2025 年大学化学（化学实训）下学期单元测试卷

2025年大学化学（化学实训）下学期单元测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.01mol/(L·s)B.v(O₂)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L5.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数减小了D.a＞b6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7.已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。当达到平衡时，再向容器中通入一定量的N₂O₄气体，重新达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是（）A.NO₂的体积分数增大B.N₂O₄的转化率增大C.气体的颜色变深D.气体的平均相对分子质量增大9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度10.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂对反应速率没有影响C.增大压强一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度能加快化学反应速率2.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化B.达到平衡时，A、B、C的分子数之比一定为2:1:2C.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D.升高温度，平衡可能正向移动3.下列措施中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.增大反应物浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂4.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当达到平衡时，下列说法正确的是（）A.SO₂和O₂不再反应B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2:1:25.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A、B、C的物质的量之比一定为1:3:2B.达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化C.升高温度，平衡可能正向移动D.增大压强，平衡可能正向移动三、判断题（总共10题，每题2分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）2.对于任何化学反应来说越快，反应现象就越明显。（）3.升高温度，化学反应速率一定增大。（）4.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大。（）5.加入催化剂可以改变化学反应速率。（）6.对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零。（）7.改变压强，化学平衡一定会发生移动。（）8.升高温度平衡向吸热反应方向移动。（）9.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动。（）10.对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。（）四简答题（总共3题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.请说明勒夏特列原理的内容，并举例说明其在化学平衡中的应用。3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，如何通过改变条件使平衡向正反应方向移动？五、计算题（总共1题，10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请计算：（1）2min内A的平均反应速率。（2）平衡时B的浓度。（3）该反应的平衡常数K。答案：一、选择题1.C2.C3.B4.D5.A6.B7.B8.C9.A10.B二、多项选择题1.AD2.AD3.A4.BC5.BCD三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√1O.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素主要有：温度，升高温度反应速率加快；浓度，增大反应物浓度反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，能改变化学反应速率；反应物的性质，是影响反应速率的内在因素。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如在合成氨反应中，增大氮气或氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度增大的影响；对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动，以减弱压强增大的影响。3.可以增大二氧化硫或氧气的浓度；增大压强；降低温度等使平衡向正反应方向移动。五、计算题（1）v(D)=0.8mol÷2L÷2min=0.2mol/(L·min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)=3/2v(D)=0.3mol/(L·min)。（2）生成0.8molD消耗B的物质的量为0.4mol，平衡时B的物质的量为2mol