2025年福建专升本化学考试真题及答案

2025年福建专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，属于原子核的是

A.质子

B.电子

C.中子

D.核外电子2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄3、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si4、下列过程中，属于化学反应的是

A.碘的升华

B.酒精挥发

C.铁在潮湿空气中生锈

D.石蜡熔化5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+HCl→CH₃Cl+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O6、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮7、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.1L

D.2L8、向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，出现血红色的是

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Cl⁻

D.SCN⁻9、下列关于浓硫酸的性质，描述正确的是

A.吸水性

B.强氧化性

C.脱水性

D.以上都是10、下列说法中正确的是

A.溶解度是指单位体积溶液中所含溶质的克数

B.物质的量浓度的单位是mol/L

C.溶液的浓度与温度无关

D.溶解度与物质的量浓度是同一概念11、下列反应中，能产生明显现象的是

A.石灰水与CO₂反应

B.稀盐酸与Na₂CO₃反应

C.硝酸银与NaCl反应

D.以上都是12、以下物质中，不能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.CO₂

C.HCl

D.CH₃COOH13、在实验室中，为了除去CO₂中的HCl杂质，可选用的试剂是

A.饱和NaHCO₃溶液

B.饱和Na₂CO₃溶液

C.氢氧化钠溶液

D.水14、在化学反应中，催化剂的作用是

A.减少反应活化能

B.增加反应活化能

C.改变反应方向

D.改变反应的ΔG15、下列属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而________。17、化学键中，由两个原子共用电子对形成的键称为________键。18、1molH₂O的质量是________g。19、实验室常用________来吸收Cl₂气体。20、在pH=7时，Na₂CO₃溶液呈________性。21、乙烷的分子式是________。22、酸碱滴定中，指示剂的选择取决于________。23、在标准状况下，气体的摩尔体积为________L/mol。24、在反应：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑中，Zn是________剂。25、在化学反应中，升高温度会________反应速率。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）弱电解质在溶液中完全电离。

27、（

）有机物中一定含有碳元素。

28、（

）浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖碳化。

29、（

）反应物浓度越大，反应速率一定越快。

30、（

）系统与环境之间有能量交换但无物质交换称为封闭系统。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某有机物1.4g完全燃烧生成2.2gCO₂和1.8gH₂O，求该有机物的实验式。36、（10分）【化学计算】现有100g15%的NaCl溶液，求溶液中NaCl的物质的量浓度（假设溶液密度为1.1g/cm³）。37、（10分）【化学推断】某白色固体与稀盐酸反应生成无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断该白色固体的可能成分，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACACDBDDACD解析：

1、原子核由质子和中子构成，电子在核外。

2、NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。

3、同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小。

4、铁在潮湿空气中生锈是化学反应（铁与氧气、水发生氧化反应）。

5、乙醛中含有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应，为取代反应。

6、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。

8、CO₂易溶于水，HCl易溶于饱和NaHCO₃溶液，因而选用NaHCO₃溶液。

9、Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色的络合物。

10、浓硫酸具有强吸水性，常用于干燥气体。

11、CH₃COOH为弱酸，可与NaOH发生中和反应。

12、石蜡主要成分是烷烃，不与NaOH反应。

13、饱和NaHCO₃溶液可与HCl反应生成CO₂，能吸收Cl₂。

14、催化剂可降低反应活化能，不影响ΔG。

15、CH₃COOH为弱电解质，不完全电离。二、填空题答案：

16.减小

17.共价

18.18

19.NaOH溶液

20.碱

21.C₂H₆

22.反应物的性质

23.22.4

24.氧化

25.增大解析：

16、同一周期中，电子层数相同，核电荷增加，原子半径减少。

17、共价键是由两个原子共用电子对形成的化学键。

18、H₂O的摩尔质量为18g/mol。

19、NaOH溶液能与Cl₂反应，吸收其气体。

20、Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性。

21、乙烷为最简单的烷烃，分子式为C₂H₆。

22、指示剂的选择依据是反应物的酸碱性强弱。

23、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

24、Zn与HCl反应中，Zn为还原剂。

25、温度升高，分子运动加快，反应速率增大。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、弱电解质不能完全电离，错误。

27、有机物一定含有碳元素。

28、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化。

29、温度升高，活化分子增多，反应速率加快。

30、封闭系统与环境无物质交换，只有能量交换。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同主族元素，原子半径随电子层数增加而增大，金属性增强，非金属性减弱。

32、乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应生成氢气和乙醇钠的性质，化学方程式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

33、实验室制取氯气的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶，操作中需用浓盐酸，注意防毒面具、通风、防暴沸。

34、酸碱滴定是利用中和反应测定未知浓度酸或碱的方法，终点判断使用指示剂变色或电导率突变。五、计算与推断题答案：

35.

36.

37.解析：

35、由生成物CO₂和H₂O的量可知：

n(CO₂)=2.2g/44g/mol=0.05mol

n(H₂O)=1.8g/18g/mol=0.1mol

C：O=0.05:0.1=1:2

H：O=0.1:0.1=1:1

有机物中C:H:O=1:2:1，实验式为CH₂O。36、溶液中NaCl的质量为100g×15%=15g，物质的量为15g/58.5g/mol≈0.256mol

溶