天津市河东区2026届高三下学期质量检测（一）化学试卷

天津市河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测（一）化学试卷一、单选题1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点2．下列说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应B．DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构C．一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H-的结构示意图：B．2px电子云图：C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2D．CS2的结构式：S=C=S4．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．下列说法不正确的是A．Li、Na、K的第一电离能依次增大B．CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱C．可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是混合浓硫酸和乙醇实验室制乙烯A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃重结晶法提纯苯甲酸分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出A．A B．B C．C D．D7．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是A．M中的碳都是sp3杂化 B．Q的核磁共振氢谱有三组峰C．用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D．P的所有碳原子都在同一平面上8．下列方程式与所给事实不相符的是A．活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2D．SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O9．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是A．1mol2H+的电子数为6.02×1023B．1mol3H2的中子数约为4×6.02×1023C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L10．氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。相对能量(kJ·mol-1)RMTS？X为H0-95.7-81.3-151.6X为D0-98.1-85.4-163.2X为T0-96.2-84.3-165.2下列说法不正确的是A．H、D、T分别属于三种不同的核素B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiTD．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT11．依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2B常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+C常温可以用Al制容器盛装浓硫酸常温可以用Al制容器盛装稀硫酸DCl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸A．A B．B C．C D．D12．利用双极膜电渗析装置从巯基乙酸钠()废水中再生巯基乙酸的原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极Ⅱ与电源负极相连B．阴极的电极反应为：C．再生巯基乙酸的反应为：D．膜A表示阴离子交换膜二、解答题13．锂电池的电解液可采用溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶液。(1)基态P有___________种能量不同的电子；LiPF6热稳定性较差，加热分解为两种氟化物，写出此反应的化学方程式___________。(2)为提高锂电池的安全性，采用离子液体做电解液、某种离子液体的负离子为，正离子为。①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；②带“*”C原子形成的σ键和π键数目比为___________。(3)根据VSEPR模型，的中心原子价层电子对数为___________，空间结构为正八面体形。(4)Li2S因其良好的锂离子传输性能可做锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。①晶胞中的“o”代表___________(选填“Li⁺”或“S2-”)；②距离S2-最近的Li+有___________个。(5)已知阿伏伽德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g/cm3。(6)某锂碘电池结构如图所示，该电池的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是___________。A．该电池放电时，锂离子移向a极B．该电池放电时，锂电极发生还原反应C．锂电极质量减少0.7g，b极转移的电子数约为6.02×1022D．正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI14．沉香中含有一种天然药物卡拉酮，具有镇静抗菌作用，其部分合成路线如图所示。回答下列问题(1)A中含氧官能团名称为___________；A是否有顺反异构体___________(填“有”或“无”)。(2)G→H的反应类型为___________。(3)B的分子式为___________；写出B的符合下列条件的同分异构体___________(写1种)。①含苯环；②水溶液显弱酸性，能与碳酸钠反应；③核磁共振显现出4组峰，峰面积比为9：2：2：1。(4)D→E的化学方程式为___________。(5)下列有关H的描述正确的是___________。A．难溶于水，易溶于有机溶剂B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应C．1molH最多能与3mol氢气发生加成反应D．有3个手性碳原子(6)已知A→B为羟醛缩合反应，在一定条件下可逆向进行，请写出J的逆反应产物M以及J的异构体N的结构简式(N含有两个六元环)___________、___________。15．实验小组探究Al(OH)3与醋酸溶液反应的过程如下。Ⅰ．制备Al(OH)3：方法1：方法2：(1)①方法1中AlCl3溶液和a反应制备Al(OH)3的离子方程式为___________。②你认为方法___________更好(填“1”或“2”)；说明原因___________。(2)过滤、洗涤Al(OH)3①过滤时不会用到的仪器是___________。A．

B．

C．

D．

E．②沉淀洗涤干净的标准为___________。(3)已知：25℃，Al(OH)3+3CH3COOHAl3++3CH3COO-+3H2O的平衡常数K=7.6×10-6，推测Al(OH)3___________被醋酸溶解(填“难”或“易”)。Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。试管1234Al(OH)3悬浊液(mL)1.01.01.01.0冰醋酸(mL)+水(mL)1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0澄清时间8min21min2h2h(4)实验结论是：___________。Ⅲ．已知：25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COONH4溶液的pH=7。(5)CH3COONH4溶液呈中性的原因是：___________。将Al(OH)3悬浊液和CH3COONH4溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。试管5678Al(OH)3悬浊液(mL)1.01.01.01.0饱和CH3COONH4溶液+水(mL)1.0+01.0+1.01.0+3.01.0+4.0澄清时间3h后沉淀减少，1天后澄清4h后沉淀减少，1天后澄清1天后仍有沉淀1天后仍有沉淀(6)推测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。①能与Al3+形成配位键的是CH3COO-中的___________。A．C

B．H

C．O②配合物的化学式为Hn-3[(CH3COO)nAl]，该配合物在水溶液中的电离反应方程式为___________。16．肼的化学式为N2H4，常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，粒子分布分数δ(X)随的关系如下图所示。[X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或或(1)肼为二元弱碱，肼在水溶液中电离分两步进行：第一步电离：N2H4+H2O+OH-第二步电离：___________(2)结合上图，下列分析正确的是___________。A．曲线B代表N2H4的分布分数随-lgc(OH-)的关系B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10-6C．当-lgc(OH-)=9.0时，存在[]>[N2H4]>[]D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[](3)常温下，=时，溶液的pH=___________。(4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：(i)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-579kJ·mol-1(ii)N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

ΔH2=akJ·mol-1(5)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH3=+180kJ·mol-1，计算a=___________。(6)ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。(7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大B．温度从400℃升到900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大C．温度低于400℃时，产物主要为无污染的气体D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1molN2H4和2molO2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4molNO和0.4molN2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。参考答案1．D2．B3．C4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．C11．D12．A13．(1)5(2)3：1(3)6(4)8(5)(6)CD14．(1)羰基无(2)消去反应(3)C10H14O(4)或(5)AB(6)15．(1)1原料利用率高，无污染物(2)AD取最