2026年江苏省南京市六合区高级中学附属初级中学3月模拟测试化学试卷（含解析）

变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加pH9．用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比()11．下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是()pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是ABCD瓶A．Cu（OH）2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋聂．如何检验COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-或HCO3-：则原样品中含有COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-或HCO3-。 。(1)请在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线 。(3)能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是(4)用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残留的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，(1)无名指上漏填的一类物质是②有同学说，可用另外一种方法：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑来是其酸根不同，写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：(4)下列有关酸的说法正确的是【猜想假设】【查阅资料】【实验探究】再滴加过量BaCl2溶液确___________【实验结论】【反思交流】【拓展训练】(5)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与上述实验所加 (6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，常温下，pH<7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。对比四种体液的pH范围，A.碳酸钾和氯化钙互相交换成分会生成碳酸钙沉淀，满足条件，可发生复分解反D.硫酸钠和氯化钾互相交换成分后得到氯化钠、硫NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,该反应可中和过多胃酸，因此碳酸氢钠可以用作治疗胃D、干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑, A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、Na溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，B、NaOH溶液与CuSO4反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，会产C、盐酸与CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,将盐酸转化为CaCl2（目标溶质过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可完全除去，不会D、NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，除去CO2；浓硫酸目的（除去CO2）不完全相关，不过在除杂CO2后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。（2）烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，可与油(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=Na(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属活动性顺序中，铜排在(3)氢离子##H+（2）①步骤②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫②根据金属活动性顺序，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢），(3)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl(6)Ca(OH)2氧化钠”，不含碳酸钠，不应产生沉淀。所以猜想一不正确。猜想二正确，猜想三（3）步骤(1)中产生白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（4）CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca(OH)2是微溶物。(6)HCl+NaOH＝NaCl+H2O