2025-2026学年部编版九年级化学上册第一单元化学用语测试卷（含答案解析）

2025-2026学年部编版九年级化学上册第一单元化学用语测试卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列化学符号书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化钠NaOHC.氯化铝AlCl3D.碳酸钙CaCO22.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.冰水混合物D.石灰水3.在化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后原子的种类发生改变B.反应前后分子的数目一定不变C.反应前后元素的质量总和可能改变D.化学反应遵循质量守恒定律4.下列物质中，属于单质的是（）A.碳酸钙B.氧气C.硫酸D.氢氧化钠5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2HgO→Hg+O₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO↑6.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子由原子核和核外电子构成C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数7.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.氢氧化钠8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.氢氧化钠C.二氧化碳D.碳酸钙9.下列化学符号中，表示2个氢原子的是（）A.H₂B.2HC.H₂OD.H₂SO₄10.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钠二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为______，其中质子数为______，核外电子数为______。2.化学方程式2CO+O₂→2CO₂表示______和______在点燃条件下反应生成______。3.氢氧化钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______，氢氧根的化合价为______。4.氧化铁的化学式为______，其中铁元素的化合价为______，氧元素的化合价为______。5.碳酸钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______，碳酸根的化合价为______。6.氯化钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______，氯元素的化合价为______。7.氢气的化学式为______，其中氢元素的化合价为______。8.氧气的化学式为______，其中氧元素的化合价为______。9.碳酸的化学式为______，其中氢元素的化合价为______，碳酸根的化合价为______。10.氢氧化钙的化学式为______，其中钙元素的化合价为______，氢氧根的化合价为______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变。（×）2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（√）3.单质是由同种元素组成的纯净物。（√）4.化合物是由不同种元素组成的纯净物。（√）5.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（√）6.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（√）7.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。（√）8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。（√）9.原子中质子数等于中子数。（×）10.碳酸钙的化学式为CaCO₃，其中钙元素的化合价为+2，碳酸根的化合价为-2。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述原子和分子的区别与联系。3.简述酸和碱的定义及其主要性质。4.简述单质、化合物和混合物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的镁条放入稀硫酸中，反应结束后称得剩余固体的质量为2.4克，生成气体的质量为0.2克。请计算镁条的质量。2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后生成0.8克硫酸钠。请计算废水中硫酸的质量分数。3.某学生用化学方法测定空气中氧气的含量，将一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，冷却后测得容器内剩余气体的质量为0.8克。请计算空气中氧气的质量分数。4.某学生用化学方法测定碳酸钙的质量分数，将一定质量的碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应，生成2.2克二氧化碳。请计算碳酸钙样品的质量分数。【标准答案及解析】一、单选题1.B（氧化铁应为Fe₂O₃，氯化铝应为AlCl₃，碳酸钙应为CaCO₃）2.C（冰水混合物为纯净物，其他为混合物）3.D（化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变）4.B（氧气为单质，其他为化合物）5.B（其他方程式书写错误）6.D（原子中中子数不一定等于质子数）7.D（氢氧化钠为碱）8.C（二氧化碳为氧化物）9.B（2H表示2个氢原子）10.D（碳酸钠为盐）二、填空题1.8；8；82.一氧化碳；氧气；二氧化碳3.NaOH；+1；-14.Fe₂O₃；+3；-25.Na₂CO₃；+1；-26.NaCl；+1；-17.H₂；08.O₂；09.H₂CO₃；+1；-210.Ca(OH)₂；+2；-1三、判断题1.×（化学反应前后原子的种类和数目不变）2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×（原子中质子数不一定等于中子数）10.√四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，检验化学方程式的正确性等。2.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，可再分。原子和分子都是构成物质的基本粒子，分子由原子构成。3.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，具有酸味、能使紫色石蕊试液变红等性质；碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，具有滑腻感、能使无色酚酞试液变红等性质。4.单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的。五、应用题1.解：设镁条的质量为x克，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，24:2=x:0.2，x=2.4克。答：镁条的质量为2.4克。2.解：设废水中硫酸的质量分数为y，根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，98:142=100y:0.8，y=14%。答：废水中硫酸的质量分数为14%。3.解：设空气中氧气的质量分数为z，根据化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅，160:80=(100-0.8):