2022-2023学年河北邯郸三龙育华中学高二上学期第一次月考化学试题

邯郸市育华中学2022-2023学年第一学期高二年级可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cu-64Mg-24第Ⅰ卷选择题（共43分）一、单选题（本题9个小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是()A．健身器材刷油漆以防锈B．衣架外面包上一层塑料层C．地下钢铁管道连接镁块以防腐D．自行车链条涂抹润滑油2.下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是()3.对于可逆反应A(g)+2B(s)2C(g)+3D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v（A）=1.5mol•L-1•min-1B．v（B）=1.2mol•L-1•s-1C．v（C）=0.2mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4mol•L-1•min-14.下列说法中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12kJ，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol-1B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．中和热的数值57.3kJ·mol-1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热5.依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6.利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b管中液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()A．a管中发生吸氧腐蚀，b管中发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管内液面高于b管内液面C．b管内溶液的pH减小D．a、b管内发生相同的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+7.复旦大学教授吴字平课题组研制的水溶液锂电池成功应用于电动汽车，原理如图所示。其中锂电极用复合膜包裹，复合膜只允许Li+通过；尖晶石锰酸锂(LiMn2O4)覆盖碳膜上，发生的转化为LiMn2O4ILi1-xMn2O4。下列有关说法正确的是()A．放电时，Li+由电解质溶液穿进复合膜B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4C．充电时，电极a为阳极，发生氧化反应D．该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4+H2O—3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-9.电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2+、SO42-，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩Na2SO4溶液的装置示意图。下列说法正确的是()A．交换膜m为阴离子交换膜B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的C．b极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑D．当获得1L0.5mol.L—1Na2SO4溶液时，最多回收25.6gCu二、不定项选择题（本题4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一项或两项符合题意，选对4分，选对但不全得2分，选错得0分。）10.如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是()选项电极材料电解质溶液电解目的Aa.碳棒，b.碳棒饱和食盐水制取Cl2、NaOH和H2Ba.铜，b.铁CuSO4溶液铁上镀铜Ca.粗铜，b.精铜CuSO4溶液电解精炼铜Da.铁，b.碳棒Na2SO4稀溶液制取少量O2和H2注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。11.铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是()A.正极上的主要电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.该过程中铜被腐蚀C.该过程中会有微弱的电流从Fe流向CuD.该过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)312.相同金属在不同浓度的盐溶液中可形成浓差电池。如图所示是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极）的装置，可以制得O2、H2、H2SO4、NaOH。下列说法不正确的是()A.a电极的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.离子交换膜c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中，Cu（2）电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1molH2SO413.我国科学家成功研制出CO2/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电原理为:2Mg+3CO2+2H2O=2MgCO3•H2O+C。模拟装置如图所示()A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极B．放电时，正极的电极反应式为3CO2+2Mg2++2H2O+4e-=2MgCO3•H2O+CC．充电时，阳极上放出CO2，发生氧化反应D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子第Ⅱ卷填空题（共57分）14.（18分1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是 。(填序号)①石灰石在高温下的分解反应；②二氧化碳通过炽热的炭；③铁制品生锈；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑤氧化钙与水反应（2）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是kJ。②选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。③推测反应CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。（3）断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3的ΔH=(小数点后保留两位数字)。（4）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ②该反应的化学方程式为 。15.（14分）防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法，如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为，正极反应为。(2)钢铁表面常电镀一层铜达到防腐蚀的目的，电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铜作极(填“阳”或“阴”)。电解质溶液中一定含有的离子是。镀层破损后填“能”或“不能”）起到保护钢铁的作用。(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。NN①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处(填“M”或“N”)。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为。16.（10分）（1）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：放电Cd+2NiOOH+2H2O≈Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为充电。放电②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O≈2Ag+Zn(OH)2，其充电负极溶液的碱性(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）如图所示，某研究性学习小组设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲，已知肼反应生成N2)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：①乙装置中电解一段时间后溶液呈性，此时若将乙池中石墨(C)电极换成Mg电极，电极反应变为：。②图中用丙装置模拟工业中的粗铜的精炼原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为______g。17.（15分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为。②图中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为