2g，可能是硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有肯定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。故答案为：（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；（2）硝酸利用率更高；（3）冷却结晶；（4）偏小；（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有肯定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。【点评】本题主要考查同学对反应流程及反应图像的分析力量，难度较大。12．（2025秋•攀枝花期末）对CO2进行封存、捕获和再利用可有效达成“碳中和”。（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3；（2）捕获：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕获的设想：①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式CaCO3②该设想的优点有可以节省能源，削减污染物的排放（答1点即可）；（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式CO2②下列说法正确的是AB（填字母，可多选）。A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题C.人类从今不再存在粮食危机了【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响．【专题】物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）①CaCO②可以节省能源，削减污染物的排放；（3）①CO②AB。【分析】（1）依据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；（2）①依据煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳分析；②依据利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕获，可以削减化石燃料的使用分析；（3）①依据二氧化碳与氢气在肯定条件下反应生成甲醇和水分析；②A、依据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳分析；B、依据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题分析；C、依据该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机分析。【解答】解：（1）利用CO2能与水反应进行海洋封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；（2）①煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕获，可以削减化石燃料的使用，可以节省能源，削减污染物的排放；（3）①二氧化碳与氢气在肯定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO②A、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳，可以削减二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意；B、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，符合题意；C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机，不符合题意。故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）①CaCO②可以节省能源，削减污染物的排放；（3）①CO②AB。【点评】本题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，强调了同学整合基本化学学问的力量。13．（2025秋•华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有将大颗粒粉碎成小颗粒等（写一种）。（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要缘由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热。（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学试验中的过滤（填操作名称）。（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为H2O。（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有CO2、NH4Cl（填化学式）。【考点】物质的相互转化和制备；依据质量守恒定律推断物质的化学式．【专题】物质的制备．【答案】（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；（3）过滤；（4）H2O；（5）CO2、NH4Cl。【分析】（1）依据影响反应进行的因素分析；（2）依据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热分析；（3）依据过滤原理分析；（4）依据质量守恒定律分析；（5）依据既是反应物又是生成物，可循环使用。【解答】解：（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有将大颗粒粉碎成小颗粒等。（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热，造成温度上升。（3）分别滤液和滤渣的操作是过滤。（4）依据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、3、2、8、2，反应前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、2、2、6、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。（5）流程中，沉钙池得到的NH4Cl可以作为浸钙池的原料，煅烧窑得到的CO2可以作为沉钙池的原料，故可循环使用。故答案为：（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；（3）过滤；（4）H2O；（5）CO2、NH4Cl。【点评】本题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，强调了同学整合基本化学学问的力量。14．（2025秋•颍上县期末）2030年我国方案实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。回答下列问题：（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有4条。（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，肯定还含有其中一种气体是N2（填化学式）。（3）请写出①中反应的化学方程式CO2+4H2肯定条件CH4+2H2O。（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由：是（填“是”或“否”），依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）4；（2）N2；（3）CO2+4H2肯定条件CH4+2H2O；（4）是；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。【分析】（1）依据航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在肯定条件下生成甲烷和水来分析；（2）依据氮气是空气的主要成分来分析；（3）依据反应①是二氧化碳和氢气在肯定条件下生成甲烷和水来分析；（4）依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统来分析。【解答】解：（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有4条，分别是航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在肯定条件下生成甲烷和水。（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，肯定还含有其中一种气体是N2，氮气是空气的主要成分。（3）由图可知，反应①是二氧化碳和氢气在肯定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2肯定条件CH4+2H2O。（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，同意他的说法，理由是依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。故答案为：（1）4；（2）N2；（3）CO2+4H2肯定条件CH4+2H2O；（4）是；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要依据所学学问，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。15．（2025秋•玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）（1）上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率。（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（写一个即可）（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗缺铁性贫血。（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。（写一点即可）【考点】物质的相互转化和制备；过滤所需的仪器．【专题】物质的制备．【答案】（1）搅拌；（2）FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）漏斗；（4）缺铁性贫血；（5）二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。【分析】（1）依据促进反应速率方法分析；（2）碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）依据化学元素与人体健康关系分析；（5）依据二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分别出来分析。【解答】解：（1）在化学反应中，粉碎可以增大反应物的接触面积，搅拌也能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。所以上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率。故答案为：搅拌；（2）反应器Ⅰ中，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：漏斗；（4）硫酸亚铁含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，所以在医疗上可用于预防和治疗缺铁性贫血。故答案为：缺铁性贫血；（5）在该工艺流程中，二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分别出来，体现了二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水等合理即可）的性质。故答案为：二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。16．（2025秋•安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。（1）煤的气化、液化属于化学变化（填“物理”或“化学”）。（2）第①步操作原理与化学试验操作过滤（填写试验操作名称）原理一样。（3）写出第②步反应的化学方程式C+H2（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4。（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是削减二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。。【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】物质的制备．【答案】（1）化学；（2）过滤；（3）C+H（4）SO3+H2O＝H2SO4；（5）削减二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。【分析】（1）依据煤的气化、液化产生新物质分析；（2）依据操作是将固体和液体分别分析；（3）依据碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气分析；（4）依据氧化物的定义以及化学式的写法分析；（5）从环保的角度分析。【解答】解：（1）煤的气化、液化产生新物质甲醇和硫酸等新物质，因此属于化学变化；故答案为：化学；（2）第①步操作是将固体煤和含硫化合物的洗液分别，过滤可以将固体和液体分别，则第①步操作原理与化学试验操作过滤原理一样；故答案为：过滤；（3）由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O（4）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是：合理利用资源，削减污染物的排放，防止污染空气；故答案为：削减二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。17．（2025秋•赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，格外震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒（烧杯或漏斗）（填一种）。（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+TiCl4（3）反应①需在氩气环境中进行的缘由是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。（2）2Mg+TiCl（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。【分析】（1）过滤能使固体和液体分别。（2）肯定条件下镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2。（3）氩气化学性质稳定。【解答】解：（1）操作Ⅰ实现了固体和液体的分别，名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒（烧杯或漏斗）。（2）反应①是镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，则反应的化学方程式为2Mg+TiCl（3）反应①需在氩气环境中进行的缘由是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。故答案为：（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。（2）2Mg+TiCl（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。18．（2025秋•孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的分解反应。（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是分子之间有间隔。（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过过滤（填操作名称）操作除去泥沙。（4）下列关于上述流程的说法正确的是C。A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）分解；（2）分子之间有间隔；（3）过滤；（4）C；（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）依据高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳分析；（2）依据分子的性质分析（3）依据粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙分析；（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液；B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加；C、氨气是由氨分子构成；（5）依据氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。【解答】解：（1）高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；故答案为：分解；（2）氨气是由氨气分子构成的，氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，是由于氨分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶中，说明分子间隔变小；故答案为：分子之间有间隔；（3）粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙；故答案为：过滤；（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中是氯化钠的饱和溶液，故说法错误；B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加，故说法错误；C、氨气是由氨分子构成，说法正确；故选：C；（5）氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。19．（2025秋•茂名期末）我国完全自主设计建筑的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺当返回码头。“福建舰”建筑用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为TiO2+C+2Cl2高温TiCl4+C（3）还原炉内通入氩气的目的是排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应。（4）电解池中发生反应的化学方程式为MgCl2通电¯A．化合反应B．分解反应C．置换反应（5）流程中可循环利用的物质是Mg和Cl2。（填化学式）（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生刺眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式：2Mg+O2【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】物质的制备．【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；（2）没有；（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；（4）MgCl（5）Mg；Cl2；（6）2Mg+O【分析】（1）依据影响反应进行的因素分析；（2）依据在化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；（3）依据氩气的化学性质不活泼，可用作爱护气分析；（4）依据电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气分析；（5）依据既是反应物又是生成物，可循环利用分析；（6）依据镁和氧气点燃生成氧化镁分析。【解答】解：（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。（2）依据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应前TiO2中氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，生成物TiCl4中氯元素为﹣1价，钛元素为+4价，该反应中钛元素的化合价没有发生转变。（3）氩气的化学性质不活泼，可用作爱护气，还原炉内通入氩气的目的是排尽装置内的空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（4）电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl（5）Mg、Cl2既是反应物又是生成物，可循环利用。（6）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O故答案为：（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；（2）没有；（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；（4）MgCl（5）Mg；Cl2；（6）2Mg+O【点评】本题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的力量，强调了同学整合基本化学学问的力量。20．（2025秋•京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。（1）溶液X应选用a（选填序号）。a．稀H2SO4b．稀HClc．稀HNO3（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的试验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。（4）“转化Ⅱ”时需要把握温度为50℃，目的是防止过氧化氢分解。（5）已知：CuSO4•5H2O加热先失去结晶水，连续加热生成铜的氧化物和气体。取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4•5H2O，把握不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的缘由为节省能源。PQ段发生反应的化学方程式为4CuO高温【考点】物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【答案】（1）a；（2）漏斗；（3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（4）防止过氧化氢分解；（5）节省能源；4CuO高温【分析】（1）依据金属氧化物能与酸反应及试验目的分析。（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等；（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（4）依据高温时，过氧化氢会分解分析；（5）依据700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO分析；依据反应前后元素的种类和质量不变分析。【解答】解：（1）a、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硫酸反应生成硫酸盐，故符合题意。b、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与盐酸反应生成盐酸盐，该过程引入了Cl﹣，故不符合题意。c、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硝酸反应生成硝酸盐，该过程引入了NO故选：a。（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。故答案为：漏斗；（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验Fe的试验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明固体中含Fe。故答案为：稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；（4）高温时，过氧化氢会分解，故“转化Ⅱ”时需要把握温度为50℃，防止过氧化氢分解，影响产率。故答案为：防止过氧化氢分解；（5）700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO，实际生产中选择700℃的缘由为节省能源；CuSO4•5H2O中铜元素的质量为：25g×(64250×100%)=6.4g，依据反应前后元素的种类和质量不变，故Q点时固体中铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：7.2g﹣6.4g＝0.8g，Q点时固体中铜元素和氧元素的质量比为：6.4g：0.8g＝8：1，假设Q点时的铜的氧化物化学式为CuaOb，可列出比例式：64a16b=81，解得ab=21【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、推断，从而得出正确的结论。

考点卡片1．过滤所需的仪器【学问点的生疏】过滤是一种用于分别固体和液体混合物的方法，所需的仪器主要有：1、漏斗：用于放置滤纸和引导液体流入接受容器。2、滤纸：起到过滤固体颗粒的作用，依据过滤要求选择不同孔径的滤纸。3、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。4、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。5、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。在进行过滤操作时，要留意“一贴二低三靠”的原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。【命题方向】1、仪器名称及作用：要求同学精确     写出过滤操作中所需仪器的名称，如漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等，并了解它们各拘束过滤过程中的作用。2、仪器选择与搭配：给出一些试验情境或条件，让同学推断应选择哪些仪器进行过滤，或者分析给定的仪器组合是否能够完成有效的过滤操作。3、仪器的使用规范：考查同学对过滤仪器使用方法的把握，如玻璃棒搅拌溶液的方式、漏斗的放置角度等。4、试验误差分析：由于仪器使用不当或仪器本身的问题导致过滤效果不佳，要求同学分析可能产生的误差及缘由。5、仪器改进与创新：让同学思考如何对传统的过滤仪器进行改进或创新，以提高过滤效率或满足特定的试验需求。【解题方法点拨】过滤操作所需的仪器主要有：1、漏斗：用于过滤液体和固体混合物。2、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。3、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。在进行过滤操作时，首先要将过滤器组装在铁架台上，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。然后将待过滤的混合物沿玻璃棒渐渐倒入漏斗中，留意液面要低于滤纸边缘。2．二氧化碳对环境的影响【学问点的生疏】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供应呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应当留意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川溶化、海平面上升…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是由于二氧化碳增多造成的．由于二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸取的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度上升，近100年，全球气温上升0.6℃，照这样下去，估计到21世纪中叶，全球气温将上升1.5﹣4.5℃．还有，海平面上升也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消逝，两极海洋的冰块也将全部溶化，沉没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．全部这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步争辩．切记“人类只有一个地球！”为了爱护人类赖以生存的环境，我们应当共同实行措施，防止温室效应进一步增加．例如，人类应当削减使用煤、石油、自然 气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让同学阅读、思考后，依据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的学问和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、试验探究题．中考重点是考查同学对二氧化碳对环境的两方面影响的把握状况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的力量等．特殊是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，依据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关学问和技能，联系起来细心地探究、推理后，依据题目要求进行选择或解答即可．3．物质的相互转化和制备【学问点的生疏】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，依据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够接受的方法分别有7种和3种（由于不同缘由，图示的其它制备盐的方法就不行取了），具体转化是这样的：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关试验、问题情景或图表信息等，来考查同学对物质的相互转化和制备方法的理解和把握状况；以及阅读、分析、推断力量和对学问的迁移力量．由于该考点具有考查学问面广、综合性强等特点，是化学学问在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物学问、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性挨次表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关学问联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、试验探究题．中考的重点是考查同学阅读、分析试验、问题情景或图表信息的力量，对物质的相互转化和制备方法等相关学问的理解和把握状况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的力量等．当然，有时还会依据所给的有关的表达，进行科学地评价、推断正误等．特殊是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对学问的迁移力量的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块学问的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的学问．然后，依据所给的试验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关学问和技能，以及自己的生产或生活阅历所得，细致地分析题意（或试验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，依据题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要留意以下几点：1．肯定要把握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关学问．2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．3．要理解和熟记金属活动性挨次表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．4．有关元素化合价的计算【学问点的生疏】有关元素化合价的计算是指依据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，依据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素确定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：依据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观看比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，由于乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查同学对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和把握状况；以及阅读、分析、推断力量和对学问的迁移力量．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关学问联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查同学阅读、分析问题情景或图表信息的力量，对有关元素化合价的计算等相关学问的理解和把握状况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的力量等．当然，有时还会依据所给的有关的表达，进行科学地评价、推断正误等．特殊是，对化学式与化合价的相互推算或依