2025~2026学年四川省广元市高中教育联盟高二上学期期中教学质量监测化学试卷

2025~2026学年四川省广元市高中教育联盟高二上学期期中教学质量监测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳D．高炉炼铁时可通过增加炉高来降低体系中CO的百分含量2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B．Na与水反应时，增加水的量C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石3.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD强电解质浓弱电解质

A．AB．BC．CD．D4.下列有关水的电离与溶液的pH的说法正确的是

A．的溶液一定呈中性B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的C．煮沸纯水，将增大，D．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离5.已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程b使用了催化剂，改变了该反应的绝对值B．升高温度，该反应的平衡常数减小C．由可知，该反应在任意温度下都能自发进行D．反应过程b发生两步反应，则表示该反应的活化能为6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向铁和稀硫酸反应的溶液中加少量硫酸铜，加快反应速率B．将10mL的氨水加水稀释100倍，测得稀释后溶液C．我国工业合成氨一般采用20MPa～50MPa的高压D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是

A．减小压强，平衡正向移动，反应速率增大B．增加W的用量，将缩短达到平衡的时间C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡后，充入氖气使体系压强增大，反应速率不变8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中由水电离出的的数目为B．1L的稀中含有的的数目为C．1L0.5mol/L溶液中含有的小于D．3mol与1mol充分反应后，生成物的分子数为9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．水电离出的的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10.醋酸溶液中存在电离平衡：，下列不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，的电离平衡常数增大B．0.10mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中增大C．向醋酸溶液中加少量固体，的电离平衡逆向移动D．25℃时，向溶液中加少量冰醋酸，的电离平衡正向移动，电离程度增大11.下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．常温下，将的某碱溶液和的某酸溶液等体积混合后，溶液一定显中性C．向100mL0.5mol/L醋酸溶液中加入0.05molNaOH固体，导电性明显增强D．常温下，pH相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同12.下列离子方程式正确的是

A．水解反应的离子方程式：B．碳酸的电离方程式为：C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：D．向NaClO溶液通入少量：13.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的A室温下，用pH计测定0.1mol/L溶液的pH比较与的大小B向5.0mL0.1mol/LKI溶液中加入10.0mL0.1mol/L溶液，滴入KSCN溶液，观察溶液变红验证与发生的反应为可逆反应C分别向2mL溶液和溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度探究与水解程度D用pH试纸测量相同浓度的醋酸、次氯酸的pH，比较溶液pH大小比较与的大小

A．AB．BC．CD．D14.下列相关表述不正确的是

A．图①表示某可逆反应的速率(v)随温度(T)变化曲线，该反应正反应是放热反应B．图②可表示反应，在时刻扩大容器容积时，随时间的变化曲线C．图③表示用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L一元酸HX、HY的滴定曲线，则HY的酸性大于HXD．图④表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是的转化率15.25℃时，在20.00mL0.1000mol/L的碱性溶液中滴入等浓度的盐酸标准溶液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是注：的电离方程式只有

A．B．M点有C．N点溶液中：D．该滴定过程适合选择甲基橙作指示剂二、填空题16.根据所学知识回答下列问题：(1)将盐酸和冰醋酸分别配制成等pH的溶液，分别取等体积盐酸于A试管、醋酸溶液于B试管中，均加入过量的锌粉，___________(填“A”或“B”)试管中产生更多的氢气。(2)已知次磷酸()是一元弱酸，写出其电离方程式___________，溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________；已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液时，溶液的pH=___________。(4)已知的电离常数，，HCN的电离常数，请写出将0.1mol/L溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中的离子反应方程式___________；浓度均为0.1mol/L的①、②、③NaCN溶液pH由小到大的顺序为___________(用序号作答)。(5)相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，由大到小顺序是___________(用序号作答)。(6)实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。三、解答题17.习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此CO2的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。Ⅰ．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，有利于积极稳妥推进碳达峰碳中和。已知：反应①：反应②：(1)反应的___________，平衡常数K=___________(用含，的式子表示)。(2)一定温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol和1mol，只发生上述反应①，下列能判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．B．容器内压强不变C．不变D．和CO的质量之和不变(3)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和3mol，分别在280℃和330℃下(其它反应条件相同)只进行上述反应②，-lgφ(φ为CO的体积分数)随时间变化的曲线如图甲所示：①图中330℃的曲线是___________(填“a”或“b”)。②判断Q点处反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)。③M点处CO的转化率为___________。④为了提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填标号)。A．分离出B．增大进气比C．升高温度D．缩小容器容积增大压强Ⅱ．催化重整反应为：对温室气体的减排具有重要意义，将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为PkPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图乙所示。(4)℃、PkPa下，___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(用分压表示，，写出计算式)。18.镍及其化合物在工业上有广泛用途，以红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，制取和，工业流程如下图，回答下列问题。已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物开始沉淀时的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全时的pH9.09.63.24.711.1(1)若要加快浸取速率，可采取的措施有___________、___________(写出两项)。(2)“滤液1”加入的作用是___________(用离子方程式表示)。(3)操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是___________，“滤渣2”的成分___________、___________(填化学式)。(4)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为___________。19.乙二酸()俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸。(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL0.1mol/L乙二酸溶液，振荡，A试管置于冷水中，B试管置于热水中，记录溶液褪色所需的时间，褪色所需时间___________(填“大于”“小于”或“等于”)，写出该反应的离子方程式：___________。(2)实验室有混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液，此操作过程中除量筒外，还必须用到的2种定量仪器分别是___________、___________。②滴定：准确量取25.00mL所配样品溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol/L溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，进行滴定操作，当___________，说明达到滴定终点。③计算：重复进行三次实验，记录实验数据如下：

滴定次数草酸溶液的体积/mL溶液体积/mL第一次25.000.2