2021高考化学全国卷真题卷尖子生拔高专用

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.活性炭具有还原性，可用于冰箱除异味B.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂2.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.植物油氢化过程中发生了加成反应D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会变性3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂B.用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺C.用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性D.用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH₄与1molCl₂在光照下充分反应，生成CH₃Cl的分子数为NₐB.1L0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中HCO₃⁻和CO₃²⁻离子数之和为0.1NₐC.标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N—N键数目为NₐD.10gD₂O和10gH₂¹⁸O中含有的中子数均为5Nₐ5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻C.向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂溶液：2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C₄H₉Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零B.当反应达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等C.当反应达到化学平衡时，改变外界条件，平衡一定移动D.当反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再随时间改变9.下列关于电化学的说法中，正确的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极D.金属的腐蚀都是电化学腐蚀10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、填空题（每题2分，共20分）1.写出下列物质的电子式：（1）NaCl______；（2）H₂O______。2.写出下列反应的化学方程式：（1）铜与浓硫酸反应______；（2）铝热反应（以Fe₂O₃为例）______。3.写出下列物质的电离方程式：（1）H₂SO₄______；（2）NaOH______。4.写出下列物质的俗名：（1）Na₂CO₃______；（2）CaO______。5.写出下列物质的颜色：（1）Fe(OH)₃______；（2）CuSO₄·5H₂O______。6.写出下列物质的用途：（1）硅______；（2）二氧化硅______。7.写出下列物质的化学键类型：（1）HCl______；（2）NaOH______。8.写出下列物质的晶体类型：（1）NaCl______；（2）SiO₂______。9.写出下列物质的官能团：（1）乙醇______；（2）乙酸______。10.写出下列物质的同分异构体数目：（1）C₅H₁₂______；（2）C₃H₆O（属于醛类）______。三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的金属氧化物都是碱性氧化物。（）2.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。（）3.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）4.钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）5.铝在常温下与浓硝酸不反应。（）6.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性。（）7.铁与氯气反应生成氯化亚铁。（）8.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇具有还原性。（）9.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。（）10.淀粉和纤维素都能发生银镜反应。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述原电池的工作原理。3.简述实验室制取氯气的方法（包括反应原理、发生装置、收集方法、尾气处理等）。4.简述有机化合物的特点。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学平衡的移动原理及其在生产生活中的应用。2.讨论金属的腐蚀与防护方法。3.讨论有机合成的方法和步骤。4.讨论化学实验中的安全问题及注意事项。答案一、单项选择题1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.C二、填空题1.（1）\(Na^+[:Cl:]^-\)（2）\(H:O:H\)2.（1）\(Cu+2H_2SO_4(浓)\stackrel{\triangle}{=}CuSO_4+SO_2↑+2H_2O\)（2）\(2Al+Fe_2O_3\stackrel{高温}{=}2Fe+Al_2O_3\)3.（1）\(H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-}\)（2）\(NaOH=Na^++OH^-\)4.（1）纯碱、苏打（2）生石灰5.（1）红褐色（2）蓝色6.（1）半导体材料、制芯片等（2）光导纤维、制玻璃等7.（1）共价键（2）离子键、共价键8.（1）离子晶体（2）原子晶体9.（1）羟基（\(-OH\)）（2）羧基（\(-COOH\)）10.（1）3（2）1三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度（增大反应物浓度，反应速率加快）、温度（升高温度，反应速率加快）、压强（对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快）、催化剂（使用催化剂能改变反应速率）、固体表面积（增大固体表面积，反应速率加快）等。2.原电池的工作原理是：将化学能转化为电能。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子；较不活泼的金属或非金属作正极，发生还原反应，得到电子。电子从负极经导线流向正极，溶液中的离子定向移动形成电流。3.实验室制取氯气的方法：反应原理：\(MnO_2+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O\)发生装置：固液加热型（圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等）收集方法：向上排空气法（因为氯气密度比空气大）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收（\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)）4.有机化合物的特点：种类繁多；大多数难溶于水，易溶于有机溶剂；大多数受热易分解，且易燃烧；大多数是非电解质，不导电；化学反应比较复杂，反应速率较慢，副反应多。五、讨论题1.化学平衡的移动原理是：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。在生产生活中的应用：如合成氨工业中，通过增大压强、适当升高温度、使用催化剂等方法来提高氨的产量；在硫酸工业中，通过增大氧气的浓度来提高二氧化硫的转化率等。2.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有：覆盖保护层（如涂漆、镀锌等）；改变金属内部结构（如制成不锈钢）；电化学保护法（如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）。3.有机合成的方法和步骤：首先要确定目标产物的结构和性质，然后根据原料的结构和性质，选择合适的合成路线。一般包括碳链的增长或缩短、官能团的引入