中考化学一轮考点复习课件-溶液

溶液知识梳理•夯基础知识点1溶液的形成1.溶液的特征和组成概念一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的____________,叫作溶液

特征均一性:溶液中各部分的组成、性质完全相同稳定性:外界条件(温度、溶剂的量)不变时,溶质与溶剂不会分离组成溶质:____________的物质。溶质可以是固体,也可以是液体或气体;一种溶液中的溶质可以是一种,也可以是几种

溶剂:_________________的物质。通常所说的溶液,溶剂一般是液体,如果没有特别说明,溶剂是指水

影响物质溶解能力的因素相同条件下,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。说明物质的溶解能力与____________和____________的性质有关

混合物

被溶解

能溶解其他物质

溶质

溶剂

温馨提示➡(1)溶液澄清、透明,但不一定无色,如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色等。(2)溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水不是溶液。(3)两种液体互相溶解时,一般习惯把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。(4)其他物质与水形成溶液时,无论水量多少,水都是溶剂。(5)乳浊液中分散的是小液滴,悬浊液中悬浮的是固体小颗粒,二者都是混合物,但不均一、不稳定。2.溶解过程的热量变化物质溶解过程中通常伴随着热量的变化。溶于水的温度变化温度升高温度降低温度不变举例____________、________________________氯化钠温馨提示➡溶解时的吸热、放热现象是物理变化,化学变化也常伴随着能量变化,如CaO与水反应放热就属于化学变化。氢氧化钠

浓硫酸

硝酸铵

知识点2饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的区别概念饱和溶液不饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当__________________时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液

在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,还___________________的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液

判断方法若溶液中有晶体析出,则为饱和溶液;若没有晶体析出,再加入该溶质,不能继续溶解,则为饱和溶液继续加入该溶质,还能继续溶解转化对于大多数固体:不饱和溶液

饱和溶液溶质不能继续溶解

能继续溶解溶质

温馨提示➡(1)一种物质的饱和溶液对另一种物质来说可能是不饱和的。例如,在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液,还能溶解蔗糖,此时的溶液对于氯化钠来说是饱和溶液,对蔗糖来说就不是饱和溶液。(2)浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液不属于同一概念,它们的关系如右图。(3)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,通过改变温度实现饱和与不饱和的转化与大多数物质相反。Ca(OH)2:2.结晶的方法

概念过多的溶质从饱和溶液中以____________的形式析出的过程叫作结晶

方法蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响____________的物质,如氯化钠

降温结晶也叫冷却热饱和溶液,一般适用于溶解度随温度升高而____________的物质,如硝酸钾

晶体

较小

显著增大

应用海水晒盐——蒸发结晶海水→贮水池→蒸发池→结晶池→用结晶法分离混合物:根据___________的溶解度特点,采取结晶方法。

(1)甲中含有少量乙,用____________提纯甲;

(2)乙中含有少量甲,用____________提纯乙

被提纯物质

降温结晶

蒸发结晶

知识点3溶解度与溶解度曲线1.溶解度固体的溶解度概念固体的溶解度是指在一定温度下,该固态物质在____________g溶剂里达到____________状态时所溶解的质量

影响因素内因溶质和溶剂本身的性质外因____________。多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受温度变化的影响很小,如氯化钠;极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙

根据溶解度划分溶解性根据20℃时的溶解度数值:100饱和

温度

气体的溶解度概念气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到____________状态时的气体体积

影响因素内因溶质和溶剂本身的性质外因温度和压强:随着__________的增大而__________,随____________的升高而____________饱和

压强

增大

温度

减小

易错辨析➡对“20

℃时,硝酸钾的溶解度为31.6

g”的解释正确的是(

)A.20

℃时,31.6

g硝酸钾溶解在水中B.20

℃时,100

g溶液中含31.6

g硝酸钾C.31.6

g硝酸钾溶解在100

g水中达到饱和状态D.20

℃时,31.6

g硝酸钾溶解在100

g水中恰好达到饱和状态D2.固体的溶解度曲线

概念物质的溶解度随____________变化的曲线

含义点曲线上的点:表示某物质在某温度下的溶解度(如图P点)两条曲线的交点:表示____________________________(如图M点)线陡升型:曲线越陡的表示溶解度受温度影响越____________(如图曲线A)

缓升型:曲线越缓的表示溶解度受温度影响越____________(如图曲线B)

下降型:物质的溶解度随温度的升高而减小(如图曲线C)面曲线下面区域内的点:表示的是某温度下的____________溶液(如图N点)

曲线上面区域内的点:表示某温度下的____________溶液,且有未溶解的晶体(如图Q点)

温度

两种物质在某一温度下的溶解度相等

大小不饱和

饱和

举例

(1)图中P点的含义_________________________________;

(2)t1

℃时,A物质的溶解度____________B物质的溶解度;

(3)M点的含义是_________________________________;

(4)N点表示A、B两物质的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液

t1

℃时,A物质的溶解度为S

g大于

在t2

℃时,A、B两物质的溶解度相等

不饱和

知识点4溶质质量分数1.溶质质量分数概念溶质的质量分数是溶液中的溶质质量与溶液质量之比表达式所有溶液:溶质质量分数=×100%溶液质量=____________+____________

饱和溶液:溶质质量分数=____________×100%(用相应温度下的溶解度S表示)

公式变换溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数说明(1)若已知溶液的体积时,要根据m=ρ×V换算成质量,才能代入上面的公式;(2)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内溶质质量

溶剂质量

2.溶液的稀释(或浓缩)(1)溶液稀释(或浓缩)计算的依据:稀释(或浓缩)前后,溶质的质量不变。(2)计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数;稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释所用水的质量。判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)1.溶液都是混合物。(

)2.溶液都是无色的。(

)3.均一、稳定的液体都是溶液。(

)4.稀硫酸中溶质是硫酸,稀盐酸中溶质是盐酸。(

)5.溶质可以是分子也可以是离子。(

)6.75%的酒精溶液中,酒精是溶剂。(

)7.饱和溶液一定不能再溶解任何物质。(

)√×××√××8.用水可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠固体。(

)9.不饱和石灰水,通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或者升高温度都可变为饱和溶液。(

)10.溶质质量分数为20%的硝酸钾,溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5。(

)11.粗盐提纯实验,蒸发时应将滤液全部蒸干后停止加热。(

)√×√×考点过关•提能力考点1溶液的特征和组成(6年3考)【例1】

食堂里的下列饮品属于溶液的是(

)A.可乐

B.西瓜汁 C.冰水

D.绿豆汤解题金钥匙➡(1)均一、稳定、混合物,是判断一种物质是不是溶液的三大依据,必须同时具备。(2)溶质可以是固体、液体或气体;溶液的浓与稀指的是浓度,与饱和与不饱和无关。(3)描述一种溶液时,一般称为“溶质的溶剂溶液”,如碘的酒精溶液。溶剂是水时可以省略。A变式训练1.(2025·梅州一模)下列溶液中溶质是气体的是(

)A.生理盐水

B.盐酸

C.75%的消毒酒精 D.澄清的石灰水B2.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(

)溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗

B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂

D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物D3.(2025·广州一模)下列有关溶液和溶解度的说法正确的是(

)A.所有溶液均是无色、澄清的液体B.溶液的溶质只能有一种C.把20%的蔗糖溶液分为两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%D.气体的溶解度随温度升高而升高,随压强的增大而减小C[解析]溶液不一定为无色,如硫酸铜溶液显蓝色,故A错误;溶液中的溶质不一定只有一种,如海水中含有氯化钠、氯化钙等,故B错误;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液分为两份,每份溶液的溶质质量分数仍都为20%,故C正确;气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,故D错误。故选C。考点2溶解度与溶解度曲线(6年6考)【例2】

(2025·深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(

)A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小B.将20℃

(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数会增大C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中,会形成不饱和溶液D

变式训练4.(2025·深圳一模)除NaCl外,海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.t1

℃,a点可表示MgSO4的不饱和溶液B.t2

℃,取40gMgCl2固体放入50g水中,得到85gMgCl2溶液C.t2

℃降温至t1

℃,MgSO4饱和溶液会析出晶体D.t2

℃,MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数B[解析]t1

℃,a点在MgSO4溶解度曲线的上方,说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解,故A错误;t2

℃时,MgCl2的溶解度是70

g,即100

g水中最多溶解70

g

MgCl2,那么50

g水中最多溶解35

g

MgCl2,取40

g

MgCl2固体放入50

g水中,得到溶液的质量为50

g+35

g=85

g,故B正确;t2

℃降温至t1

℃,MgSO4的溶解度增大,则MgSO4饱和溶液不会析出晶体,故C错误;没有指明溶液是否饱和,无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小,故D错误。故选B。5.【人教九下P49

T2变式】下表是KNO3在不同温度时的溶解度。温度/℃20304050607080溶解度/g31.645.863.985.5110138169关于下图所示实验的说法正确的是(

)A.②、③都是饱和溶液B.由①→②→③过程中,硝酸钾的溶解度不断增大C.由①→②→③过程中,硝酸钾的质量分数不断增大D.将③烧杯降温到60℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11C[解析]烧杯②中有未溶解的固体,②是饱和溶液,烧杯③中100

g水中溶解了110

g硝酸钾,80

℃时,硝酸钾的溶解度为169

g,即100

g水中最多能溶解169

g硝酸钾,故③是不饱和溶液,故A错误;KNO3的溶解度随着温度的升高而增大,①②温度相同,则溶解度相同,③溶解度最大,故B错误;①②③烧杯中溶剂质量都是100

g,①烧杯中的硝酸钾是30

g,20

℃时,硝酸钾的溶解度为31.6

g,则②烧杯中硝酸钾的质量为31.6

g,③烧杯中硝酸钾的质量为110

g,则由①→②→③过程中,硝酸钾的质量分数不断增大,故C正确;60

℃时,硝酸钾的溶解度为110

g,将③烧杯降温到60

℃,刚好形成硝酸钾的饱和溶液,溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶10,故D错误。故选C。考点3溶质质量分数(6年6考)【例3】

关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是(

)A.100g水中溶有10g硝酸钾

B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液

D.将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液D变式训练6.20℃时,按下表数据配制NaCl溶液。

溶液序号①②③④资料卡片20℃时,NaCl的溶解度为36.0g;50℃时,NaCl的溶解度为37.0gNaCl的质量/g6162636水的质量/g100100100100溶液①中溶质的质量分数约为(

)A.5.7% B.6.0% C.6.4% D.13.8%A

考点4溶液的配制(6年4考)【例4】

(2025·茂名一模)某化学兴趣小组按下图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(

)A.③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀

B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平C.①~⑥项实验操作均正确

D.实验操作顺序为④②①⑤⑥③B[解析]③是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故A错误;⑥量筒读数时,视线与凹液面最低处保持水平,故B正确;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图②中所示操作砝码与试剂的位置放反,故C错误;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑥⑤③,故D错误。故选B。变式训练7.(2025·茂名一模)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是(

)A.烧杯

B.酒精灯

C.铁架台 D.蒸发皿A8.(2025·东莞一模)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种,实验室配制该溶液的部分操作如图所示,其中正确的是(

)B[解析]取用氯化钠时,瓶塞应倒放在桌面上,防止瓶塞沾上杂质污染试剂,故A错误;用托盘天平称量氯化钠时,遵循“左物右码”原则,且在左右托盘各放一张相同的纸,防止氯化钠腐蚀托盘,故B正确;量取水时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,俯视读数会导致读数偏大,量取的水体积偏小,故C错误;溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒中溶解氯化钠,故D错误。故选B。9.(2025·中山一模)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为____________g,所选用量筒的量程最好是___________(填“10mL”“50mL”或“100mL”),若在量取水的过程中俯视读数,会造成配制的溶液浓度___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。7.550mL偏大

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应___________________________,直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到____________g,可得到5%的NaCl溶液。

(4)在溶解的过程中玻璃棒的作用是___________________________。

(5)将配制好的溶液装在____________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴上标签。

向左盘中继续添加氯化钠固体

30搅拌,加快氯化钠固体溶解

细口瓶

实验突破•克疑难实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制()

配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液实验用品天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水

配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液实验步骤①计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠___________g,水___________g;水的体积___________mL。

②称量:用天平称量所需质量的氯化钠,放入烧杯中。③量取:用量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。⑤装瓶、贴标签。①计算:用已配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液的质量_________g,体积约_________mL;需要水______g,体积______mL。

②量取:用量筒分别量取所需氯化钠和水倒入烧杯中。③混匀:用玻璃棒搅拌,将两种溶液混合均匀。④装瓶、贴标签。3474725242525

配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液误差分析溶质质量分数偏大(溶质质量偏多或溶剂质量偏少)称量固体溶质质量偏多量取浓溶液时仰视读数用量筒量取水时,读数时俯视液面;或水量好后,向烧杯中倾倒时有水洒落溶质质量分数偏小(溶质质量偏少或溶剂质量偏多)称量固体溶质质量偏少;所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解;称量时“左码右物”且使用游码量取浓溶液时俯视读数量取水时仰视读数;烧杯内有残留的水温馨提示➡(1)读数时无论仰视或俯视,读数都是计算时得出的水的体积。如配制50

g

5%的氯化钠溶液,通过计算需要水的体积为47.5

mL,则读数即为47.5

mL。如图所示:若采用仰视读数,实际量取水的体积大于47.5

mL;若采用俯视读数,实际量取水的体积小于47.5

mL。

(2)配好的溶液在转移过程中洒落,溶质质量分数不会改变。多维设问【例】

小明用氯化钠固体配制100.0g溶质质量分数为18.0%的氯化钠溶液,从实验室领取的仪器如图所示。(1)实验过程中,不需使用的仪器有__________________(填名称)。

(2)需要称取的氯化钠质量为____________,需要量取的水的体积为____________。

酒精灯、漏斗

18g82mL(3)小明称取氯化钠、量取水的操作如图所示,他实际称得的氯化钠的质量为____________,实际量得水的体积为____________。在老师指导下小明重新称量,在第二次称取氯化钠过程中,天平指针右偏,他接下来的操作是____________(填字母)。

A.调整平衡螺母,使天平平衡

B.向左盘加入氯化钠至天平平衡C.向左移游码或减少砝码,使天平平衡12.2g80mLB(4)在配制氯化钠溶液时,小明发现少领了一种仪器,这种仪器是________,其在实验中的作用是________________。

(5)盛放配制好的氯化钠溶液应选择图中的仪器____________(填字母),请将图丙中的标签填写完整。

玻璃棒

加快溶解速率

A氯化钠溶液18%聚焦广东•练真题1.(2024·广东节选)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸,不需要用到的仪器是(

)A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒

D.酒精灯D2.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃,仍是饱和溶液B.20℃时,将16.0g硫酸铝加入50.0g水中,形成不饱和溶液C.30℃时,硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时,