河北承德市2025-2026学年高三下学期第一次模拟检测化学试卷（含答案）

河北承德市2026届高三下学期第一次模拟检测化学试卷一、单选题1．关于河北博物院的馆藏文物，下列说法错误的是透雕龙凤纹铜铺首夔龙纹犀角杯带流陶壶读易随笔卷（纸本）A．“透雕龙凤纹铜铺首”的材料是青铜，青铜的主要成分为铜锌合金B．“夔龙纹犀角杯”的材料是犀牛角，犀牛角的主要成分为蛋白质C．“带流陶壶”的材料是陶，陶的主要成分是硅酸盐D．“读易随笔卷”中，读易随笔跃然纸上，纸的主要成分是纤维素2．下列化学用语表述错误的是A．葡萄糖的分子式：B．的电子式：C．1-溴丙烯的结构简式：D．的VSEPR模型：3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A．人体毛发中的痕量DNA可通过聚合酶链反应扩增，用于生物学信息鉴定B．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线C．苯酚与甲醛在碱催化下缩聚而成的网状高分子，可用于烹饪器具的手柄D．天然橡胶硫化后形成网状结构，具有较好的弹性和耐磨性，主要用于制造轮胎二、多选题4．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①②C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥D．电解溶液，需用①②③⑤三、单选题5．叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．中含有的离子数为B．溶液中含有的氧原子数为C．常温下，的NaOH溶液中的数目为D．标准状况下，生成转移的电子数为6．聚己内酯广泛应用于药物载体、可降解塑料和纺丝纤维，可由己内酯制备。下列说法错误的是A．1mol己内酯中含有键B．己内酯难溶于水C．己内酯的一氯代物有3种D．聚己内酯和己内酯中均含有酯基，可发生取代反应7．结构决定性质。下列事实与解释不符的是事实解释A钠元素的焰色试验显黄色与Na电子跃迁有关B水结为冰时体积变大更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低C三氯乙酸的酸性强于乙酸-是推电子基团，导致三氯乙酸羧基中的羟基极性更大D的熔点高于属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。下列说法错误的是A．氢化物的熔沸点： B．第一电离能：C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性：9．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A检验电石气中是否含有乙炔将电石气通入酸性溶液，溶液褪色电石气中含有乙炔B检验中是否含有Cl原子将滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀中含有Cl原子C比较和的水解常数用pH计分别测定相同浓度的KCN和KClO溶液的pH，前者大于后者D比较在水中与乙醇中的溶解度向蓝色水溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体在不同溶剂中的溶解度：A．A B．B C．C D．D10．黄铁矿的主要成分是，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。下列说法正确的是A．晶胞中的阴、阳离子个数比为2:1B．晶胞中阳离子的原子分数坐标仅有4个：、、、C．晶胞中阴离子位于阳离子构筑的正八面体体心，该八面体的边长为D．晶体的摩尔体积为11．下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是A．渗析法分离含有NaCl的淀粉溶液B．升华法纯化含砂的碘C．蒸馏法提高白酒的酒精度D．用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制备A．A B．B C．C D．D12．橘红色的双环戊二烯基铁（）可作为火箭添加剂、汽油抗爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溴化钠（三者的质量比为6:43:1）制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。下列说法错误的是A．a为电源的正极B．NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体C．转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁D．阳极的电极反应为13．碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示：下列说法错误的是A．是非极性分子，是极性分子B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成C．反应涉及、的断裂与形成D．总反应为，该反应符合绿色化学理念14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是A．曲线①代表B．的C．时，D．四、解答题15．过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(1)久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和________（填化学式），产生后者的原因为________（用化学方程式表示）。(2)某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程：产生白色沉淀的离子方程式为________。(3)小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑：资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。于是同学甲补充了如下实验：步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液；步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体；基于以上实验，该同学设计如下实验方案：①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。该样品中的质量分数为________%。(4)在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。16．某氧化锰矿的主要成分为，杂质中含有、、，现以该矿石为原料，生产锌锰电池的正极材料，工艺流程如下：已知：①黄钾铁矾难溶于水和酸。②25℃时BaS的溶解度为9.0g。回答下列问题：(1)①黄钾铁矾中铁元素的化合价为________价。②________（填“”或“”），原因是________。(2)“粉碎”工序中，粉碎矿石的目的是________。(3)“浸出还原”工序中，被还原的化学方程式为________。(4)“沉铜”工序中发生反应的离子方程式为________。(5)“电解”工序中，在电解池的________极（填“阳”或“阴”）生成，电解废液可循环至________工序中综合利用。(6)用制成的碱性锌锰电池，若理论电压为1.5V，当转移0.2mol电子时，电池输出的电功________（，）。17．-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇（）和顺酐（）为原料，为催化剂，制备-丁内酯的主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

K回答下列问题：(1)反应Ⅱ的________，若其正反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含得代数式表示）。(2)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是________。反应Ⅲ的平衡常数________（（用、表示）。(3)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂上进行脱氢反应制备-丁内酯，可能的转化为：不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示：则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为________℃，原因是________。(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为，水蒸气的物质的量为。则________mol，反应Ⅱ的平衡常数________（写出含有、的计算式）。已知：对于反应，，x为物质的量分数。18．左氧氟沙星的杂质N可作为抗菌药左氧氟沙星生产过程中的杂质对照品。一种左氧氟沙星杂质N的全合成路线如图所示。已知：（、代表烃基或H）回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)F中含氧官能团的名称为酯基、________。(3)F→G的反应类型为________，J→K的反应类型为________。(4)H的结构简式为________。(5)I→J第①步反应的化学方程式为________。(6)写出满足下列条件C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应

②可与溶液反应生成气体上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为________。参考答案1．A2．C3．B4．BD5．D6．C7．C8．A9．C10．B11．A12．D13．B14．C15．(1)(2)(3)二氧化锰过滤10(4)冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒）88.316．(1)+3<的价电子排布为，的价电子排布为，半充满结构更稳定，失去电子更困难(2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(3)(4)(5)阳浸出还原(6)28.9517．(1)(2)反应Ⅰ是放热反应，