2025年北京市专升本化学考试真题及参考答案

2025年北京市专升本化学考试真题及参考答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、组成原子核的粒子是

A.质子和中子

B.电子和中子

C.质子和电子

D.电子和原子核2、下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si3、下列分子中，只含极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂O

D.NaCl4、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L表示每升溶液含有1克溶质

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.物质的量浓度的单位是mol/L

D.1mol/L是质量分数5、下列物质中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.盐酸

B.硝酸

C.氨水

D.硫酸6、在有机物中，能使溴水褪色的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙醚7、下列有机反应中，属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O↑8、下列反应中，生成的产物是气体的是

A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

D.CuSO₄+NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9、下列关于滴定分析的说法正确的是

A.滴定终点颜色变化即可判断终点

B.酸碱滴定常用酚酞作指示剂

C.滴定分析无需标准溶液

D.反应必须是可逆的10、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂SO₄11、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度升高，化学反应速率变慢

B.催化剂只能加快反应速率

C.浓度越高，反应速率越快

D.压强对气体反应速率影响不大12、在稀释溶液的过程中，下列不变的是

A.质量

B.物质的量

C.质量分数

D.浓度13、以下关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡不随外界条件变化

B.增大压强，平衡会向气体分子数增多的方向移动

C.化学平衡常数的大小与浓度有关

D.化学平衡常数的大小与温度无关14、下列有关σ键和π键的说法错误的是

A.σ键可以存在于单键中

B.π键只能存在于双键或三键中

C.σ键较π键稳定

D.π键由头对头重叠形成15、下列不是弱电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.H₂O

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核外电子排布遵循的规律是________、________、________。17、物质的量浓度的计算公式为c=nV，其中n表示________，18、在化学反应中，若反应物完全反应，则反应前后________不变。19、乙醇的结构简式为________，官能团是________。20、氯气的实验室制取反应原理为________。21、实验室中用于精确量取一定体积液体的仪器是________。22、酸碱中和反应的实质是________。23、环状化合物的同分异构现象类型是________。24、焓变的单位是________。25、硫化氢的化学式是________，其与硫酸铜反应的化学方程式是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氧族元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。27、（

）温度升高，化学反应速率一定加快。28、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键。29、（

）浓硫酸具有强氧化性，但稀硫酸无此性质。30、（

）化学键的断裂和形成一定是化学反应的标志。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为多少？（已知V_m=22.4L/mol）36、（10分）【化学计算】10g氯化钠溶于水后配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（已知M(NaCl)=58.5g/mol）37、（10分）【化学推断】某溶液能使紫色石蕊试纸变红，加入NaOH溶液后生成白色沉淀，推测该溶液的主要成分是什么？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:AACCBCBABBCCBDA解析：

1、原子由原子核和核外电子组成，原子核内含有质子和中子，正确答案是A。

2、同主族元素，原子半径越大，金属性越强，Na的原子半径大于Mg、Al、Si，所以A正确。

3、H₂O是极性分子，含有极性键，而O₂和CO₂是非极性分子，NaCl是离子键，所以C正确。

4、物质的量浓度是单位体积溶液内含有的溶质的物质的量，单位是mol/L，正确答案是C。

5、NH₃是弱碱，其水溶液呈弱碱性，而氯气是酸性气体，不能使蓝色石蕊试纸变红，正确答案是C。

6、乙烯含有双键，可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，正确答案是B。

7、加成反应是双键或三键与试剂反应生成饱和结构，正确答案是B。

8、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，正确答案是A。

9、酸碱滴定使用标准溶液来测定未知浓度溶液，正确答案是B。

10、共价化合物由共价键构成，乙醇含有极性共价键，正确答案是C。

11、温度升高能加快反应速率，正确答案是C。

12、稀释溶液时，浓度变化，但溶质的物质的量不变，正确答案是B。

13、平衡常数只与温度有关，正确答案是D。

14、σ键由头对头重叠形成，π键由肩并肩重叠形成，正确答案是D。

15、NaCl是强电解质，正确答案是D。二、填空题答案：

16.能量最低原理保利不相容原理洪德规则

17.物质的量体积

18.质量

19.CH₃CH₂OH-OH（羟基）

20.MnO₂+HCl→Cl₂↑+MnCl₂+H₂O

21.移液管或容量瓶

22.氢离子与氢氧根离子结合生成水

23.环状结构异构

24.kJ/mol

25.H₂S；H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄解析：

16、电子排布遵循能量最低、洪德规则和保利不相容原理。

17、物质的量浓度是溶质物质的量与溶液体积的比值，单位是mol/L。

18、化学反应中的质量守恒定律，反应前后总质量不变。

19、乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH，官能团是羟基（-OH）。

20、实验室制取氯气的反应式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

21、容量瓶是精确量取一定体积溶液的常用仪器。

22、酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

23、环状化合物可能存在构造异构、顺反异构，但光学异构需有手性中心。

24、焓变的单位是kJ/mol。

25、硫化氢的化学式是H₂S，与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，化学方程式为：H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄。三、判断题答案：

26.×27.√28.×29.√30.×解析：

26、氧族元素的非金属性随着原子序数增加而减弱，故错误。

27、温度升高通常会使反应速率加快，正确。

28、分子间作用力包括氢键、范德华力等，不包括离子键，错误。

29、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也有一定的氧化性，正确。

30、化学键的断裂是化学反应的标志，但物理变化也可能有键的断裂，错误。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐增大，氢化物稳定性逐渐增强，氧化物酸性逐渐增强。32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应、可发生酯化反应。

化学方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+KMnO₄/H⁺→CH₃COOH+Mn²⁺+H₂O

③CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O33、实验室制取氯气的原理为：MnO₂与浓盐酸反应生成氯气，反应式：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

操作注意事项：浓盐酸易挥发，需用浓盐酸，反应前需检查气密性，收集时注意尾气处理，例如用NaOH溶液吸收。34、酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱测定未知浓度碱或酸的方法。

终