2025~2026学年安徽省大联考高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年安徽省大联考高二上学期期中化学试卷一、单选题1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业通常采用催化剂以提高生产效率B．，缩小容器容积，增大压强，气体颜色加深C．在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉D．溴水中存在平衡：，当加入NaOH后溶液颜色变浅2.已知在298K时，辛烷(，l)的燃烧热为，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的为

A．B．C．D．3.已知，且相关的化学键键能数据如下表(已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

化学键C-HH-HC-CC=CH-OC-O键能413436348612463343则的为

A．B．C．D．4.甲酸分解制反应的历程如图所示(其中“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式可表示为B．该反应历程共经历2步基元反应C．该反应历程中最大能垒为0.99eVD．使用催化剂可提高反应物的平衡转化率5.下列物质的分类正确的是

选项混合物电解质弱电解质A冰水混合物HClB液氮碱石灰C氯水NaOH乙醇D水玻璃碳酸钙冰醋酸

A．AB．BC．CD．D6.工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是

A．步骤③中500℃时催化剂活性较高B．液化分离，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率C．适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率D．升高温度会导致原料的平衡转化率降低7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、B．常温下由水电离的浓度为的溶液中：、、、C．加入Al能放出的溶液中：、、、D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、8.下列实验方案无法达到相应实验目的的是

A．探究温度对平衡的影响B．探究、对分解速率的影响C．测定中和反应的反应热D．验证Fe与S反应放热

A．AB．BC．CD．D9.甲醛制氢的部分反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．第一步发生加成反应B．第二步反应的化学方程式为C．第一步发生了极性键和非极性键的断裂D．催化剂可降低反应的活化能10.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是

A．pH大小：B．醋酸的电离程度：C．若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大D．向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大11.加氢制备的反应为，在恒容密闭容器中通入一定量反应物，在相同时间内不同温度下转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．B．转化率在b点后呈减小趋势的原因是温度升高，平衡逆向移动C．a点，D．12.为探究浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了下表所示实验(假设溶液体积可以加和)。下列说法错误的是

实验编号反应温度/℃溶液稀硫酸V/mLV/mLV/mL①2510.00.1010.00.500②0.100.50

A．与稀硫酸反应的化学方程式为B．可通过反应过程中气泡的产生快慢来判断反应速率C．实验②中D．若，则、之和为10.013.某温度下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的随加入氢氧化钠溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．此温度下，的电离常数K约为B．水的电离程度：C．d点满足：D．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂14.下列图像及对应的叙述正确的是

A．图1表示反应的化学方程式是B．图2若表示，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态C．图3若表示反应，则该反应的，D．图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了二、解答题15.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。

化学式HCN电离平衡常数、回答下列问题：(1)写出第二步电离平衡常数的表达式：___________。常温下，向碳酸溶液中滴加NaOH溶液使，此时溶液的___________(已知)。(2)常温下，溶液加水稀释过程中，的值___________(填“增大”或“减小”)。(3)常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的、、HCN溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为___________。(4)在25℃下，将的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的，则的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。(5)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：___________。(6)设计实验验证醋酸的酸性强于碳酸：___________(简要写出实验方案)。16.某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到棕色溶液X，各取4mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e五支试管中。回答下列问题：(1)实验室中，配制溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________。(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液棕色比试管a中颜色___________(填“变浅”或“变深”)，理由是___________。(3)向试管c中加4mL水稀释时，的浓度商Q___________K(填“＞”或“＜”)，平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。(4)已知与水不互溶，在中的溶解度大于在水中的，在中呈紫色。向试管d中加振荡后静置，观察到的现象为___________，一段时间后继续加入2mLKSCN溶液，层颜色变化为___________。(5)已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。向试管e中加入2mLKSCN溶液后，再向所得红色溶液中加入KCl(s)，溶液的红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。17.某化学小组为测量某酸性废水中的物质的量浓度，设计如下实验：取10mL废水于锥形瓶中，加入过量的溶液，充分反应后(还原产物为)，向反应液中加入酸性标准溶液滴定过量的至终点，消耗溶液5.00mL。回答下列问题：(1)下列盛装标准溶液滴定管的相关操作正确的是___________(填标号)。(2)写出酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式：___________。(3)滴定时左手控制滴定管活塞，右手___________，眼睛注视___________。(4)下列操作使测定结果偏低的是___________(填标号)。

A．滴定终点时，仰视读数B．装废水的锥形瓶事先未干燥C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中锥形瓶内有部分溶液溅出(5)写出与溶液反应的离子方程式：___________。该酸性废水中的物质的量浓度为___________。18.氮是地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。工业合成氨的反应如下：。回答下列问题：(1)请通过计算判断该反应在常温下(298K)能否自发进行：___________。(2)反应在不同催化剂甲、乙条件下，的转化率在相同时间内随温度的变化如图所示，催化剂乙的a点___________(填“是”或“不是”)平衡点，在400K之前，催化剂乙作用下，的转化率随温度变化的原因是___________。(3)为了加快反应速率，工业上常使用铁触媒作催化剂，反应机理如图所示：①写出决速步骤的反应方程式：___________；②工业上常使用稍过量与反应，使用稍过量的原因是_______