高考北京卷化学试题

高考北京卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.石油

C.氯水

D.氧化铁答案：D

解析：

水泥和石油均为混合物；氯水含有Cl₂和H₂O，属于混合物；氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，属于纯净物。2、下列关于物质的分类，不正确的是

A.NaOH属于碱

B.H₂SO₄属于强酸

C.CO₂属于酸性氧化物

D.Na₂CO₃属于酸式盐答案：D

解析：

酸式盐是含有可电离氢离子的盐，如NaHCO₃。Na₂CO₃是正盐，不属于酸式盐，因此D不正确。3、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.Na⁺

B.O²⁻

C.Cl⁻

D.Ne答案：D

解析：

Na⁺有11个质子，10个电子；O²⁻有8个质子，10个电子；Cl⁻有17个质子，18个电子；Ne有10个质子和10个电子，电子数与质子数相等。4、某元素原子的核电荷数为17，其原子结构示意图为

A.2电子层，外层有7电子

B.3电子层，外层有7电子

C.3电子层，外层有8电子

D.2电子层，外层有8电子答案：B

解析：

核电荷数为17的元素为氯（Cl），其原子结构是：电子层数为3（2+8+7），外层有7个电子。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

在反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，Fe的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，发生电子转移，是氧化还原反应。6、下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.所有可溶性盐都能完全电离

B.离子反应一定在溶液中进行

C.离子反应的离子方程式中，反应物和生成物都必须写成离子形式

D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：D

解析：

离子反应的实质是离子的重新组合，形成了新的物质或沉淀、气体等，故D正确。7、一定温度下，1L0.2mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量是

A.0.05mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.4mol答案：B

解析：

NaCl在溶液中完全电离，1L溶液中Na⁺的物质的量等于NaCl的物质的量，即0.2mol。8、下列关于化学键的说法，正确的是

A.所有共价化合物都含有共价键

B.离子键只存在于金属与非金属之间

C.在离子晶体中，粒子之间只存在离子键

D.共价键存在于所有分子中答案：A

解析：

共价化合物由共价键构成，因此A正确；B不能成立，有些离子化合物为金属与金属的化合物；C忽略分子间作用力；D不正确，少量分子中存在离子键。9、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.NaCl固体

D.干冰答案：B

解析：

NaCl溶液中的离子可自由移动，因此能导电，B正确。10、在一定温度和压强下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.与种类无关答案：D

解析：

气体摩尔体积在一定温度和压强下相同，且与气体种类无关，因此D正确。11、下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃答案：D

解析：

D选项中AgNO₃和NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO₃，是正确的离子方程式。12、下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中，含有1gNaOH

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.1L溶液中溶解1mol溶质，其浓度为1mol/L

D.物质的量浓度与溶液体积无关答案：C

解析：

1L溶液中溶解1mol溶质，则浓度为1mol/L，故C正确。13、下列物质属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.硫酸溶液

D.NaOH固体答案：D

解析：

NaOH固体会在水中电离，属于电解质；酒精、蔗糖和硫酸溶液虽能导电，但各自是混合物，不是电解质。14、下列金属单质与盐酸的反应中，生成氢气速率最快的是

A.Mg

B.Zn

C.Fe

D.Cu答案：A

解析：

金属活动性顺序中，Mg最强，最易与HCl反应生成H₂，速率最快。15、下列说法正确的是

A.甲烷分子中，每个氢原子与中心碳原子形成δ键

B.烯烃中，每个双键含有一个π键

C.苯的分子式为C₆H₆

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖答案：B

解析：

烯烃中的双键含有1个π键，因此B正确；A应为σ键；C应为C₆H₆；D应为浓硫酸，且条件应为加热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在常温常压下，8.8gCO₂的体积是2.24L，试计算CO₂的摩尔质量及气体摩尔体积。答案：

摩尔质量为44g/mol；气体摩尔体积为22.4L/mol解析：

根据公式M=mn，

n=mM17、（12分）某实验小组用过氧化氢溶液制取氧气，反应中MnO₂作催化剂。实验时取过氧化氢溶液20mL，浓度为0.5mol/L，求反应生成气体的体积（标准状况下）。反应方程式为：2答案：

体积为1.12L解析：

根据反应方程式2H2O2→2H2O+O218、（11分）某有机物燃烧产物为CO₂和H₂O，该有机物含有C、H、O三种元素。已知1.0g该有机物完全燃烧生成2.2gCO₂和1.0gH₂O。求该有机物的实验式。答案：

实验式为CH₂O解析：

根据CO₂生成质量2.2g，n(CO2)=2.244=0.05 mol，Therefore，n(C)=0.05mol；

根据H₂O生成质量1.0g，n(H2O)=1.019、（12分）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，写出该反应的化学方程式并说明反应条件。实验中如何收集氯气？如何除去氯气中混有的HCl气体？写出相关反应的化学方程式。答案：

反应方程式：MnO2+4H解析：

MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；由于Cl₂的密度大于空气，可用向上排空气法收集；

HCl气体易溶于水，可用饱和NaCl溶液或NaOH溶液吸收，其中NaOH溶液会与Cl₂发生反应生成NaCl、NaClO和H₂O。20、（10分）某学生配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，称取NaCl