四川省成都市2023级高三第二次模拟测试 化学及答案

2023级高三第二次模拟测试

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Ti—48

一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。

1.四川各博物馆馆藏丰富。下列馆藏文物中，主要成分属于有机材料的是

A.商周太阳神鸟金饰B.东汉西王母画像砖C.唐代木制七弦琴D.清云蝠纹瓷赏瓶

2.下列说法正确的是

A.高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料

B.灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇

C.实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近

D.酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠

3.N₂F₂的一种制备方法是2NHF₂+2KF—N₂F₂+2KHF₂。下列有关说法正确的是

A.NHF₂的VSEPR模型为平面三角形B.N的杂化轨道中s成分：NHF₂>N₂F₂

C.熔点：KHF₂<NHF₂D.N₂F₂具有顺反异构

4.食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是

A.该物质不属于糖类

B.可以发生缩聚反应、水解反应

C.该分子不能发生还原反应

D.手性碳原子有2个

5.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.Si

化学试题第1页(共8页)r

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列

说法正确的是

A.基态Y、Z原子的未成对电子数不同

B.键能：Z-X键>W一X键

C.第二电离能：Y>Z

D.YX₂Z分子间可形成氢键

7.用丁二酮肟使Ni²+沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使

用恰当或操作规范的是

A.准确称取试样B.加入王水，并加C.加入过量丁二酮

选项D.含镍沉淀的洗涤

0.4512g热溶解钢铁试样肟使Ni²+沉淀

仪器

或

操作

8.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中颜色变化或相关离子方程式

有错误的是

选项实验颜色变化与离子方程式

向硫酸铜溶液中加入[Cu(H₂O):]²++4Cl一[CuCL]²+4H₂O

A

氯化钠固体(蓝色)(黄色)

向酸性重铬酸钾溶液2Cr₂O-+C₂H₅OH+16H+—→4Cr³++2CO₂↑+11H₂O

B

中滴加适量无水乙醇(橙色)(墨绿色)

向硫酸铜溶液中通入Cu²++H₂S—CuS↓+2H

C

H₂S气体(蓝色)(黑色)

向新制银氨溶液中滴

D(无色)

加乙醛，水浴加热CH₃COO-+NH+2Ag↓+3NH₃+H₂O

(光亮银镜)

9.2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法，该方法用料

常规、简易高效、应用前景广泛。下列说

法错误的是

A.SOCl₂可水解产生HCl

B.N-硝胺中间体中N一N键为非极性键

C.小分子X为N₂O

D.HNO₃在反应中作氧化剂

化学试题第2页(共8页)

10.在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是

最终产物

选项甲乙丙最终现象结论

A浓溴水苯酚NaOH白色沉淀溶解三溴苯酚难溶于水并有酸性

BMgCl₂NaOHFcCl₃出现红褐色沉淀Mg(OH)₂转化为Fe(OH)₃

C蒸馏水K₃[Fe(CN)₆6]KSCN无红色出现[Fe(CN)₆]³-与Fe³+性质不同

DCuSO氨水蔗糖砖红色沉淀二价铜有氧化性

11.某些特殊配体与金属可形成结构规整的超分子化合物。现有一种由金属Pt、邻二氮菲以

及配体人所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下列有关说法错误的是

分子中所有原子共平面B.多核配离子中Pt的化合价均为+2价

C.多核配离子中Pt的配位数为6D.4个配体人的空间取向各不相同

12.双阴极微生物燃料电池可同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NHt被O₂氧化。

下列说法正确的是

RR

出水出水出水

生物膜

CO₂H₂ONO;

N₂

NO₂H

H'H

NO,;葡萄糖茄萄糖

缺氧阴极厌氧阳极好氧阴极

质子交换膜质子交换膜

进水：NO;进水：茄萄糖进水：NH

A.缺氧阴极和好氧阴极均发生氧化反应

B.厌氧阳极发生C₆H₁₂O₆(葡萄糖)一24e-+6H₂O—6CO₂个+24H

C.微生物中的酶可以增大特定反应的电动势

D.厌氧阳极区质量减少18g时，该电极输出2.4mol电子

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13.恒温下，在体积恒为10L的密闭容器中充人一定量X(g),发生反应：

其速率方程分别为vφ=k①c(X)以及v₂=k②c(Y),其中ko、ko为速率常数，实验测得各

气体物质的量与时间关系如右图。下列说法错误的是

A.曲线乙表示n(Y)随时间变化的曲线

B.0～0.70h内平均速率v(Z)=0.50mol·L-¹·h-¹

C.随c(X)减小，反应①和反应②的速率都将减小

D.欲提高Y的产率，可降低温度并控制反应时间

14.二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、

太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞

参数apm=bpm≠cpm,a=β=y=90°)如图

1所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是

A.晶胞中共含有4个钛离子

B.氧离子的配位数有1、2、3

C.晶胞沿z轴投影如图2

图1图2

D.1.0g该晶体的体积

15.室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1

所示。HA在有机层中不电离，其浓度为c。(HA),为定值。向水层中加人NaOH

或HCl调节pH,1随pH变化如图2所示。已知lg2≈0.3。下列说法

错误的是

A水层_HA一H'÷A

有机层HA

B.K。(HA)≈7×10-⁵

图1图2

C.向图1中加入少量水，nw(HA)+n(A-)不变

D.pH=5时，cw(A)>cw(HA)

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二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16.(14分)

高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿[主要成分为2MgO·B₂Os,以

及少量CaMg(CO₃)₂、SiO₂等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下：

NaOH溶液硫酸CH₃OH

预处理后冷却分离冷却

碱解酸化水解

硼镁矿粉结晶酯化结晶高纯硼酸

废渣母液1母液2

回答下列问题：

(1)“碱解”时，生成Mg(OH)₂和B(OH)。的离子方程式为。除CaMg(CO₃)₂、

CaSiO₃外，废渣中主要还有o

(2)“酸化”时调节溶液pH至3,则母液1溶质的主要成分Y为(填化学式)。该成

分Y与硼酸的溶解度S随温度t变化如图1所示，“冷却结晶”时控制温度在35～37℃,理由

是0

碱解液NaOH

电极I电极Ⅱ

硼酸离子H₂O

一日一硼酸交换膜

图1图2

(3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH₃)₃(沸点为68℃),后续的“分

离”为(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的

原因o

(4)母液2可循环再用，进人步骤。

(5)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性

阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图2,其中阳极为电极(填“I”或“Ⅱ”)。该工

艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在.(写一条)。

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17.(14分)

碳酸合铜酸钠Na₂[Cu(CO₃)₂]是一种深蓝色、易溶于水的二价铜配合物。其制备与铜含

量测定的实验步骤如下：

I.碳酸合铜酸钠的制备

将铜屑在通风棚中溶于稀硝酸和硫酸混合液，蒸发浓缩、结晶、抽电动搅拌

滤，经重结品后得CuSO₄·5H₂O.CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液在加热揽

拌下混合，至pH=8时停止加热，制得蓝绿色碱式碳酸盐沉淀A,抽滤并

洗涤。将A加入到纯碱与小苏打的混合液B中，经溶解、冷却结晶、过

滤、洗涤、晾干，制得碳酸合铜酸钠产品。

Ⅱ.产品中铜含量的测定

准确称取产品ag于小烧杯中，滴加少量水和2mol·1.¹H₂SO,溶液，待产品完全溶解

后转人50mL容量瓶，稀释定容，移取5.00mL待测液于50mL碘量瓶中，加入2.0ml.

1mol·L¹KI溶液，加塞并水封(防I₂蒸气逸失),摇匀后暗处放置10min,用cmol·L-'Na₂S₂O

溶液滴至淡黄色，依次加人1滴管淀粉溶液和KSCN溶液，继续滴至终点。平行测定三份，平均

消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

上述测定中涉及的反应为2Cu²-+5I-——2CuI↓+I以及巧+2S₂O-—3I-+S₁Oi-。

回答下列问题：

(1)制备过程中，铜屑溶解的离子方程式为9

(2)制备沉淀A时，为防止Cu²-迅速水解为棕黑色的CuO,需将溶液置于仪器a

中。制备产品时，需控制混合液B的温度接近沸腾，最适宜的加热方式为(填标号)。

a.水浴b.油浴

(3)抽滤时，将固体平铺在滤纸上的好处是(写一条)。

(4)用Na₂S₂O₃溶液滴至终点的现象为

(5)5.00mL待测液中铜的平均物质的量浓度为mol·L-。

(6)下列操作会造成产品中Cu含量测定偏高的是(填标号)。

a.使用碘量瓶时未水封

b.滴定前未用滴定液润洗滴定管

c.装液后不排气泡

d.将A少量多次地加人到混合液B中

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18.(14分)

利用CO₂实现乙烷高效脱氢制乙烯是一种经济、可持续生产途径，TiO₂基复合氧化物有

助于实现乙烷和CO₂的吸附活化，相关核心步骤如下：

反应I:C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)△H₁

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

一定压强(pkPa)下，反应体系中初始CO₂与C,H₆的体积比为3:1,该混合气体以

15mL·min⁻¹流速通过装有系列M-TiOz催化剂的反应器。已知体系中存在副反应2CO(g)

—=CO₂(g)+C(s)产生了少量积碳。实验测得乙烷转化率与温度关系如图1,乙烯选择性

与温度关系如图2。

乙乙

烧烯

转选

化择

率性

%

%

650

反应温度/℃反应温度/℃

图1.图2

回答下列问题：

(1)已知相关物质的摩尔燃烧焓(△Hm)如下表，

物质C₂H₆(g)C₂H₄(g)H₂(g)

△.Hm/kJ·mol-¹-1560-1411-286

反应I的焓变△H₁=kJ·mol-¹。

(2)反应I的自由能△G随升温呈(填“升高”或“降低”)趋势。

(3)保持反应初始CO₂过量的好处是(填标号)。

a.提高C₂H₆的平衡转化率b.减少积碳生成c.提高CH₄的平衡体积分数

(4)图1中，在Ni-TiO₂催化下的乙烷转化率随升温而增大，原因是.。图2中，在

Ni-TiO₂催化下的乙烯选择性相对较低，可能原因是◎

(5)综合图1与图2判断，在650℃下四种催化剂中制乙烯的最佳者为

(6)某温度下，平衡时乙烯选择性为80%,!。平衡体系中几乎无CO和

H₂,乙烷的平衡转化率为40%,则p平(CO₂)=.kPa。

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19.(13分)

他扎罗汀是一种可以治疗痤疮以及一些其他皮肤疾病的药物，其制备过程中芳香中间体

H(一种氯代吡啶甲酸酯)的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为。B的结构简式为.0

(2)B→C经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为(填标号)。

(3)C→D的化学方程式为o

(4)E的化学名称为o

(5)巳知吡啶环与苯环性质相似，吡啶衍生物F的结构简式为。F→G的反应类型

为◎

(6)同时满足下列条件的H的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①属于硝基苯衍生物；②核磁共振氢谱显示2组峰。

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2023级高三第二次模拟测试

化学试题参考答案及评分意见

一、选择题：本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。

1.C2.A3.D4.C5.D6.B7.D8.B

9.B10.D11.C12.B13.C14.A15.C

二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16.(14分)

(1)2MgO·B₂O₃+2OH⁻+5H₂O—2Mg(OH)₂+2B(OH)(2分)

Mg(OH)₂(1分)