人教版高中化学选择性必修2第2章第1节第1课时共价键课件(23张)

共价键第1课时第二章分子结构与性质学习目标LEARNINGGOALS1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。共价键的形成与特征01新知构建共价键的形成与特征1、什么是共价键？原子之间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示H2分子的形成过程H•+•H→H:H新知构建共价键的形成与特征2、成键的粒子：一般为非金属原子或金属原子与非金属原子3、成键本质：当成键原子相互接近时，原子轨道在两个原子核间重叠，电子出现在核间的概率增大，电子带负电，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。新知构建共价键的形成与特征电负性差离子键＞1.7＞共价键【思考】能否用原子轨道的概念进一步理解共价键？新知构建共价键的形成与特征H2中的σ键s-sσ键【思考】s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？新知构建共价键的形成与特征Cl2中：p-pσ键新知构建共价键的形成与特征HCl中：p-pσ键新知构建共价键的形成与特征共价键的方向性和饱和性为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？1．饱和性(1)含义：每个原子所能形成的共价键数目是一定的，这取决于原子的未成对电子数。例如，氢原子只有一个未成对电子，所以它只能形成一个共价键；氮原子的价电子排布为2s22p3，有三个未成对电子，所以它最多能形成三个共价键。(2)意义：共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。2．方向性(1)含义：共价键形成时，原子轨道重叠具有方向性，要沿着电子出现概率最大的方向重叠。例如，在形成氯化氢分子时，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道只有沿着特定方向重叠，才能使共价键最稳定。(2)意义：共价键的方向性决定了分子的空间构型。新知构建共价键的形成与特征共价键的方向性和饱和性是否所有的共价键都有方向性？s轨道为球形，s-sσ键无方向性共价键的形成与特征应用评价正误判断：(1)若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性。()(2)H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性。()(3)所有共价键都有方向性。()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的。()√××√S价层电子有2个单电子与H成σ键。H2分子中的H—H键没有方向性H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性。σ键和π键02新知构建σ键和π键分类标准：按电子云的重叠方式类型形成过程s-s型s-p型p-p型H—H的s-sσ键的形成H—Cl的s-pσ键的形成Cl—Cl的p-pσ键的形成新知构建σ键和π键分类标准：按电子云的重叠方式每个π键的电子云由两块组成，互为镜像【思考】p、p轨道是否只能以“头碰头”的形式重叠？只能形成σ键？新知构建σ键和π键分类标准：按电子云的重叠方式共价键

σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。新知构建σ键和π键[交流研讨]观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，回答相关问题。(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式有何不同？σ键是原子轨道以“头碰头”方式发生重叠成键；π键是原子轨道以“肩并肩”方式发生重叠成键。新知构建σ键和π键[交流研讨]观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，回答相关问题。(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看，σ键和π键的存在条件和数目有何规律？σ键可以独立存在，π键不能单独存在。所有的单键都是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。新知构建σ键和π键[交流研讨]观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，回答相关问题。(3)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有一个和两个π键，π键原子轨道重叠程度较小，不稳定，容易断裂。而乙烷分子中没有π键，σ键原子轨道重叠程度大，比较稳定，不易断裂。σ键和π键应用评价正误判断：(1)分子中含有共价键，则至少含有一个σ键。()(2)s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称。()(3)

s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键。()(4)乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固。()(5)1个1，3-丁二烯(CH2===CHCH===CH2)分子中含有7个σ键、2个π键。()√√√√π键是在σ键的基础上形成的s轨道与s轨道只能头碰头重叠形成σ键，p轨道与p轨道可以肩并肩重叠形成π键s-sσ键与p-pσ键的电子云图像分别为球形和椭球形1个1，3-丁二烯的分子中含有9个σ键、2个π键×课时小结共价键的类型(1)按共用电子对数目单键：如H-H键双键：如C=C键三键：如N≡N键(2)按共用电子对是否偏移非极性键极性键(3)按原子轨道的重叠方式σ键π键共价键的形成以“头碰头”成键，呈轴对称以“肩并肩”成键，呈镜像对称共价键的特征(1)σ键：(2)π键：(1)饱和性(2)方向性——决定分子的组成——决定分子的立体构型s—sσs—pσp—pσ随堂演练1.下列关于共价键的说法正确的是(

)A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键B√√×√氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物非极性键也可存在于多原子化合物分子中，如过氧化氢不同元素组成的多原子分子里可能有非极性键，如乙醇分子中碳碳键是非极性键稀有气体单质分子不含共价键随堂演练2.下列关于σ键和π键的说法错误的是(

)