2025年福建化学专升本考试试题及答案

2025年福建化学专升本考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种粒子是原子核的组成部分？

A.质子

B.电子

C.中子

D.以上都不是2、在元素周期表中，同一主族的元素原子半径变化规律是：

A.随原子序数增加而减小

B.随原子序数增加而增大

C.先增后减

D.没有明显规律3、离子键形成的本质是：

A.电子转移

B.共用电子对

C.范德华力

D.氢键4、下列哪种物质常用于实验室制取氧气？

A.碳酸钙

B.高锰酸钾

C.氢氧化钠

D.硝酸银5、有机物分子式为C₂H₆O，可能的结构简式是：

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃OCH₃

D.CH₂CH₂OH6、下列哪种反应类型属于取代反应？

A.氢气与氧气生成水

B.乙醇与钠反应生成氢气

C.甲烷与氯气在光照下生成氯甲烷

D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠7、缺乏维生素C会引起的疾病是：

A.坏血病

B.夜盲症

C.佝偻病

D.脚气病8、下列哪项是滴定分析的基本原理？

A.酸碱中和反应

B.离子反应

C.沉淀反应

D.氧化还原反应9、写出水的电离平衡表达式：

A.H₂O→H⁺+OH⁻

B.H₂O+H⁺→H₃O⁺

C.H₂O→2H⁺+O²⁻

D.H₂O↔H⁺+OH⁻10、化学反应中吸热反应的特征是：

A.反应后体系温度升高

B.反应后体系温度降低

C.系统吸收热量

D.环境释放热量11、关于溶液浓度的说法，正确的是：

A.质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量

B.物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积

C.浓度越大，溶液越稀

D.以上都不对12、下列物质中，能与钠反应生成氢气的是：

A.乙醇

B.苯

C.乙醚

D.氯气13、在化学平衡中，若增大反应物浓度，平衡将：

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.不确定14、缓冲溶液的作用是：

A.增加溶液的浓度

B.保持溶液pH稳定

C.加快反应速率

D.减少反应物的量15、下列元素中，属于过渡元素的是：

A.钠

B.铁

C.氧

D.氟二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性________，非金属性________。17、化学反应速率通常与________、________和________有关。18、根据质量守恒定律，反应前后________和________都不变。19、1molNaCl的质量是________g（Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5）。20、物质的量浓度的单位是________，即________。21、酶催化反应的特点是________，反应条件温和。22、在有机物中，含碳量最高的单烯烃是________。23、可逆反应的符号是________，表示反应可正向和逆向进行。24、实验室中，进行滴定操作时，需用________。25、25℃时，水的离子积常数Kw=________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键中，正负离子通过静电引力结合在一起。

27、（

）酸性溶液中pH值小于7。

28、（

）乙醛的官能团是羟基。

29、（

）所有金属元素的单质都能导电。

30、（

）常温下，金属钠与水反应生成NaOH、H₂和热量。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】1mol氢气在标准状况下的体积是________L。36、（10分）【化学计算】已知4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，求其物质的量浓度（c）。37、（10分）【化学推断】将过量的盐酸加入碳酸钙固体中，反应后产生二氧化碳气体。请推断生成气体的物质的量，并写出相应的方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ADABCCBDBC解析：

1、原子核由质子和中子组成，电子存在于核外。

2、同一主族元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。

3、离子键是原子间电子转移，形成正负离子的静电吸引。

4、高锰酸钾在加热条件下分解可制得氧气。

5、C₂H₆O可能为乙醇（C₂H₅OH）或甲醚（CH₃OCH₃），两者均可。

6、取代反应是有机物中某原子或基团被其他原子或基团取代的过程。

7、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量。

8、物质的量浓度是单位体积内含溶质的物质的量，单位为mol/L。

9、水的电离表达式为：H₂O↔H⁺+OH⁻。

10、吸热反应的特征是系统吸收热量。

11、物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积。

12、乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠。

13、增大反应物浓度会使平衡右移。

14、缓冲溶液能抵抗少量酸、碱的加入，保持pH值相对稳定。

15、铁属于过渡金属元素。二、填空题答案：

16.减弱；增强

17.浓度；温度；催化剂

18.质量；原子种类

19.58.5

20.mol/L；摩尔每升

21.具有专一性

22.乙烯

23.可逆符号（⇌）

24.滴定管

25.1×10⁻¹⁴解析：

16、同周期元素随着原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

17、化学反应速率取决于浓度、温度、催化剂等因素。

18、质量守恒定律反映的是反应前后各物质的总质量保持不变，元素种类不变。

19、Na的相对原子质量为23，Cl为35.5，NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。

20、物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积，单位为mol/L。

21、酶具有专一性，只能催化特定的反应且在温和条件下进行。

22、含碳量最高的单烯烃是乙烯（C₂H₄）。

23、可逆反应的符号是可逆箭头（⇌），表示反应可正向和逆向进行。

24、滴定操作需使用滴定管准确滴加标准溶液。

25、25℃时，水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、离子键是由正负离子间的静电引力形成的，此说法正确。

27、酸性溶液中pH值小于7，此说法正确。

28、乙醛的官能团是醛基（–CHO），羟基是醇的官能团，此说法错误。

29、并非所有金属都具有导电性，如氧化钠等碱金属氧化物则不导电，此说法错误。

30、钠与水反应生成NaOH、H₂和热量，此说法正确。四、简答题答案：

31.在元素周期表的同一周期中，元素的原子半径随原子序数的增加而减小；金属性随原子序数的增加而减弱，非金属性增强；最高正化合价递增，负价逐渐递减。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应、与酸反应等化学性质。如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O。

33.实验室中制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸加热反应生成Cl₂。反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、导管、集气瓶等；注意浓盐酸的腐蚀性和反应的放热性。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，当反应达到等当点时，溶液的酸碱性发生明显变化，此时可借助指示剂判断滴定终点