2025年福建省化学专升本真题试卷及答案

2025年福建省化学专升本真题试卷及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下说法正确的是

A.离子键形成时，原子间通过共享电子达到稳定结构

B.共价键是原子间通过静电引力形成的

C.分子间作用力主要包括范德华力和氢键

D.元素原子序数等于中子数答案：C

解析：分子间作用力主要包括范德华力和氢键，其中氢键是一种特殊的分子间作用力，而范德华力又包括诱导力、色散力和取向力。2、能使铁屑在稀硫酸中快速反应的物质是

A.二氧化硫

B.氮气

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化钠溶液答案：C

解析：硫酸铜溶液可作为催化剂使铁屑与稀硫酸的反应加快，促进氢气的生成。3、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.氧化铁

C.氢氧化钠

D.酒精答案：C

解析：氢氧化钠是强电解质，溶于水能完全电离，产生自由移动的离子，因此导电。4、欲使溶液的pH升高，应采取的措施是

A.加入盐酸

B.加入氢氧化钠

C.降低温度

D.增加溶剂答案：B

解析：加入氢氧化钠是强碱，会与水反应生成氢氧根离子，使溶液pH升高。5、下列物质中，属于共轭酸碱对的是

A.HCl和NaCl

B.H2O和OH⁻

C.NaOH和NaCl

D.H₂SO₄和SO₄²⁻答案：D

解析：H₂SO₄（硫酸）与SO₄²⁻（硫酸根离子）构成共轭酸碱对，即酸失去一个质子转化为碱。6、氮原子最外层电子排布为

A.2s²

B.2p³

C.3s²

D.3p³答案：B

解析：氮原子的电子排布为1s²2s²2p³，最外层是2p轨道，有3个电子。7、欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可用的试剂是

A.饱和食盐水

B.酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液

D.碳酸氢钠溶液答案：A

解析：氯气在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl易溶于水，因此用饱和食盐水洗气可除去氯化氢气。8、甲烷的分子式为

A.CH₂

B.CH₄

C.C₂H₆

D.C₂H₂答案：B

解析：甲烷是含一个碳原子的饱和烷烃，分子式应为CH₄。9、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Na₂O

D.CaO答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与强酸反应生成AlCl₃，与强碱反应生成NaAlO₂。10、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.24L

B.22.4L

C.28L

D.22.4mL答案：B

解析：标准状况下（0°C、101.3kPa），1mol理想气体的体积为22.4L。11、下列关于化学键的说法，错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成

B.共价键形成时，成键原子共享电子对

C.金属键是由金属阳离子与自由电子间的相互作用

D.氢键参与分子间作用力，也可参与共价键答案：D

解析：氢键是分子间作用力的一种，不参与共价键的形成。12、下列关于勒夏特列原理的说法中，正确的是

A.一个平衡体系中，改变条件会使平衡向放热方向移动

B.如果体系中有气体反应，升高温度会使平衡向气态分子数增多的方向移动

C.增大压强时，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.其他条件不变，增加生成物浓度使平衡向正反应方向移动答案：D

解析：增加生成物浓度，会使平衡向左移动，以减轻生成物的压力，即向反应物方向移动。13、下列物质中，属于强电解质的是

A.氨水

B.醋酸

C.氢氧化铝

D.氯化钠答案：D

解析：氯化钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，产生自由移动的离子。14、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A.NH₃

B.HCl

C.SO₂

D.CO₂答案：D

解析：CO₂溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性，可使蓝色石蕊试纸变红。15、下列物质中，常作为催化剂的是

A.Fe

B.AgNO₃

C.NaOH

D.KOH答案：A

解析：铁常作为催化剂用于某些反应，如实验室制备氢气时促进铁与盐酸的反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________。答案：Cl2+217、实验室制取氯气的反应原理为：________。答案：MnO2+18、原子序数为17的元素是：________，其最高正价为：________。答案：氯；+7

解析：原子序数为17的是氯元素，位于第17号位，最高正价为+7，对应Cl₂O₇。19、常见的碱金属是：________，其主要的物理性质是：________。答案：钠、钾、锂；熔点低

解析：碱金属包括钠、钾、锂，它们的熔点普遍较低，易与水反应生成氢气。20、烯烃的官能团是：________。答案：C=C

解析：烯烃的特征官能团是碳碳双键，即-C=C-。21、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：________，反应类型为：________。答案：NaOH+H22、盐酸的pH值约为：________。答案：1

解析：盐酸是强酸，在稀释至0.1mol/L时，pH约为1。23、氧化铝的化学式为：________。答案：Al2O3

解析：24、氨气在水中的溶解性是：________。答案：极易溶

解析：氨气极易溶于水，形成弱碱性的氨水溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）酸性高锰酸钾溶液可用于除杂。

答案：正确

解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于除去还原性杂质。26、（

）所有碱性氧化物均能与酸反应生成盐。

答案：正确

解析：碱性氧化物如Na₂O与酸反应生成盐和水，符合复分解反应规律。27、（

）弱电解质在水溶液中完全电离。

答案：错误

解析：弱电解质在溶液中只部分电离，因此电离程度较低。28、（

）硫酸根离子的电荷为-1。

答案：错误

解析：硫酸根离子的电荷为-2，化学式为SO29、（

）在化学平衡中，温度升高会使吸热反应方向的平衡移动。

答案：正确

解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向的平衡向右移动。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性的递变规律。答案：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

解析：在同一周期中，元素原子半径逐渐减小，电子亲和能增大，电负性增强，导致金属性减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应等性质。相关反应为：

2CH3C32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理为二氧化锰与浓盐酸（加热）反应；装置包括圆底烧瓶、导管、集气瓶；操作时需避免浓盐酸与金属反应，尤其注意控制温度、及时收集气体。

解析：制取氯气需使用固液反应装置，反应过程中应避免使用金属反应，防止危险。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，使二者恰好完全反应。终点判断方法包括使用指示剂（如酚酞、甲基橙）或电位滴定法。

解析：酸碱中和反应达到终点时，反应物按化学计量比恰好反应，此时pH发生突变，可用指示剂颜色变化或电位计判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）16g氧气在标准状况下所占的体积为多少升？答案：11.2L

解析：

O₂的摩尔质量为32g/mol，16gO₂对应0.5mol。

标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此0.5molO₂的体积为：

0.535、（10分）现有NaOH溶液500mL，浓度为0.2mol/L，求其中NaOH的物质的量。答案：0.1mol

解析：

物质的量n36、（10分）求2gH₂完全燃烧生成水的质量。答案：9g

解析：

H₂燃烧反应为：

2H2+O2