2024-2025学年河北石家庄三十八中高二上学期10月月考化学试题

138中学2024-2025学年第一学期第一次月试高二年级化学测试卷可能用到的相对原子质量：H1O16C12Fe56S32一、选择题本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多，化学反应速率加快B．该化学反应的过程是放热的C．该化学反应的过程是吸热的D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多2．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是A.△H3=+0.33kJ·mol-1B．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3<0，正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应D．S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，单斜硫比正交硫稳定3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．常温常压下，1molS（g）完全燃烧比1molS（s）完全燃烧时的焓变大CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJmolD．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率5．已知反应2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行6．已知可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度(T)或压强(P)的变化如下图所示，下列说法正确的是A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加B．平衡常数K：K(T1)>K(T2)，K(p1)=K(p2)C．e、f点对应的化学反应速率：v正(e)>v逆(f)D．p2>p1，a+b>c+d7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH116.2kJ·mol－1(反应热)8．N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是A.该反应的ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率D．催化剂通过参与反应改变了反应历程29．在容积不变的密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态10．反应4E(s)＋3F(g)===2G(g)＋H(g)，经2min，F的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A．用E表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min内的反应速率，用G表示是0.3mol·L－1·min－1C．在2min末的反应速率，用F表示是0.3mol·L－1·min－111．键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：化学键C—HC—FH—FF-F414489565根据键能数据计算每消耗1molCH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为()A.放热485kJB.吸热485kJC.放热1940kJD.吸热1940kJ12．一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。A．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ>ⅢB．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器I、Ⅲ中平衡常数相同D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于113.CH4与Cl2反应生成CH3Cl涉及：①CH4(g)+.Cl→.CH3+HCl(g)；②.CH3+Cl2(g)→CH3Cl(g)+.Cl(g)。[CH3[CH3…H…Cl]、[CH3…Cl…Cl]表示过渡态物质。A．Cl2在光照下断键生成.Cl，该过程中放出能量B．过程中可能生成CH3CH3C．反应过程中，反应②的反应速率低于反应①D．CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl是吸热反应14．有关合成氨工业的说法中，正确的是()A.增大H2的浓度，可提高H2的转化率B.合成氨工业的反应温度控制在400~500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动C.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大15.(14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。A．冰融化为水B．NH4Cl与Ba(OH)2.8H2O混合C．碳酸氢钠分解D．铝热反应（2）中和热的理论数值为-57.3kJ/mol。若用1L1mol.L—1CH3COOH与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ。3（3）将V1mL1.0mol.L—1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持V1+V2=50。下列叙述正确的是（填标号）。A．做该实验时环境温度低于22℃B．V1=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C．NaOH溶液的浓度约为2mol.L—1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。（4）现使用50mL0.55mol.L—1盐酸与50mL0.50mol.L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变ΔH____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②实验中若改用60mL0.55mol.L—1盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值。____③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是____（填标号）。A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。16（15分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如Y的转化率为。（2）该反应的化学方程式为。（3）平衡时与反应起始时的压强比为（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”△S0，该反应在能自发进行（填高温、低温或任意温度）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1（填“增大”、(4)该反应的反应热为（用E1、E2表示）17（14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g)÷Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。已知1100℃时，该反应的平衡常数K=0.263。(1)该反应的平衡常数表达式为K=；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，(2)1100℃时，测得高炉中c(CO)=0.1mol·L-1，c(CO2)=0.025mol·L-1，在这种情况(3)一定温度时，保持容器容积不变，下列不能说明反应达到平衡的是。A．CO2的浓度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变4C．混合气体的密度不变D．v(CO)：v(CO2)=1：1(4)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是 。A．减少FeB．增加FeOC．加入合适的催化剂D．提高反应的温度E.减小容器的体积F.移出CO218（15分）CO2催化加氢可以制HCOOH、CH3OH等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有：K1CO2(g)+H2(g)≈HCOOH(g)ΔH2=+94kJ.mol—1K2HCOOH(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)+H2OK1（1）请根据以上信息计算：反应Ⅲ的ΔH3=____kJ.mol—1，K3=____（用含K1、K2的（2）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。该历程中的最大能垒（活化能）为eV，对应步骤的反应为。（3）不同催化剂作用下，lnk=Ea+C加氢制CH3OH反应的lnk（k为速率常数）随温