临汾市2026年高三年级质量监控第一次模拟测试 化学+答案

秘密★启用前化学试题第1页(共8页)临汾市2026年高三年级质量监控第一次模拟测试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能施用B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得D.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳羧酸2.下列化学用语表达正确的是A.基态Cr原子的价层电子排布图：3d54s¹B.甲基的电子式：3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.ClO2极易溶于水，可用于自来水的杀菌消毒B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料C.锌比铜活泼，可用黄铜(铜锌合金)制作铜锣D.SO2具有漂白性，可用于保持葡萄酒的香味化学试题第2页(共8页)4.保幼激素Ⅲ是昆虫体内最核心的保幼激素亚型，其结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为C,9H32O3B.含有3个手性碳C.存在5个C-0σ键D.与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成5.低聚物瓜环[n](n=5、6、7……)卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。下列说法错误的是A.生成瓜环[7]的反应为加成反应B.瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子C.三聚氰胺中氮原子有sp2、sp3两种杂化方式D.瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合6.下列性质或应用及其解释均正确的是常温下NaCl溶液和CH3COONH4溶液pH均等于7石蜡油的分子间作用力比水的小7.对下列离子方程式是否正确、离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析合理的是离子方程式或离子组判断和分析H2S通人CuSO4(aq)中：Cu²++H2S=CuS↓+2H+不正确，H2S酸性小于H2SO正确不共存，NH与[Al(OH)4]反应共存化学试题第3页(共8页)8.一种新型储氢材料[Mg(NH3)‘](BH₄)2的立方晶胞如图1所示(BHZ的位置未标出),该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是B.晶体中由[Mg(NH3)‘]2围成的正四面体空隙的占有率为100%D.晶体的密度9.金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是C.该阴离子中所有原子不可能共平面实验操作及现象A苯中不含苯酚B向盛有NO2的恒压密闭容器中通人一定体积的N2,最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动C将氯气通人Na2S溶液，溶液变浑浊氯的非金属性大于硫D向MgCl2溶液中加人NaOH溶液，生成白色沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强灭火器灭火元素位于元素周期表ds区可迅速转化为b化学试题第4页(共8页)12.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热至下列说法错误的是4FcD+O₂+2H₂O→4FcD⁺+4OH(添加少量聚乙二醉)B.离子交换膜为阳离子交换膜D.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度B.①与②线的交点的pH为2.3化学试题第5页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成：步骤I:香豆素-3-甲酸乙酯()的制备在干燥的100mL三颈烧瓶中，加入4.2mL(5.0g,0.014mol)水杨醛、6.8mL(7.2g,0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL无水乙醇、0.5mL六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通人一段时间N2后，水浴加热回流2h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2~3次，得6.1g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。步骤Ⅱ:香豆素-3-甲酸()的制备在100mL圆底烧瓶中加人4.0g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0g氢氧化钠、20mL95%乙醇和10mL水，加沸石，回流15min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有10mL浓盐酸和50mL水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约3.0g粗品。已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为218g·mol⁻¹。回答下列问题：(1)现代科学实验中，用(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。(2)步骤I中通人N₂的作用是_;回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停(3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为.%(精确至0.1)。(5)步骤Ⅱ中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为;冰水洗涤的目的是 化学试题第6页(共8页)16.(14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料中主要成分为Nd、Fo、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。以下为一种回收该钕铁硼废料制取Nd2O3和Co2O3的工艺流程：滤渣1已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价。金属氢氧化物沉淀完全时的pH9.58.5回答下列问题：(1)钴(Co)元素在元素周期表中的位置是(2)钕铁硼废料“浸出”前需预处理除去表面的油脂，可以选择的试剂是(填标号)。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.纯碱溶液D.苯(3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。pHpH①“沉钕”的最佳pH为O②“沉钕”析出Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O晶体的离子方程式为.(4)已知氧化性Co³4>H2O2>Fe³,写出含有Co²¹、Co³、H2O2的离子方程式0(6)萃取过程中发生反应：Co²+n(HA)₂=CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H',试剂2为(填名称)。(7)若用100t钕铁硼废料(钕质量分数为28.8%)进行回收，最终得到23.52tNd2O3,则Nd2O3的回收率为%(精确至0.1)。17.(14分)丙烷(C3Hg)是一种重要的燃料和化工原料，其催化脱氢制丙烯(C3H6)是工业上重要的反应。催化脱氢及伴随的裂解、积炭等副反应如下：反应Ⅱ(裂解反应):C3Hg(g)C2H₄(g)+CH₄(g)回答下列问题：(2)1000℃下，将C3H8以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚开始一段时间测得出口处混合气体中C3H8含量较少，反应3小时后测得出口处混合气体中C3H8的含量明显增加，可能的原因是,为了解决这一问题，可向反应体系中加入一(3)若不同压强下(1MPa、10MPa)选择催化剂仅发生反应I,达到化学平衡时，测得C3H8和C3H6的体积分数随温度变化如图1所示。100-200.002040.60.81.0“C3H6”)随温度变化的体积分数。(4)T℃下，向恒容密闭容器中按不同比例通入C3H。和N,的混合气体.使其初始压强恒定为pkPa,C3H8的平衡转化率(α)与通入气体中C3H8的物质的量分数(x)的关系如图2所示。①从平衡移动的角度判断，通人N2的作用是。②T℃下，x=0.4时，反应经tmin后达到平衡，0~tmin内，C3H8的平均分压变化率 (5)一定温度下，将C3H8和H2的混合气体通过催化剂Ga2O3(负载于Al2O3)的表面(催化剂Ga2O3会与H2反应生成另一催化效果更好的催化剂Ga-H/GaO3),发生反应1、II。反应过程中丙烷平衡转化率、丙烯选择性以及丙烯生成速率随n(H2):n(C3H8)变化如图所示。化学试题第7页(共8页)E代表丙烷平衡转化率的曲线为.(填“a”或“b”)。恒温恒压(压强为1018.(15分)有机物M可用于疾病治疗，其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件省略)。(4)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是.(写一种即可)。①分子中含苯环；②能发生银镜反应；③只有一种官能团。(6)结合M合成的相关信息，以甲醛、二甲胺[NH(CH₃)₂]为主要原料(无机试剂任化学试题第8页(共8页)1临汾市2026年高三年级质量监控第一次模拟测试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目题号123456789答案CBCDADCDBCBBCB1.C【解析】硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，必须改性处理才能用作氮肥施用，A正确；X射线衍射仪可以测定晶体结构，B正确；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯),由甲基丙烯酸甲酯加聚反应制得，C错误；XB3·p78最后一段及p80“资料卡片”中明确表述硬脂酸(C17H3SCOOH)、油酸(C17H33COOH、顺-9-十八烯酸)、亚油酸(顺，顺-9,12-十八二烯酸),均为十八碳羧酸，D正确。2.B【解析】基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s¹,A错误；甲基的电子式为H:,B正确；H2O分子中心O原子价层电子对数为4且含有2对孤电子对，其VSEPR模型应为四面体型,C错误；2-丁烯的键线式为，D错误。3.C【解析】CIO2可用于自来水的杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，而不是极易溶于水，A错误；晶体硅可用作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高无关，B错误；锌比铜活泼，在潮湿空气或汗水沾染下，黄铜中的锌会优先与氧气发生反应(形成致密的氧化锌保护层),从而延缓了铜的氧化(即产生铜绿),黄铜比纯铜制作的铜锣更耐腐蚀，C正确；SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化变质，起到保质作用，D错误。4.D【解析】该分子不饱和度为4,碳原子数为19,氢原子数为32,化学式为C19H32O3,A正确；该分子中含有3个手性碳原子，B正确；醚键含有2个C-0σ键，酯基中含有3个C-0σ键，如图：则1个分子中含有5个C-0σ键，C正确；D.该分子不是共轭二烯烃，能发生1,2-加成，不能发生1,4-加成，D错误。5.A【解析】生成瓜环[7]的反应为两步，第一步加成，第二步脱水缩合(取代)反应，A错；瓜环[7]是对称结构，含有2种不同化学环境的氢原子，B正确；三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3、4,VSEPR模型分别为平面三角形、四面体，杂化方式分别为sp2、sp3,C正确；瓜环[7]与三聚氰胺两种分子间存在范德华力，三聚氰胺分子中含有N一H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N、O原子，也可以通过氢键结合，D正确。6.D【解析】燃煤中加生石灰可脱硫但不能降碳，A错误；常温下NaCl溶液和CH3COONH4溶液pH均等于7,但二者溶液中水的电离程度不同，CH3COONH₄溶液中CH3COO、NH₄+发生双水解反应，水电离程度大，B错误；石蜡油成分为高碳烷烃，碳链长，分子间有缠结，需要较大的外力才能相对滑动，石蜡2油流动性比水差，说明分子间作用力比水强，C错误；苯环使甲基活化，故甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪7.C【解析】H2S通入CuSO₄(aq)中发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+,该方程式是正确的，A分析错误；《天工开物》中记载火法炼锌碳过量，故产物是CO,B分析错误；NH₄*、[AI(OH)4]-反应不共存，C分析正确；Fe³+存在于酸性强的溶液中，此时[Cu(NH3)4]²+是无法大量存在的，D分析错误。8.D【解析】BH₄与NH3的中心原子价层电子对数均为4,均为sp3杂化，BH₄中B原子无孤电子对，键角109°28',NH3中N原子有一个孤电子对，键角小于109°28'(为107°),A正确；根据图1,[Mg(NH3)6]²+位于顶点和面心(共有4个),围成8个四面体空隙，根据化学式[Mg(NH3)‘](BH₄)2,可知晶胞中有8个BH₄,正四面体空隙占有率为100%,B正确；[Mg(NH3)‘]2+与BH₄间存在离子键，[Mg(NH3)‘]2+和BH₄中存在极性共价键和配位键，C正确；晶体的密度为,D错误。9.B【解析】W、X、Y为原子序数递增的短周期元素，由有机配离子结构可知，W连一个化学键达到稳定结构，X连四个键达到稳定结构，Y连两个化学键达到稳定状态，则W为H,X为C,Y为0。第一电离能：O>H>C,A错误；CO32-的空间结构为平面三角形，B正确；该阴离子中所有原子可能共平面，C错误；C和H形成的化合物为烃，通常状况下，烃有气态、液态和固态，相对分子质量较大的烃的沸点高于H2O,D错误。10.C【解析】苯酚与浓溴水反应需过量浓溴水，且苯酚与溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚会溶于苯，不会产生白色沉淀，无法证明是否含有苯酚，A错误；恒压条件下通入N2,容器的容积增大，NO2和N2O₄的浓度均减小，气体颜色变浅，但平衡向NO2增加的方向移动，B错误；将Cl2通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，说明有硫单质生成，可以证明氯气的氧化性强于硫，进而可得出氯的非金属性强于硫，C正确；BX1教师用书p153:向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，并不能证明NaOH的碱性强于Mg(OH)2。例如，把比Mg(OH)2碱性弱的氨水加到MgCl2溶液中，也可得到Mg(OH)2沉淀，D错误。11.B【解析】若a可与沸水反应，则a为Mg,Mg可与CO2反应，着火不能用CO2灭火器灭火，A错误；若新制e可用于检验醛基，则a为Cu,Cu元素位于元素周期表ds区，B正确；若c、f可相互转化，则g为FeO,在空气中受热可迅速转化为Fe3O₄,C错误；若c可用于净水，则c可能是铝盐，也可能是铁盐，D错误。12.B【解析】由题意知，催化剂易水解。实验中干燥管可以隔绝水蒸气进入三颈烧瓶，防止催化剂水解，A正确；尾气含未反应的Cl2和产生的HCl,二者均可被Na2S溶液吸收，但HCl会与Na2S溶液产生污染性气体H2S,Na2S溶液不可以作为吸收液，B错误；该反应剧烈放热，控制Cl2流速恒定，只要反应继续进行，温度就会持续升高，C正确；将Cl2通入反应液的底部，气泡的产生和上升可起到搅拌作用，使反3应物充分接触，加快反应速率，D正确。13.C【解析】由右侧机理可知，电池工作时，FeD起催化剂的作用，A不符合题意；放电时，Zn电极为负极(右侧),发生氧化反应生成Zn2+,NaV3Og·1.5H2O电极为正极(左侧),需Zn2+嵌入，离子交换膜为阳离子交换膜，B不符合题意；条件(标况)未知，无法确定转移电子数，C符合题意；FcD弱极性，加入聚乙二醇可降低溶液极性，增大FcD在水中的溶解度，D不符合题意。14.B【解析】根据HF=H++F-可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，-l