2024-2025学年河北正中实验中学高二上学期月考一化学试题

高二化学第1页，共8页河北正中实验中学高二年级上学期月考一（考试时间：75分钟分值：100分）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．光导纤维主要化学成分是晶体硅单质B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂2．下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO-+2H+=H2O+CO2↑C．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Na和CuSO4溶液反应：Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑3．有机物M常用作有机合成中间体及仪表电镀用的材料，其结构如图所示，下列说法不正确A．分子中所有原子在同一平面上C．能与金属钠反应产生H2B．能发生氧化、加成和取代反应D．分子中含有两种官能团高二化学第2页，共8页4．实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A．实验过程中可以通过抽动铁丝控制产生气体物质的量B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了SO2的漂白性C．C中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，且Z最外层电子数是Y最外层电子数的一半，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是XYWA．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物既可以与氢氧化钠反应也可以与盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液显中性6．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是ABCD正极CuCFeAg负极FeFeZnFe电解质溶液FeCl3Fe(NO3)2Fe2(SO4)3CuSO4高二化学第3页，共8页7．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．若该反应中有电子得失，则一定能设计成原电池D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同8．下列关于可逆反应N2+3H22NH3的说法中正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大C．升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率减小D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大9．密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3ΔH<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．t1时刻改变的条件为升温3时刻改变的条件为使用催化剂6时刻从反应体系中分离出部分SO3，v正、v逆立刻减小，且v正>v逆D．SO3的百分含量最高的时间段是t0-t110．恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的密度不再随时间而变化B．生成1molCH4的同时消耗1molHCNC．单位时间内断裂N-H键和断裂H-H键的数目相等D．反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3高二化学第4页，共8页11．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)∆H<0。下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率和提高单位时间的产率B．为提高效益，提高SO2的转化率，工业生产中选择在尽可能低的温度下进行C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率D．反应后尾气中的SO2必须回收12．下列有关实验的说法正确的是A．测定某浓度氯水溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥pH试纸上B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上C．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差13．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11A．NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3B．2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2↑+H2OC．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO314．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是A．滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、SO-、NO3-B．由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、CO-、NO3-、NHD．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO-15．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原催化剂理是＋2CO＋2CO2，在298K、100kPa下，ΔH=-113kJ·mol-1，催化剂ΔS=-145J·mol-1·K-1。下列说法中不正确的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒高二化学第5页，共8页二、主观题，本题共四个小题，共ss分。16．(14分)（每空2分）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸(填“＞”、“=”或“<ℽ,下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。(3)使温度都升高20℃,溶液中c(H＋)：醋酸(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多17．(13分)（最后一空3分，其余每空2分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-64.2kJ/mol(1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：020304050NO0.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂高二化学第6页，共8页(2)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因 ;在1100kPa时，NO2的体积分数为。(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；如上图，在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=（可以用分数表示已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。18．(16分)滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)(1)配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液，下列仪器不需要的是(填写代号)。ABCD(2)准备与滴定a．待测液的准备：将10mL食用白醋稀释至100mL，用(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mLNaOH标准溶液；c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从。表示已经到达滴定终点。d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：高二化学第7页，共8页序号1234标准溶液体积/mL20.0520.00(3)数据处理与计算①所消耗NaOH溶液的平均体积为mL。②计算得出白醋的总酸量为g/100mL。③实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能与下列操作有关。A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数(4)曲线分析：室温下，以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。 1实验测得a点溶液的pH=2.8，则溶液中由水电离出来的c(OH—)=mol/L；②当溶液pH=7时，c(CH3COO—)和c(Na+)的大小关系是。2的资源化利用成为研究热点。一定条件下，CO2催化加氢制CH3OH时，发生的主要反应有：反应②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2反应③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3已知部分化学键的键能数据：化学键H-HO-HC-HC-OC=O436463413351745高二化学第8页，共8页(1)反应③的ΔH3=kJ.mol—1。(2)已知CH3OH+H2O=CO2+3H2反应的速率方程为v=k.c0n(CH3OH)(k为速率常数，只与温度﹑催化剂有关)。某温度下的实验数据如表所示。组别速率常数kn(mol.L.minn10.04k520.08k