2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期期中联考化学试卷（A卷）

2025~2026学年安徽省皖江名校联盟高二上学期期中联考化学试卷（A卷）一、单选题1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是

A．制造飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．开启航运氢能时代——氢气是一种理想的绿色能源C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2.下列常见物质及用途说法错误的是

A．可用于治疗胃酸过多B．小苏打用作烘焙糕点的膨松剂C．是铁红，可以用作染料D．生石灰用作食品脱氧剂3.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是

A．锌位于第4周期B．锌元素的相对原子质量为65.38C．K层电子的能量与N层电子的能量相同D．锌在反应中容易失去2个电子4.下列有关化学用语表示正确的是

A．一水合氨的电离方程式：B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：C．与稀硝酸反应：D．在中完全燃烧，生成，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为5.下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是

A．制备高纯硅：B．硝酸工业：C．硫酸工业：硫磺D．金属铝制备：溶液6.在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是

A．灼烧海带B．过滤海带灰悬浊液C．加入溶液氧化D．用乙醇萃取水溶液中的

A．AB．BC．CD．D7.下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．将溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，两者均减少到原来的一半C．的溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸D．等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者8.合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是

A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和B．实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨C．采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量D．增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率9.现有容积固定且相同的甲、乙、丙、丁四个容器，均存在如下反应：。在一定条件下分别向四个容器中充入的气体量和放出热量如下表所示：

容器放出热量甲2100乙10.500丙10.510丁0002下列选项正确的是

A．B．C．D．10.2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列说法错误的是

A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-111.氨中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率B．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和C．该反应的平衡常数为D．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化12.对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤②B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率D．由图可知，相同条件下稳定性：13.常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅱ中的HA的电离度为14.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量B．时，化学平衡常数关系：C．压强大小关系：D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小二、解答题15.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题：(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)氢能的储存是氢能利用的前提。①科学家研究出一种储氢合金，已知：；；。则___________。②若氢气完全燃烧生成气态水放出的热量，已知键的键能为，键的键能为，计算键的键能为___________。(3)已知：①；②。则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。(4)在一定条件下，和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)①与S互为___________，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。②写出分解生成和的热化学方程式：___________。16.某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：(1)配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要用托盘天平称量固体___________g。(2)从下表中选择，称量固体除托盘天平(带砝码)外，所需要的仪器是___________(填字母)。

名称量筒小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙仪器序号abcde(3)测定稀硫酸和稀溶液中和热的简易实验装置如图。其中碎泡沫塑料的作用是___________；若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式为___________。(4)取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：

实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述实验数值计算的结果生成时反应放出的热量___________(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。a．实验中有溅出装置b．量取溶液的体积时仰视读数c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度(5)若用醋酸代替硫酸做实验，则测定中和热焓变结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.工业上采用软锰矿(主要成分为)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是，还含有少量的。回答下列问题：(1)软锰矿粉碎成矿浆的目的是___________，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。(2)浸出后，锰主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。(3)浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是___________(填字母)。

A．B．C．D．(4)操作I的目的是___________和调节溶液的至。检验过滤后的滤液中是否含有的操作是___________。(5)通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得中x的值为___________。A到B过程中分解得到的气体中与的物质的量之比为，则该过程中发生反应的化学方程式为___________。18.处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。(1)催化下的技术能有效脱除工业烟气中的。已知：；、有氧条件下，的为___________(用含有的式子表示)。(2)亚硝酰氯是有机合成中的常用试剂，已知：，一定温度下，将与，置于密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．和的物质的量之比保持不变D．每消耗同时生成②为了加快化学反应速率，同时提高平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。A．升高温度B．缩小容器容积C．再充入D．