2025~2026学年安徽省六安市六安二中高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年安徽省六安市六安二中高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是

A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂B．牙膏中的摩擦剂(如、等)一般都易溶于水C．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)。该成果发表在《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是

A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同位素B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应C．该反应可以在水中进行D．该反应利用了Na的强还原性3.NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．氯化钠只有在通电条件下才能电离B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质D．由图可判断水合离子中H和O原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．B．C．D．5.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．氯水中：、、、B．无色溶液中：、、、C．在澄清透明溶液中：、、、D．滴加酚酞溶液显红色的溶液中：、、、6.下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠投入水中：B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：C．将稀硫酸滴在铁片上：D．铜和硝酸银溶液反应：7.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶B．实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火C．过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂D．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体8.从单质到盐存在物质转化关系：，如在氧气中加热钠生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，且物质X为二氧化碳。下列有关说法正确的是

A．中阴阳离子数目相等B．NaOH和都是强碱C．若单质为Na，且CO2过量，则盐为D．若单质是Cu，上述转化关系也能成立9.常温下，在水溶液中发生如下反应：①；②；③。下列说法错误的是

A．C2在反应①中是氧化产物B．氧化性由强到弱的顺序是C．还原性由强到弱的顺序是D．反应可以进行10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．验证和

水反应是放热的B．比较、

的热稳定性C．制备氢氧化铁胶体D．分离胶体

和溶液

A．AB．BC．CD．D11.室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是

实验结论A向溶液中加入铁粉，出现红色固体的氧化性强于的氧化性B将金属钠投入溶液中，产生蓝色沉淀钠置换出了铜C在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白烟生成HClD将加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色生成物有NaOH，且NaOH有漂白性

A．AB．BC．CD．D12.某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是

A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl氧化，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是

A．Z为反应物，W为生成物B．图中生成的途径有两个C．转化为和CuO时各元素价态均未改变D．总反应化学方程式中氧化剂和氧化产物的个数之比为2：114.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B．胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．图中转化涉及的反应均属于氧化还原反应D．，可把污水中的(碳元素和氮元素分别为+2价、-3价)转化为两种无毒气体，分别为和二、填空题15.现有以下十种物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤⑥溶液⑦盐酸⑧熔融的⑨KOH固体⑩酒精。(1)上述物质中，属于混合物的是_______，能导电的有_______(填序号，下同)。(2)以上物质中，属于电解质的有_______，非电解质有_______。(3)检验⑨中金属阳离子的方法是_______(填实验操作的名称)。(4)写出少量⑥加入足量②中的离子方程式_______；⑥与③混合后的离子方程式_______。16.Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。(4)实验过程中可观察到的现象是_______。(5)用离子方程式解释电导率减小的原因_______。(6)b、c点之间发生的离子反应为_______。三、解答题17.1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图(部分物质已略去)。(1)向饱和食盐水中通入和发生总反应的离子方程式为_______。(2)步骤①和②能否调换顺序：_______(填“能”或“否”)，并说明原因：_______。(3)步骤③的操作名称是_______，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器为_______。(4)步骤④的化学方程式是_______。(5)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。A．该工艺中可以循环利用的物质只有B．副产物可用作肥料18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)填写二维图中缺失的化学式：①_______、②_______。写出图1中的淡黄色固体与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。(2)氢化钠是一种储氢材料，NaH中Na的化合价为_______。室温下能结合制氢，，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为_