人教版高中化学选择性必修2第1章第2节第1课时原子结构与元素周期表课件(30张)

第1课时原子结构与元素周期表第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质学习目标1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。3.能列举元素周期表的应用。核外电子排布与元素周期表元素周期表的分区学习目录门捷列夫和他的手稿新知导学元素周期律周期族1234567IIIIVVVIVIIIIIVIII0HHeBeBCNONeNaMgAlSiPSClArKCaFLiScFeCoNiCuZnVCrMnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdBaLaHfTaWReOsIrAgCdInSnSbTeXeCsPtAuHgPbBiPoAtRnFrRaAcTiITl元素周期律：元素的性质随着原子序数递增发生周期性的重复元素周期系元素周期系：元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列周期族1234567IIIIVVVIVIIIIIVIII0HHeBeBCNONeNaMgAlSiPSClArKCaFLiScFeCoNiCuZnVCrMnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdBaLaHfTaWReOsIrAgCdInSnSbTeXeCsPtAuHgPbBiPoAtRnFrRaAcTiITl元素周期表：呈现元素周期系的表格元素周期系只有一个，元素周期表多种多样元素周期表前五个周期元素种类被完全确定元素周期表维尔纳的特长式元素周期表

镧系不完全元素周期表新增电子填入内层轨道元素周期表元素周期表第二周期2s12s2共8种元素2s22p6第三周期3s13s2共8种元素3s23p60第六周期共32种元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6第一周期1s11s2共2种元素共18种元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第四周期4s14s23d104s24p6共18种元素第七周期7s5f6d7p214106共32种元素构造原理与元素周期表0IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB除第一周期外，其余周期总是从

能级开始，以

能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的

。nsnsnp元素数将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数等于元素的周期序数。ns2ns2np6构造原理与元素周期表IA0IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIBns2ns2np6主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5族序数ⅢBⅣB…ⅦB价电子构型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2ⅧⅠBⅡB(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2构造原理与元素周期表IA构造原理与元素周期表应用评价(1)元素周期律是揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。()(2)元素周期表是元素周期律的具体表现形式。()(3)

)原子的价层电子数一定等于其所在族的族序数。()(4)第10列元素都是金属元素。()(5)原子价层电子排布式为3d24s2的元素位于元素周期表第四周期第ⅣB族。()过渡元素有些不符合√√×√√ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6spns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级元素周期表的分区ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6sPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf元素周期表的元素非

金

属元素周期表的分区为什么过渡元素都是金属元素？元素周期表的分区ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6SPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf过渡金属最外层电子不超过2，ns1-2元素周期表的分区预测114号元素基态原子最外层电子排布元素周期表的分区ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns2ns2np6SPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf过渡金属最外层电子不超过2，ns1-21s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6半

金

属8s11198s28p67d106f145g18168元素周期表的分区所有元素都符合电子构造理论吗？元素周期表的分区+2428131+29281813d54s1原子结构示意图价层电子排布3d104s124Cr29Cu对角线规则元素周期表的分区第二周期一些元素的性质和它们对应右下对角线位置的第三周期的元素的性质具有相似性，Li和Mg在过量氧气中燃烧都是生成氧化物Be和Al都是两性金属B和Si的单质都有晶体型和无定型元素周期表的分区对角线规则划重点对角线规则是经验规则元素周期表的分区对角线规则应用评价(1)基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素。()(2)原子的价层电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是d区元素。()(3)有三个未成对电子的原子一定属于主族元素。()(4)

基态原子的价层电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y。()d轨道上有三个未成对电子的有V和Co，这两种元素均为副族元素×√××元素周期表的分区N层只有一个电子的如Cr、Cu，均不是第ⅠA族元素Cu的价层电子排布为3d104s1，其族序数为ⅠB族，而不等于x＋y分区元素分布原子外围电子排布元素性质特点s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素p区第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)d区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近；锕系元素化学性质相近课堂小结1.原子的价电子排布式为3d104s2的元素在周期表中位于()A.第五周期ⅠB族 B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族 D.第四周期ⅡB族该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素