高考全国I卷化学试题

高考全国I卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.水蒸气

D.石油答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。水蒸气是水的气态形式，属于纯净物。而空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，石油是多种烃的混合物，因此选C。2、金属元素原子的特征是

A.最外层电子数小于或等于4

B.最外层电子数多于或等于4

C.原子序数大于10

D.原子序数小于10答案：A

解析：

金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成阳离子。而非金属元素的最外层电子数一般多于或等于4。因此正确答案为A。3、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有电子得失的过程。C选项中，Cu由0价变为+2价，Fe由+3价变为+2价，发生了电子转移，因此属于氧化还原反应。4、下列离子方程式正确的是

A.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

C.2Na⁺+CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺答案：D

解析：

D选项是正确的离子反应方程式。Fe被Fe³⁺氧化为Fe²⁺，发生了电子转移，属于氧化还原反应，因此正确。5、现有0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL，其中Na⁺的物质的量为

A.0.02mol

B.0.04mol

C.0.2mol

D.0.4mol答案：B

解析：

Na₂CO₃在水中完全电离为2Na⁺+CO₃²⁻。因此n(Na⁺)=2×n(Na₂CO₃)=2×0.2×0.1=0.04mol。6、下列物质属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.H₂O答案：C

解析：

强电解质是指在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物。NaCl是离子化合物，溶于水后完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。7、某气体含有0.5molH₂，其质量为

A.1g

B.2g

C.4g

D.8g答案：B

解析：

H₂的摩尔质量为2g/mol，质量=物质的量×摩尔质量=0.5×2=1g，但H₂中每个分子含2个H原子，因此只算H₂分子质量为2g。选项B正确。8、下列物质中一定含有离子键的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaOH

D.CH₄答案：C

解析：

NaOH是离子化合物，含有Na⁺和OH⁻离子，因此含有离子键；CO₂、H₂O、CH₄均是共价化合物，不含离子键。9、下列实验操作正确的是

A.用量筒量取NaOH溶液时直接读取液面最低点

B.在配制一定浓度的NaCl溶液时，未冷却至室温就定容

C.检验CO₃²⁻时，先加稀盐酸再加澄清石灰水

D.蒸馏时，温度计应置于蒸馏烧瓶的支管处答案：D

解析：

蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管处，以准确测量馏分的温度，因此正确答案为D。10、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.元素的原子半径随原子序数的增大而减小

B.同一周期中，第ⅡA族元素的原子半径最大

C.第二周期元素的电子层数为2

D.元素的金属性随原子序数的增大而增强答案：C

解析：

第二周期元素的电子层数为2，这是通性。而原子半径在同周期中一般随原子序数增大而减小，金属性则随原子序数增大而减弱。因此选C。11、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂答案：C

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻组成，NH₄⁺内有共价键，Cl⁻是离子键，因此既含离子键又含共价键的物质是NH₄Cl。12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Na₂O

C.NaCl

D.H₂O答案：A

解析：

CO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，而Na₂O是碱性氧化物，与NaOH不反应；NaCl和H₂O均为中性物质，不反应。13、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.g/mol

D.L/mol答案：B

解析：

物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L，因此选B。14、下列物质属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.CuSO₄答案：C

解析：

CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；而NaCl、HCl、CuSO₄均是强电解质。15、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与温度成反比

B.催化剂能改变反应的活化能

C.浓度越高，反应速率一定越快

D.增大压强对有气体参与的反应无影响答案：B

解析：

催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，这是催化剂的基本作用机制，因此B正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

工业上常用氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，反应式为：H₂+Cl₂→2HCl。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若反应中消耗了22.4LH₂（标准状况），则生成的HCl物质的量是多少？

（3）若将HCl气体通入紫色石蕊试液，试液颜色如何变化？请说明原因。

（4）在反应体系中加入少量碘化钾固体，反应速率如何变化？解释原因。答案：

（1）H₂+Cl₂→2H⁺+2Cl⁻

（2）2mol

（3）石蕊试液由紫色变为红色，因为HCl是强酸，使溶液显酸性。

（4）反应速率加快，因为碘化钾提供了I⁻，可与H⁺反应生成HI，导致H⁺浓度增加，反应速率加快。解析：

（1）H₂和Cl₂反应生成HCl，属于分子间反应，无需写离子方程式，但若考虑其在水溶液中的电离，可以表示为H⁺和Cl⁻的生成。

（2）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，n(H₂)=22.4L/22.4L/mol=1mol，根据反应式，每1molH₂生成2molHCl，因此n(HCl)=2mol。

（3）HCl为强酸，使试液呈酸性，石蕊试液遇酸变红。

（4）碘化钾提供I⁻，与H⁺反应生成HI，H⁺浓度升高，加快反应速率。17、（12分）元素化合物综合题

已知铁在潮湿空气中易发生锈蚀，其反应过程可表示为：

4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃→4Fe₂O₃+6H₂O

（1）写出铁生锈的化学方程式。

（2）该反应属于哪种类型的反应？说明原因。

（3）若铁锈中含有Fe₂O₃和FeO，说明如何用酸溶解它们？写出离子方程式。

（4）工业上常通过何种方法防止铁锈？请简要说明其原理。答案：

（1）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃

（2）属于氧化还原反应，Fe被氧化，O₂被还原。

（3）Fe₂O₃和FeO均可与H⁺反应，离子方程式分别为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O。

（4）通过电化学保护法，例如牺牲阳极法（如用锌块与铁连接），锌比铁活泼，优先被腐蚀，保护铁不被氧化。解析：

（1）铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，再脱水生成氧化铁，方程式正确。

（2）Fe被氧化为Fe³⁺或Fe²⁺，O₂被还原为O²⁻，因此是氧化还原反应。

（3）酸能与Fe₂O₃和FeO反应生成相应的铁离子和水，根据酸碱反应性质书写。

（4）电化学保护法通过改变金属的电化学性质，防止其被氧化。18、（11分）有机化学综合题

某有机物燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2，其相对分子质量为44。

（1）写出该有机物的分子式。

（2）该有机物可能的结构简式有哪些？

（3）若该有机物能与NaHCO₃反应，属于哪类有机物？写出其结构简式。

（4）写出该有机物与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式。答案：

（1）C₃H₈O

（2）可能的结构简式：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH(OH)CH₃

（3）该有机物属于醇，结构简式为CH₃CH(OH)CH₃

（4）CH₃CH(OH)CH₃+3NaOH→CH₂CH(OH)CH₃+3NaOH解析：

（1）燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量比为3:2，说明有机物中C:H=3:8，结合相对分子质量为44，其实为C₃H₈O。

（2）醇类可形成C₃H₈O，结构有伯醇、仲醇等，因此可能的结构简式如上。

（3）能与NaHCO₃反应的醇为仲醇，如CH₃CH(OH)CH₃。

（4）仲醇与NaOH在一定条件下可发生脱水生成醛或酮的反应，但此处应为碱性条件下的反应，可能为取代或中和反应，本题为简化设反应为水分解，不涉及明确产物。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的反应为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验室制取氨气的装置应选择哪种？（填“启普发生器”或“固液加热装置”）

（3）收集氨气的方法是什么？为什么？

（4）若用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸颜色如何变化？说明原因。

（5）若将氨气通入硫酸铜溶液，实验现象是什么？写出反应的离子方程式。答案：

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）固液加热装置

（3）向下排空气法，因为氨气密度小于空气，且易溶于水。

（4）试纸由红色变为蓝色，因为氨气为碱性气体，遇红色石蕊试纸变蓝。

（5）产生蓝色沉淀，离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃+2H₂O→Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺解析：

（1）反应式正确配平，生成NH₃气体，用↑标出。

（2）由于固体与液体反应，且需要加热，因此使用固液加热装置。

（3）氨气密度小于空气，且极易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空气法，且需防倒吸。

（4）红色石蕊试纸遇碱性气体变为蓝色，属于氨气的鉴定方法。

（5）Cu²⁺与NH₃反应生成Cu(OH)₂沉淀，符合氨气与金属离子的反应原理。20、（10分）化学计算题

将10gNa₂CO₃溶于水配成250mL溶液。

（1）计算所配溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。

（2）若取该溶液20mL，其中Na⁺的物质的量是多少？

（3）若向溶液中通入过量CO₂，反应为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，计算生成NaHCO₃的物质的量。答案：

（1）0.2mol/L

（2）0.08mol

（3）0.04mol解析：

（1）Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，n(Na₂CO₃)=10g/106g/mol≈