2025年贵州(专升本)化学考试试题及答案

2025年贵州(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下物质中，属于离子晶体的是

A.金刚石

B.干冰

C.氯化钠

D.二氧化硅2、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、以下关于化学键的说法正确的是

A.所有共价化合物都由共价键构成

B.离子键只存在于金属和非金属之间

C.共价键的形成与电子转移有关

D.化学键是原子间通过电子的相互作用形成的4、0.5molCO₂的质量是

A.22g

B.44g

C.11g

D.66g5、浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.05mol/L

C.0.2mol/L

D.0.01mol/L6、下列哪种物质属于高分子化合物？

A.葡萄糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.氢氧化钠7、乙醇的结构简式为

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.C₆H₁₂O₆

D.C₃H₈8、氯气的实验室制备方法是

A.木炭燃烧

B.高锰酸钾与浓盐酸反应

C.碳酸钙与稀盐酸反应

D.铁与硫酸铜反应9、过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的化合价为

A.-1

B.-2

C.0

D.+110、弱酸HA的解离度与溶液浓度的关系是

A.浓度越高，解离度越大

B.浓度越高，解离度越小

C.解离度与浓度无关

D.解离度只与温度有关11、下列哪种仪器可以用于精确配制一定体积的溶液？

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.滴定管12、硝酸与铁反应生成的产物是

A.FeCl₂

B.FeCl₃

C.Fe(NO₃)₂

D.Fe(NO₃)₃13、在酸碱滴定实验中，指示剂通常在接近终点时发生颜色变化

A.硝酸银溶液

B.石蕊

C.酚酞

D.邻苯二甲酸氢钾14、下列关于勒夏特列原理的表述正确的是

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动

C.增加催化剂用量，平衡向正反应方向移动

D.系统总压增加，平衡不移动15、以下反应属于取代反应的是

A.乙烯与溴水的反应

B.乙醇与钠的反应

C.甲烷与氯气在光照下的反应

D.氧化铁与氢气的反应二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着周期数的增加而________。17、用________测量溶液的pH值，可通过指示剂的变色来判断。18、化学反应速率的表达式为__________。19、物质的量浓度的表示方法为________，其单位是________。20、乙醇在铜催化下与氧气反应的化学方程式是________。21、常见的分子间作用力包括_______、_______和_______。22、实验室常用________作为酸碱滴定的指示剂。23、常见的气体摩尔体积为________L/mol。24、写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_________。25、写出乙酸乙酯水解反应的化学方程式：___________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。

27、（

）同位素的原子序数相同，但质量数不同。

28、（

）淀粉遇碘单质会变蓝，可用于碘单质的定性检测。

29、（

）二氧化硫的水溶液呈酸性。

30、（

）乙烷和乙烯互为同分异构体。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性和非金属性变化规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知2molH₂与足量O₂反应生成水，求生成H₂O的质量。36、（10分）【化学计算】某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，现取该溶液100mL，计算其中NaOH的质量。37、（10分）【化学推断】某未知溶液与AgNO₃产生白色沉淀，与Na₂CO₃产生无色气体，推断该溶液的成分。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBDABCBCDBACBDA解析：

1、氯化钠是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的离子晶体。

2、同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

3、化学键是原子间通过电子的相互作用形成的，共价键由共用电子对构成。

4、CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5mol×44g/mol=22g。

5、NaOH是强碱，完全解离，OH⁻的浓度等于NaOH的浓度。

6、聚乙烯是高分子化合物。

7、乙醇的结构简式为C₂H₅OH。

8、氯气可通过高锰酸钾与浓盐酸反应制取。

9、氧在H₂O₂中的化合价为-1。

10、弱酸在稀释时解离度增大。

11、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。

12、Fe+3HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂↑。

13、酚酞是一种常用于强碱滴定的指示剂。

14、增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。

15、乙烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯乙烷。二、填空题答案：

16.增大

17.pH试纸、指示剂

18.v=k[c]^n

19.mol/L，mol·L⁻¹

20.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

21.范德华力、氢键、取向力

22.酚酞

23.22.4

24.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

25.CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、化学反应速率与反应物浓度有关。

27、同位素的原子序数相同，质量数不同。

28、淀粉遇碘单质会变蓝，可用于碘单质的检测。

29、SO₂溶于水生成H₂SO₃，呈酸性。

30、甲醇、乙醇、乙酸等酸性物质会使酚酞由无色变为红色。四、简答题答案：

31.同一周期中，随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性，能与金属钠反应生成氢气；能与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成乙酸；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.原理：MnO₂与浓盐酸反应，生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作注意事项：需加热、通风、控制浓度，避免爆炸。

34.原理：酸碱中和反应，利用滴定过程中指示剂颜色突变判断反应终点。五、计算与推断题答案：

35.2×18=36 g