化学-人教版（新教材）-必修 第一册-课件4：1.2.2 离子反应-同课异构课件-第二节 第2课时 离子反应-第一章 物质及其变化-课件

第一章第二节离子反应第2课时离子反应学习目标1．了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

栏目索引新知学案导学随堂学情检测1．离子反应(1)实验探究知识点一离子反应与离子方程式(★★★)BaSO4

(2)概念：有________参加或有________生成的化学反应。(3)实质：溶液中离子的________或________发生变化。离子离子种类浓度2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的____________来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①写：正确写出反应的化学方程式：

_________________________________________________。②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：____________________________________________________________。③删：删去方程式两边不参加反应的离子：________________________________。④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子符号Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

(3)意义：①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为______________________________。②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示________和______________生成水和____________的反应。Ag＋＋Cl－===AgCl↓

强酸可溶性强碱可溶性盐1．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？提示不正确；原因是CaCO3难溶于水不是以离子形式存在的。2．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？提示不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。(6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。2．熟记可“拆”的物质(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；(2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；(3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。3．“口诀”记忆物质溶解性钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。角度一离子方程式的书写1．写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应____________________________；(2)Cu(OH)2与H2SO4的反应：______________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应______________________________；(4)实验室制取二氧化碳反应____________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液的反应______________________________________；(6)NaHCO3和盐酸的反应____________________________________________；(7)CO2通入澄清石灰水中____________________________________________；(8)石灰乳中加入稀盐酸________________________________________。角度二“六看”突破离子方程式的正误判断2．判断下列离子方程式的正误(1)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (

)解析Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，不生成Fe3＋。解析CaCO3难溶于水，不能拆分。×

×

×

③用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (

)解析CH3COOH不能拆分。×

×

(4)①铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ (

)解析电荷不守恒，应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。②FeCl3溶液和Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

(

)解析电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。×

×

×

解析电荷不守恒。(5)钠与水的反应：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (

)解析质量不守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。×

×

离子方程式的正误判断之“六”看(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。(4)看原子是否守恒。(5)看电荷是否守恒(6)看反应物或产物的配比是否正确。角度三离子方程式的意义3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(

)A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应B．澄清石灰水和稀盐酸的反应C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应答案B解析A中Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH和Na2SO4不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。知识点二离子反应发生的条件(★★★)1．分析复分解反应发生前后离子发生什么变化？为什么？提示由于复分解反应生成了沉淀、放出了气体或生成了水，因此使反应前后溶液中某些离子的种类和浓度发生了变化。2．以铁单质和盐酸反应为例，分析置换反应前后离子发生了什么变化？提示铁单质和盐酸发生复分解反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，其中HCl和FeCl2在溶液中都是可电离的，由此可知反应前后溶液中的离子种类和浓度发生了改变。1．“复分解型”离子反应发生的条件2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。角度一离子反应的判断1．下列不能发生离子反应的是__________。①NaCl溶液与AgNO3溶液②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。答案②⑧⑨答案C答案C答案A归纳总结判断离子共存的“三个关键”(1)熟记生成难溶、难电离和气体的常见离子。(2)掌握常见的有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。(3)关注溶液的酸碱性。1．离子方程式书写与判断的“2易”“2等”“2查”(1)“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。(2)“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。(3)“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。2．判断离子共存的“1色”“2性”“