2026 届百师联盟高三二轮复习联考（一）化学试题

第1页(共8页)①N时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1B-11C—12N-14O-16A1-27S-32K—39Ni—59As—75I—127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是A.石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石B.向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液C.向苯酚浑浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2.下列化学用语表示不正确的是A.C2H₄的空间填充模型为B.CO3-的空间结构为平面三角形c.CO2的电子式为：O:c:O:D.p能级的原子轨道数为3说法正确的是A.第一电离能：N<OB.SO2、SO3均为非极性分子C.NH3的中心原子N采取sp3杂化D.H2O和SO2的空间结构都是V形，且键角也相同4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.34gKHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数为0.75NAB.1L0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe³+的个数为0.1NAC.23gC2H6O中所含C—O的数目一定为0.5NAD.1mol硝基(—NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NA5.下列说法正确的是NaOH溶液甲乙丙丁A.用甲装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体B.用乙装置收集C2H₄C.用丙装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液D.用丁装置溶解NaOH6.苯烯莫德是一种小分子，可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。制备苯烯莫德的反应如图所示。下列说法错误的是A.苯烯莫德可与Na2CO3溶液反应产生无色气体B.1mol苯烯莫德与足量的溴水反应时最多消耗3molBr2C.苯烯莫德分子中不存在手性碳原子D.苯烯莫德与FeCl3溶液能发生显色反应7.下列有关物质的性质及其解释均正确的是物质的性质AH2O不易分解BCD8.已知CO2在In2O3固体催化作用下转化为CH3OH的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。注：a.吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b.反应机理中催化剂只截取表面一部分；c.反应机理①表示H2在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。2下列说法不正确的是A.CO2催化加氢制CH3OH的总反应是放热反应B.催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C.该反应机理的决速步骤为④D.该反应历程中有极性共价键的断裂与形成9.2025年9月，我国科学家研发全球首例CeH2ICeH3@BaH2INaAlH₄全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为3NaAlH₄+6CeH2NaAlH₄下列说法不正确的是A.充电时，电极a应该接电源的负极B.该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高C.电动汽车行驶时，电极b发生的反应为3NaAlH₄+6e_—Na3AlH6+2A1+6H-D.充电时，每消耗0.3molCeH3,阳极或阴极的质量变化都为0.2g10.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该晶胞的化学式为B2AsB.2号原子的分数坐标为C.距离B最近的B的个数是4D.该晶胞的密度为g/cm311.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是AB酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀非金属性：N>C>SiC加入AgNO3溶液D第4页(共8页)12.芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用Fe与过氧化玺反应生成具有强氧化性的经基自由基(·OH)降解踱弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于0.1mg/L,其部分施程如图所示。(pH通常下列说法不正确的是A.“预处理”pH通常为3.0～3.5,若pH过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀C.“芬顿氧化破络”步骤中N;2+被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物D.“水槽”中滤液未达到出水水质要求在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生上述反应。测得容器中不012345下列说法错误的是B.在T1℃下该反应的化学平衡常数K=1体积分数增大14.在25℃,将0.10mol/LKOH溶液滴入10.00mL0.10mol/LH2SeO3溶液中，随着A.图中曲线①和②分别表示c(H+)、c(HSeO4)的变化C.M点处对应的溶液中存在：c(K+)<2c(HSeO7)+c(OH-)D.25℃,等浓度的KHSeO₄溶液和KHSO3溶液的pH:KHSeO₄>KHSO3第5页(共8页)①N二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。KKA注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。具体操作步骤：速通入H2S气体(标准状况),为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,大约4h后反应完Ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2,通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至Ⅲ.继续蒸馏，C中收集沸点为125～127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间IV.称量得到200g氢碘酸(HI的质量分数为64%,忽略HI损耗，为便于计算，数据有改动)。回答下列问题：(1)仪器B的名称为;“步骤I”反应完成时A中的现象是(2)步骤I常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,但温度不能超过40℃的原因可能是(写一条即可);同时必须快速搅拌，否则会导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是(3)步骤Ⅱ中检验H2S除尽的具体操作及现象是(4)若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是 (用离子方程式表示)。(5)本实验中H2S的利用率为(保留三位有效数字)。16.(15分)欲从某废选择性脱硝催化剂(含V2O5、WO3、TiO2等氧化物)中提取钨、钒金属，工艺流程如下：NHNH₄Cl反应。第6页(共8页)②有机萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，其原理为④当某离子浓度为1×10_5mol/L时认为该离子沉淀完全；K(CaWO₄)=2.0×10-9,回答下列问题：(1)提高“酸浸还原”效率的措施有(写一条即可)。“酸浸还原”过程中钒的氧化物会被还原为VO2+,该反应的化学方程式为(2)“萃取”得到的VO[(RO)2PO2H]2[(RO)2PO2]2的结构如图1所示，该分子中存在的化学键有(填字母)。A.氢键B.共价键C.配位键D.金属键E.离子键萃取剂P204常以二聚体的形式存在，分子式为[(RO)2PO2H]2,画出其结构：o“反萃取”中增大稀硫酸浓度的作用是c(NaOHc(NaOH溶液)/(mol·L_l)(3)已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对WO3浸出率的影响如图2所示，则最适合加压碱浸的条件是0(4)NH4VO3在“煅烧”的过程中会产生一种气体，且该气体用盐酸吸收后所得溶液可在————”中循环使用(填操作单元名称)。(5)WO3可与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2WO₄,在“沉钨”过程中，若溶液中的WO2一恰好完全沉淀，则此时溶液中为°(6)一种良好的耐高温结构陶瓷(Ti2Al,N2)晶胞如图所示，该材料的化学式为0第7页(共8页)①N17.(14分)科学家致力于研究CO2电催化合成甲醇(CH3OH),电化学原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应：回答下列问题：②反应I的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为Rln,(E。为正反应的活直线m和直线n表示反应I在不同的催化剂下进行的实验效果更好。在直线m反应条件下发生反应I,则反应I的逆反应活化能为kJ·mol_l。(2)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,只发生反应I。下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.体系的压强保持不变C.单位时间内断裂3molH—H的同时有3molH—O断裂D.混合气体的平均摩尔质量不变E.混合气体的密度保持不变(3)将1molCO2和3molH2的混合气体充人容积为VL的密闭容器中，只发生反应I关系如图2所示。已●●①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为mol。②温度超过240℃时，发现CH3OH的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活):第8页(共8页)③240℃,反应Ⅱ的Kp=(K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=pa×A的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。18.(15分)橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性和药理作用，如抗肿瘤、抗炎、抗氧化、抗菌等。由于其在自然界分布较少，且在植物体内的含量都很低，致使其提取分离成本高。化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图所示。已知：①毗啶()是一种有机碱；用氢碘酸(HI)在一定条件下可以选择性地将—OCH3转化为酚羟基。