2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟试卷02化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：选择性必修2、选择性必修3第一章。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语或图示表达不正确的是A．S原子的原子结构示意图：

B．基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D．的电子云轮廓图：2．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S)沸点：H2O>H2SB葡萄糖分子中含有醛基葡萄糖可发生银镜反应CBr2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子Br2易溶于CCl4，微溶于水D晶体中粒子呈现周期性有序排列晶体能自发呈现多面体外形A．A B．B C．C D．D3．硒化银在双氧水中可发生反应，下列说法正确的是A．的电子式为B．Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9C．分子中为杂化D．反应的还原产物只有4．羟胺()水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是A．H-N-H键的键角：>B．1mol中含有3molσ键C．同浓度水溶液的碱性：NH3<NH2OHD．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化5．某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>WC．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X6．工业生产CCl4的反应是CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．38gCS2中σ键的个数为1NA B．0.5molS2Cl2中硫的孤电子对数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4分子数为0.5NA D．生成1molCCl4，该反应转移电子数为4NA7．在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法错误的是A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C．吸附位点对水分子的吸附能力大于D．若用代替，则生成的氢气为和8．六方石墨和三方石墨都是由石墨单分子堆积形成，下图给出了这两种石墨的堆积方式。层间距和层内键键长均相同，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．六方石墨和三方石墨互为同素异形体B．六方石墨和三方石墨的密度相同C．六方石墨和三方石墨的导电性不同D．石墨晶体中有个六元环9．钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是A．Ca位于晶胞的面上和棱上B．与W最近且等距的O有8个C．M与N的核间距为D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或阅读下列材料，完成下面2道小题。族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是，还有)和次磷酸盐(次磷酸是一元弱酸)。是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢。磷化物(如、)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成气体。能与许多过渡金属形成多种配合物，还是一种强还原剂，能从、等盐溶液中还原出金属。10．下列反应的化学方程式错误的是A．白磷的制取：B．白磷与热的浓碱液反应：C．磷化钙的水解：D．还原：11．下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是A．键键能：B．与过渡金属形成配合物的能力：C．水中溶解性：D．等物质的量分子中键数：12．下列有关物质的分类说法错误的是A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃B．不属于胺类化合物C．属于酯类化合物D．和都都属于芳香族化合物13．近年来，我国化学家发现了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluors系列。下图是CpFluors-2的结构，有关说法正确的是A．含有2个饱和碳原子B．存在对映异构C．与H2按1：11加成后，该分子不饱和度为4D．能发生水解反应14．某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有、、的特征振动吸收，该有机物的质谱图显示质荷比最大值是74，则该有机物的结构简式可能是A． B．C． D．第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．从废弃锂离子电池(含、和少量铝箔)中回收的工艺流程如图所示。部分氢氧化物的溶度积表：(1)在元素周期表中的________区(2)“浸出”时，得到的化学方程式为________。(3)“滤渣1”中主要成分的化学式________，若“浸出”后溶液中、均为，则“调”步骤中，需控制范围在________。(结果保留两位有效数字)。(4)“滤渣2”中成分为，“氧化脱锰”的离子方程式________。(5)P507可选择性萃取，其萃取机理为，则反萃取时试剂a的名称为________。(6)P507()在煤油中常以二聚体的形式存在，其原因是________。16．一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。已知：①室温下，各难溶物的如表所示。难溶物②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。(1)是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。(2)“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。(3)“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。(4)“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(5)“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。(6)高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。17．有机物扎来普隆是一种非苯二氮䓬类催眠药，其合成路线如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________；C的官能团名称为___________。(2)碱性：___________(填“>”或“<”)；中碳原子的杂化方式有___________种。(3)写出C+D→E的化学方程式___________。的化学反应类型为___________。(4)G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有___________种(不考虑空间异构及碳碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________。i．只存在一个环状结构；ii．苯环上有三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基相同。18．羟胺()为无色固体，结构可视为-OH替代中1个-H。羟胺具有和类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。(1)中N元素的化合价是_______。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：步骤1：步骤2：资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。①X的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1.温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的可能原因是_______。③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2.该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如