化学教案硫的氧化物和氢化物中等职业教育

山东铝业职业学院教案授课班级11连读一班11连读二班授课日期2012-4-192012-4-17授课节次9、109、10课程：化学课次：20课型：面授第三章第二节课题：氧族元素，硫及其性质教学目的：掌握硫的氢化物的性质掌握硫的二氧化物的性质重点、难点：教法设计：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究教具（挂图）使用：作业布置：;课后小节：年月日备课内容【复习】①氧族元素包含哪几种元素？②氧族元素的原子结构什么特点？它们的主要化合价是？③氧族元素化学性质有何递变规律？④S的物理性质？⑤S具有氧化性，它和金属反应的产物有什么特点？S还可以和H2直接化合，生成什么？⑥S还具有还原性，他可以O2反应生成什么？此外它还可以和强氧化剂、强碱的反应。第二节第二次课：S的氢化物和氧化物【引入】上次课我们讲到S和H2反应生成H2S，S从0价被还原成-2价，H2S以及-2价硫化物是一类典型的也非常有趣的物质，接下来我们要重点研究一下。【板书】三、硫化氢1.物理性质H2S的物理性质是什么？状态：气体；颜色：无色；气味：臭鸡蛋气味，注意：具有臭鸡蛋气味的只此一家别无分店；密度：比空气略大；毒性：剧毒溶解性：可溶，1体积水溶解2.6体积H2S。其水溶液叫做氢硫酸，弱酸。【板书】2.化学性质（1）可燃性点燃H2S是一种可燃性气体，可以在空气中燃烧，但氧气充足和不足的情况下，燃烧的产物是不一样的。点燃点燃2H2S+O2══2S+2H2O（不完全燃烧）点燃2H2S+3O2══2SO2+2H2O（完全燃烧）此外，H2S中S为-2价，有明显的还原性，和氧气反应就是还原性的体现之一。【板书】（2）还原性2H2S+SO2══2H2O+3S↓此外还可以把可变价金属从高价态还原成低价态。H2S+2Fe3+══2Fe2++S↓+2H+第三个特性是不稳定性，受热H2S会分解【板书】（3）不稳定性H2S══H2+S【板书】H2S的水溶液——氢硫酸，弱酸性NaOH+H2S(过量）══NaHS+H2OCuSO4+H2S══CuS↓+H2SO4那么在实验室里如何制备H2S？【板书】3.H2S的制备实验室常用硫化亚铁和稀酸（稀HCl，稀H2SO4）反应制取。FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑【扩展】想一想，可否用浓硫酸作为干燥剂？为什么？只能用无水CaCl2作为干燥剂。如何收集？向上排空气法，比空气略重。【小知识】硫化物的溶解性和颜色金属的酸式硫化物都可溶于水，但正盐中只有碱金属硫化物和硫化铵可溶。硫化物大多含有鲜艳的颜色。除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的。K2S棕黄CuFeS2黄KHS黄ZnS白Al2S3黄Ag2S黑MnS浅红CdS黄FeS黑棕SnS棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红CoS黑HgS红NiS黑PbS黑CuS、Cu2S黑Bi2S3黑接下来研究另一个S的重要化合物，SO2。【板书】四、二氧化硫1.二氧化硫的制法燃烧工业制法：燃烧硫铁矿燃烧4FeS2+11O2══8SO2↑+2Fe2O3实验室制法：亚硫酸盐与硫酸发生复分解反应Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O下面重点研究一下SO2的物理化学性质【板书】2.物理性质状态：气体；颜色：无色；气味：有刺激性气味；和H2S对比密度：比空气大毒性：有毒溶解性：易溶于水，1体积溶解2.6体积。【小知识】常用气体溶解性对比表气体溶解度（1体积水可溶解气体的体积）描述N21:0.015难溶于水O21:0.031难溶于水CO21:1能溶于水Cl21:2能溶于水H2S1:2.6能溶于水SO21:40易溶于水HCl1:500极易溶于水NH31:700极易溶于水【板书】2.化学性质SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性【板书】（1）酸性氧化物的通性①和水反应SO2+H2O←→H2SO3②和碱、弱酸盐反应SO2+Ca(OH)2══CaSO3↓+H2O溶液变浑浊CaSO3+SO2+H2O══Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2══Na2SO3+2CO2↑+H2O③和碱性氧化物反应SO2+Na2O══Na2SO3出了酸洗氧化物的通性，SO2中的S是+4价，既可以升高成为+6价也可以降低成为0价，所以SO2同时具有还原性和氧化性。催化剂【板书】（2）还原性（和某些氧化剂反应）催化剂2SO2+O2←→2SO3【小知识】SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3可以用来制硫酸。SO3+H2O══H2SO4SO2+NO2══SO3+NO酸雨形成的原因之一SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr【板书】（3）氧化性SO2+2H2S══3S↓+2H2O注意，SO2中的S从+4价降低为0价，说明SO2是氧化剂，显氧化性，被还原；H2S中的S从-2价升高为0价，说明H2S是还原剂显还原性，被氧化。【小知识】像这样同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，该元素的化合价向中间靠拢的反应叫做归中反应。和歧化反应刚好相反。此外，二氧化硫还有一个重要的性质，漂白【板书】（4）漂白性品红溶液→通入SO2（发生化合反应）→变为无色（将色素化合称为了无色物质）→加热（分解反应）→又变成红色（无色物质受热分解恢复原来的颜色）对比Cl2，Cl2的漂白性是利用Cl2溶于水后生成的HClO的强氧化性的作用，Cl2的漂白性是永久漂白，漂白后，加热也不会恢复原来的颜色，是不可逆的漂白。而SO2的漂白是利用SO2和色素发生化合反应生成无色物质的作用，这种物质不稳定，受热易分解，是可逆的漂白。【展开】那么Cl2和SO2都有漂白作用，如果一起用，漂