共价键高二化学人教版选择性必修2

2.1.1共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，也叫做共价键。按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。常见的原子形成共价键的个数H-1根，C-4，O-2,N-3,F-1,S-2,.....共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。

判断饱和性简便方法--最外层电子差几个电子可以形成稳定结构=形成共价键个数

练习：下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(

)A

21、23从原子轨道的角度理解共价键σ键特征(1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。(2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。(1)↓↓s-sσ键1s2s2p3s3p

1s2s2p3s3pCl

Cl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓1s2s2p3s3p1s1↑Hp-pσ键s-pσ键σ键的重叠方式：“头碰头”p-pπ键ppπ键特征

(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。(1)(2)

(1)(3)不能旋转，旋转后π键破坏单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键判断σ键、π键的方法【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在一般来说，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键、两个π键构成。P36原子轨道重叠的越多电子出现的概率越大共价键越牢固沿着电子出现概率最大的方向形成sp方向性（2）方向性共价键的特征

共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。一、共价键并不是所有的共价键都具有方向性【问题和预测】（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；

②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；

③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；【探究】教材P36

①②③⑥⑦⑧④⑤⑨

⑦

探究～～共价键（课本36页）钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7非金属与非金属之间容易形成共价键，特例：AlCl3练习3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(

)C

习题1.下列有关叙述中不正确的是(

)DA.

共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.

共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.

共价键的方向性决定了分子的空间结构D.

所有共价键都具有方向性

练习2.下列有关化学键类型的判断不正确的是(

)C

N用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程↑↑↑↑↓2s2px2py2pzxyzN的2p轨道示意图【思考】N2