2024届吉林省松原市宁江四中学中考化学四模试卷含解析

2024学年吉林省松原市宁江四中学中考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关水的说法中正确的是（）

A.水与冰块混合得到混合物

B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

I）.水沸措时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

2.溟是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溟在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溟的说法正确

的是（）

A.滨原子的相对原子质量为79.90g

C.溟元素在化学反应中易得电子

D.溟元索属于金属元素

3.如图是A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大

B.40c时把30gB放入50g水中，可得到80gB的饱和溶液

C.将20C时A、B饱和溶液升温到40℃,A是饱和溶液

D.40c时，60gA的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20%

4.下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是（）

A.风力发电B.石油蒸福得到汽油

C.海水晒盐D.铁矿石冶炼生铁

5.某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）

A.该元素位于周期表第二周期

B.该粒子为阴离子

C.该粒子核电荷数为10

D.该粒子为Na+

6.据报道，科学家发明/一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加熟月球土壤，制得氧

气.据此可推测月球土壤中一定含有（）

A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素

7.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2co3）,草木灰属于

A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥

8.下列变化属于物理变化的是

A.冰山融化B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀D.煤的干馈

9.表示三个氧分子的是（）

A.30B.O3C.303D.30：

10.下列操作能达到实验目的的是

A.用肥皂水区别软水和硬水B.皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和

C.用100mL量筒量取5mL蒸储水D.除去Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤

11.下列有关物质的组成、结构、性质及变化规律，分析正确的是。

A.CO、Fe2O3.Na2s。4等物质都含有氧元素、都属于氧化物

B.稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同

C.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体

12.下列操作能达到目的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B.溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度

C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度

D.蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答:

①0。€：时，甲、乙、丙的溶解度最大的是____o

②t2°C时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_____（填“饱和”“不饱和”）；所得溶液的

质量分数为（列式即可）。

③若甲中含有少量乙，应用法提纯甲。

④等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2°C降温至后，溶液的质量分数由大到小的顺序是____o

⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是____。

14.能源是社会发展的基础，化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：

（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是o

A天然气B石油C煤D乙醇

（2）写出天然气充分燃烧的化学方程式。

（3）写出一条氢能的优点o

15.小育家做饭用天然气作燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为,小育用燃气灶加热冷水，当温度未

达到沸点时，水中常有小气泡冒出，其原因是o

16.结合如图所示实验，回答下列问题。

酚

rn一

4液

门

饼

呼出

芨

憎

二

气

的

体

实险一实蛤二头如三

（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______;

（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别

19.（6分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化蚀

溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中

溶液pH的变化图像（如图所示）。

b点溶液中溶质的化学式O计算该稀硫酸的溶质质量分数

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；

B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化

学变化，故B说法错误；

C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；

D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

故选C。

2、C

【解题分析】

A,滨的相对原子质量是79.90,单位是“1”，不是g,故错误；

B.由元素周期表中的信息可知，m=35,原子序数二核内质子数;核外电子数，故m=35=2+8+18+n,所以n=7；故错误;

C、滨原子最外层电子数为7,在化学反应中易得电子，故正确；

D、漠元素属于非金属元素，故错误。

故选；Co

3、D

【解题分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少。

【题目详解】

A、随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故A不正确；

B、4(TC时把30gB放入50g水中，可得到溶液的质量=15g+50g=65g,80gB的饱和溶液错误；故B不正确；

C、将20笛时A、B饱和溶液升温到4IFC,A是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C不正确；

D、40c时，60gA的饱和溶液中溶质的质量为60g9二20g,加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为

150g

s々X100%=20%,故D正确。故选D。

60g+40g

【题目点拨】

溶质质量分数=粤鬻x100%

溶液质量

4、D

【解题分析】

A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、石油蒸储得到汽油等过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，符合题意。故选D。

【题目点拨】

物理变化和化学变化的本质的区别在于有无新物质的生成。物理变化只是在形态、性质等方面改变，而化学变化则有

新的物质生成。

5、D

【解题分析】

息的核电荷数是10,根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道尿原子核外有10个电子，又由于该元素

原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数

为L

A、该元素核电荷数为1,核外有3个耳子层，位于周期表第三周期，故选项错误.

B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误.

C、该粒子核电荷数为1,故选项错误.

D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+,故选项正确.

故选D.

6、D

【解题分析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。

C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。

D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选

项推测正确。

故选：Do

【题目点拨】

根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制

氧气原料中必须含有氧元素。

7、A

【解题分析】

草木灰的主要成分是K2c03中含有钾元素，属于钾肥。

故选：Ao

【题目点拨】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元

素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.

8、A

【解题分析】

A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；

B、钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；

C、酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；

D、煤的干像是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。

9、D

【解题分析】

根据化学式的意义，一个氧分子用02表示，三个氧分子表示为302。

故选：Do

【题目点拨】

考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。

10、A

【解题分析】

A.用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；

B.皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项

错误；

C.根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸储水，选项错误;

D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤,

会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。

故选A。

11、B

【解题分析】

A、硫酸钠含有三种元素，不属于氧化物；故A错误；

B、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子；化学性质有所差异主要是因为

酸根离子不同，故正确；

C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，不是碳原子结构不同，故错误。

D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，都可做干燥剂，但烧碱能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故错。

故选：B,

12、D

【解题分析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把

水注入浓硫酸中，错误；B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；C、

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡

对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大,，错误；I）、蒸发

时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、丙饱和I。Xi。。%降温结晶（或冷却热的饱和溶液）乙＞甲＞丙升温至t2,加溶质甲

50+100

【解题分析】

①由溶解度曲线可知：0U时，甲、乙、丙的溶解度最大的是丙；

②根据溶解度曲线可知，t?・C时，甲的溶解度为50g,即t2*C时，100g水中最多溶解50g甲，将30克甲固体加入到50

克水中，最多溶解15g,充分搅拌后的所得溶液=25g+50g=75g,属于饱和溶液；所得溶液的质量分数=等、100%；

75g

③甲受温度的影响变化比乙大。若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯甲；

④将t2.C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0C时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、

乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分

数=7；^—x100%,溶解度越大，质量分数越大，0℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于12c时丙的溶解度，所以0C

100g+s

时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

⑤若使甲溶液的状态从a点转化为b点，溶液由h*C的饱和溶液转变为t2℃的不饱和溶液，溶液中溶质质量增加，可

采取的措施是：升温至tzC,加溶质甲。

点燃

14、DCH4+2O2CO2+2H2O热值高

【解题分析】

甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。

【题目详解】

（1）天然气、煤和石油属于化石燃料，乙醇不属于化石燃料，故选D。

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳和水，化学方程式为

点燃

CH4+2O2CO2+2Hq。

（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，是最清洁高效的能源。

点燃

15、CH4+2O2^^CO2+2H2O温度升高，气体在水中的溶解度减小

【解题分析】

占、燃

天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O（＞气体的溶解

度随温度升高而减小，故用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时，水中溶解的空气会逸出，则可以看到有小气泡冒

占燃

出。故答案为：CH4+2O2-CO2+2H2O,温度升高，气体在水中的溶解度减小。

16、分子是不断运动的插入燃着的木条，观察燃烧现象生成气体

【解题分析】

(1)实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证；分子是不断运动的；

(2)氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是:向两瓶中分别伸入燃着的木条；

(3)实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，其原

因是盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，没有称量生成气体的质量。

【题目点拨】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有物质总质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量

守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、试管内溶液变红碳酸钠为盐类，不属于碱CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O溶液红色消失氢氧

根离子HCI(2X3)

【解题分析】

(1)酚歆加入到碱性溶液中，使溶液变红.所以可以观察到试管内溶液变红：碳酸钠为盐.不含有氢氧根离子,不属

于碱类，只是溶液显碱性；

(2)氢氧化钢与二氧化碳反应类似于氢氧化钙与二氧化碳的反应，所以二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和水，

化学方程式为CC>2+Ba(OH)2=BaCO,J+H?O；

(3)盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液水显中性，酚配不会使中性溶液变色，所以红色消失时，证

明两者发生了反应；

(4)碱溶液由于其含有氢氧根离子，显示了碱的性质；

(5)实验中产生气泡，能产生气泡的为碳酸钠，其与酸反应生成二氧化碳，便可以观察到气泡，而在实验m中加入了

盐酸，所以产生气泡与盐酸有关，化学式为HC1；

(6)此时废液为红色透明溶液，所以废液显碱性，不含有碳酸钠，还有剩余的碱未反应，pH试纸可以测定溶液的

pH值，判断是否达到中性，所以需要加入试剂中和剩余的碱，将铁离子转化为沉淀。

①、碳酸钠不会中和剩余的碱，溶液pH值无法达到7,所以①不可选择；

②、稀硫酸可以中和剩余的碱，同时硫酸根可以与钢离子生成硫酸钢沉淀，使